鐵的氧化物、氫氧化物高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第二課時

鐵的氧化物與氫氧化物了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及性質(zhì)1min

學(xué)習(xí)目標名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性鐵紅紅棕色粉末黑色晶體黑色粉末磁性氧化鐵不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定鐵的氫氧化物的制備名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價氧化物類別與鹽酸反應(yīng)氧化性堿性氧化物堿性氧化物+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2+

+H2OFe3O4+8H+=2Fe3+

+

Fe2+

+4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+

+3H2O均能被C、CO、H2等還原成FeFeO·Fe2O3鐵的氧化物Fe2O3可作為冶煉金屬的原料（工業(yè)煉鐵）Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料、油墨和橡膠的紅色顏料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫鐵的氫氧化物的制備【實驗3-1】實驗：在FeCl3和FeSO4溶液中分別滴NaOH溶液鐵的氫氧化物的制備【實驗3-1】反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色灰綠色紅褐色Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗：在FeCl3和FeSO4溶液中分別滴NaOH溶液紅褐色鐵的氫氧化物的制備Fe(OH)2Fe(OH)3顏色溶解性穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為與鹽酸反應(yīng)白色紅褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+=Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+=2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)比較

鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述過程中濾液中的金屬陽離子、白色沉淀、紅棕色殘渣分別是什么？寫出涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。P82(1)鐵的兩種氫氧化物均為堿，均為紅褐色固體(

)X√×√(4)Fe2O3不與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3(

)×(3)向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入溶液內(nèi)(

)(2)制備Fe(OH)2時要注意避免O2的存在(

)

Fe(OH)2為白色固體4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3×實戰(zhàn)演練3．下列關(guān)于鐵的氧化物說法錯誤的是(

)A．鐵的氧化物在通常狀況下都是有色固體B．四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時存在Fe2＋和Fe3＋C．FeO在空氣中加熱生成Fe2O3D．工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料冶煉鐵CFe3O4實戰(zhàn)演練4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是(

)又因紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含Mg2＋D實戰(zhàn)演練(雙選）下列敘述中正確的是(

)A.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀B.氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C.氫氧化亞鐵在空氣中久置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵D.氫氧化鐵在空氣中加熱可分解生成