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第第頁湖北省重點高中智學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題(解析版)湖北省重點高中智學(xué)聯(lián)盟2023年秋季高一年級10月聯(lián)考
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量:H∶1C∶12O∶16Na∶23S∶32Fe∶56
第Ⅰ卷單項選擇題
1.下列古詩詞中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門酒肉臭,路有凍死骨”
B.《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺,疑是銀河落九天”
C.《無題》“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”
D.《元日》“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”
2.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開歷代科學(xué)家的共同努力,下列科學(xué)家提出的理論排列符合時間先后順序的是
①阿伏伽德羅提出了分子學(xué)說
②拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說
③門捷列夫編制了第一張元素周期表
④波義耳提出元素概念
⑤道爾頓提出原子學(xué)說
A.④②⑤①③B.⑤①③②④
C.②④⑤①③D.④①②⑤③
3.下列說法中正確的有
A.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽
D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它可能被還原也可能被氧化
4.金屬鈉在空氣中燃燒的實驗過程中涉及到的圖標(biāo)組合正確的是
①②③④
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
5.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A
B.
C
D.
6.下列各組反應(yīng),前后可用同一離子方程式表示的是
A.,
B.,
C.,
D.,
7.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿CO
B純堿HClO石灰石
C
DKOH生石灰
A.AB.BC.CD.D
8.化學(xué)實驗操作有嚴(yán)格的規(guī)范,下列實驗操作描述錯誤的是
A.實驗剩余的鈉塊可以放回原瓶
B.進(jìn)行焰色試驗前,將鉑絲用硫酸清洗
C.向試管中滴加試劑時,滴管下端不能接觸試管內(nèi)壁
D.制備氫氧化鐵膠體實驗時,不宜用玻璃棒攪拌,也不宜使液體沸騰時間過長
9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.B.
C.D.
10.下列關(guān)于鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的說法,正確的是
A.將小塊的鈉投入溶液中,會有紅色固體析出
B.將鈉加到飽和食鹽水中,會產(chǎn)生白色沉淀
C.將鈉加到NaOH溶液中,不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與HCl反應(yīng)
11.某無色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
12.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述Ⅲ
A純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,無
B將過氧化鈉加入石蕊溶液中,石蕊先變紅,后褪色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,有氧化性物質(zhì)生成Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,?/p>
C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會被氧化生成過氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,?/p>
D過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能和、反應(yīng)生成氧氣Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ?/p>
AAB.BC.CD.D
13.侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示,請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是
A.該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)
B.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為
C.該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序
D.該流程中步驟③用離子方程式表示為:
14.向、混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A.a點對應(yīng)溶液中:、、、
B.b點對應(yīng)溶液中:、、、
C.c點對應(yīng)溶液中:、、、
D.d點對應(yīng)溶液中:、、、
15.某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種:、、、、、,且各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗,以下推測中正確的是
A.溶液中不可能有B.溶液中不可能有
C.溶液中不可能有D.溶液中不可能有
第Ⅱ卷非選擇題
16.有以下11種物質(zhì),請回答下列問題:
①稀硫酸②氧化鎂③④⑤二氧化碳⑥鋁⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鉀⑨HCl⑩硫酸鋁亞磷酸()
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號),屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)根據(jù)②與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式可推斷②為_____氧化物(填“酸性”或“堿性”)。
(4)將足量的⑤通入澄清石灰水中,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)?、吆廷嗟娜芤阂砸欢ū壤旌虾笏萌芤撼手行?,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)已知與足量NaOH反應(yīng)生成,由此可以推測為_____酸(填“一元”“二元”或“三元”)。
17.Ⅰ.某無色透明溶液可能含有、、、、、、中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①滴加溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解。
③向①濾液加入溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀。
(1)試判斷:該溶液中肯定有_____,肯定沒有_____,可能有_____(填離子符號)。
(2)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)若要檢驗溶液中可能存在的離子是否存在,可以進(jìn)行的實驗操作為_____。
Ⅱ.某溶液中含有較大量的、、,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來:
(4)下列實驗操作順序正確的是_____。(填寫序號,可重復(fù)使用)
①滴加溶液②過濾③滴加溶液④滴加溶液
18.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)在一定條件下,反應(yīng)中,_____(填名稱)是還原劑,_____(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。生成112gFe時,消耗CO質(zhì)量是_____。
(2)高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑,其一種制備原理如下:
請補(bǔ)齊反應(yīng)物并配平該方程式_____。
(3)已知、、FeO、四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種:、、、、、、。已知該反應(yīng)中作氧化劑,試回答下列問題:
①該反應(yīng)中,還原劑是_____(填化學(xué)式)。
②請正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。
19.室溫下,某同學(xué)進(jìn)行與反應(yīng)的探究實驗,回答下列問題。
(1)制備純凈干燥的
①請選擇上圖裝置進(jìn)行實驗,接口順序依次為:a-_____。
②裝置A的名稱是_____。
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
④裝置B中的試劑為_____(填序號),裝置C中的試劑為_____(填序號)。
a.飽和溶液b.飽和溶液c.濃硫酸d.五氧化二磷e.無水氯化鈣f.堿石灰
(2)按照下面的裝置圖進(jìn)行實驗(夾持裝置略)
①用注射器1抽取50mL純凈的,將其連接在處,注射器2的活塞推到底后連接在處,具支U形管中裝入足量的粉末與玻璃珠。
②打開止水夾、,向右推動注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?,注射?中活塞向外移動。
③實驗過程中,需緩慢推入,其目的是_____。湖北省重點高中智學(xué)聯(lián)盟2023年秋季高一年級10月聯(lián)考
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量:H∶1C∶12O∶16Na∶23S∶32Fe∶56
第Ⅰ卷單項選擇題
1.下列古詩詞中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門酒肉臭,路有凍死骨”
B.《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺,疑是銀河落九天”
C.《無題》“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”
D.《元日》“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”
【答案】B
【解析】
【詳解】A.涉及肉的腐爛,屬于化學(xué)變化,且為氧化還原反應(yīng),A不符合;
B.描述瀑布的壯觀,沒有隱含化學(xué)變化,B符合;
C.隱含石蠟的燃燒反應(yīng),屬于化學(xué)變化,且為氧化還原反應(yīng),C不符合;
D.包含燃放煙花爆竹,屬于化學(xué)變化,且為氧化還原反應(yīng),D不符合;
故選B。
2.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開歷代科學(xué)家的共同努力,下列科學(xué)家提出的理論排列符合時間先后順序的是
①阿伏伽德羅提出了分子學(xué)說
②拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說
③門捷列夫編制了第一張元素周期表
④波義耳提出元素的概念
⑤道爾頓提出原子學(xué)說
A.④②⑤①③B.⑤①③②④
C.②④⑤①③D.④①②⑤③
【答案】A
【解析】
【詳解】①1811年阿伏伽德羅提出了分子學(xué)說
②1777年,法國科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣并研究其在燃燒中的作用,提出了氧化學(xué)說;
③1869年門捷列夫編制了第一張元素周期表;
④1661年波義耳提出元素的概念;
⑤1803年道爾頓提出原子學(xué)說;
時間先后順序的是④②⑤①③,故選A。
3.下列說法中正確的有
A.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽
D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它可能被還原也可能被氧化
【答案】D
【解析】
【詳解】A.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉,A錯誤;
B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),例如H2和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)要有條件,B錯誤;
C.兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽,例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)、而不是復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;
D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價可能降低也可能升高,則它可能被還原也可能被氧化,如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中,對氫元素而言是被還原,對氧元素而言是被氧化,D正確;
答案選D。
4.金屬鈉在空氣中燃燒的實驗過程中涉及到的圖標(biāo)組合正確的是
①②③④
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】金屬鈉易燃,金屬鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃光,需使用護(hù)目鏡;用小刀切一塊金屬鈉,防止小刀劃傷;金屬鈉具有腐蝕性,實驗結(jié)束需要洗手,實驗過程中涉及到的圖標(biāo)組合正確的是①②③④,故選D。
5.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A.兩個鈉原子失去2×e-,兩個氫原子得到2×e-,電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-,A項錯誤;
B.KClO3中,1個氯原子由+5價降到0價,得到5e-;6HCl中5HCl的Cl由-1價升到0價,失去5×e-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-,B項錯誤;
C.2Cl2中一半氯元素化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子,得到2×e-,另一半氯元素化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人岣?×e-,C項正確;
D.銅元素失去電子化合價升高,硫酸中硫元素得電子化合價降低,電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由銅元素指向硫元素,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,D項錯誤;
選C。
6.下列各組反應(yīng),前后可用同一離子方程式表示的是
A.,
B.,
C.,
D.,
【答案】C
【解析】
【詳解】A.HNO3和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O,HCl和反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑,不能用同一離子方程式表示,A錯誤;
B.是弱酸,前者是和HCO反應(yīng),后者是H+和HCO反應(yīng),不能用同一離子方程式表示,B錯誤;
C.,兩者都是H+和OH-反應(yīng)生成水,C正確;
D.前者是Ba2+和SO反應(yīng),后者是Ba2+、SO、H+和OH反應(yīng),D錯誤;
選C。
7.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿CO
B純堿HClO石灰石
C
DKOH生石灰
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.CO與酸堿都不反應(yīng),CO屬于不成鹽氧化物,故A錯誤;
B.純堿是碳酸鈉,純堿是鹽,故B錯誤;
C.是過氧化物,不屬于堿性氧化物,故C錯誤;
D.KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子,KOH屬于堿;電離出的陽離子全是氫離子,HNO3屬于酸;電離出金屬陽離子和酸根陰離子,屬于鹽;生石灰是氧化鈣,屬于堿性氧化物;屬于酸性氧化物,故D正確;
選D。
8.化學(xué)實驗操作有嚴(yán)格的規(guī)范,下列實驗操作描述錯誤的是
A.實驗剩余的鈉塊可以放回原瓶
B.進(jìn)行焰色試驗前,將鉑絲用硫酸清洗
C.向試管中滴加試劑時,滴管下端不能接觸試管內(nèi)壁
D.制備氫氧化鐵膠體實驗時,不宜用玻璃棒攪拌,也不宜使液體沸騰時間過長
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鈉易燃燒,剩余的鈉要放回原試劑瓶,避免火災(zāi),是從安全角度考慮,故A正確;
B.進(jìn)行焰色試驗前,將鉑絲用鹽酸、而不是硫酸清洗,故B錯誤;
C.用膠頭滴管向試管中滴加試劑,滴管不能伸入試管內(nèi)部,以避免污染試劑,故C正確;
D.制備氫氧化鐵膠體實驗時,不宜用玻璃棒攪拌,也不宜使液體沸騰時間過長以免膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀,故D正確;
答案選B。
9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
【分析】陰影部分表示除置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)外的氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A.沒有元素化合價改變,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選A;
B.屬于化合反應(yīng),故不選B;
C.反應(yīng)中H元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),不屬于基本反應(yīng)類型,故選C;
D.屬于化合反應(yīng),故不選D;
選C。
10.下列關(guān)于鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的說法,正確的是
A.將小塊的鈉投入溶液中,會有紅色固體析出
B.將鈉加到飽和食鹽水中,會產(chǎn)生白色沉淀
C.將鈉加到NaOH溶液中,不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與HCl反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.將小塊的鈉投入溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,沒有紅色固體析出,故A錯誤;
B.將鈉加到飽和食鹽水中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水的質(zhì)量減少,會有氯化鈉固體析出,故B正確;
C.將鈉加到NaOH溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C錯誤;
D.將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,故D錯誤;
選B。
11.某無色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是
A、、、B.、、、
C、、、D.、、、
【答案】C
【解析】
【分析】在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中的離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合常見離子的顏色來解答。
【詳解】A.H+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在、且為紫紅色,故A錯誤;
B.與H+、不共存,故B錯誤;
C.酸或堿溶液中、、、這四種離子均不反應(yīng),且離子均為無色,大量共存,故C正確;
D.在酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在,故D錯誤;
故答案選C。
12.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述Ⅲ
A純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,無
B將過氧化鈉加入石蕊溶液中,石蕊先變紅,后褪色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,有氧化性物質(zhì)生成Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ?/p>
C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會被氧化生成過氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,?/p>
D過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能和、反應(yīng)生成氧氣Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ?/p>
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.I的陳述錯誤,純堿堿性較強(qiáng)、不可用于治療胃酸過多,A錯誤;
B.I的陳述錯誤,將過氧化鈉加入石蕊溶液中有氫氧化鈉生成、過氧化鈉有漂白性,石蕊先變藍(lán),后褪色,B錯誤;
C.Ⅱ的陳述錯誤,在常溫下金屬鈉在空氣中生成氧化鈉,C錯誤;
D.I、Ⅱ的陳述都對,因為Na2O2可以和CO2、H2O反應(yīng)放出O2,所以Na2O2可以用作航天員的供養(yǎng)劑,D正確;
故選D。
13.侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示,請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是
A.該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)
B.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為
C.該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序
D.該流程中步驟③用離子方程式表示為:
【答案】D
【解析】
【分析】侯氏制堿法原理:氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性,飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成大量碳酸氫根,由于碳酸氫鈉溶解度小,故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體,,過濾出碳酸氫鈉,受熱分解制得純堿:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所得二氧化碳可以循環(huán)利用;
【詳解】A.據(jù)分析,該流程中相關(guān)反應(yīng)化合價不變,故未涉及氧化還原反應(yīng),A正確;
B.據(jù)分析,該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為,B正確;
C.氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水,為生成大量碳酸氫根,該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序,C正確;
D.碳酸氫鈉受熱分解制得純堿為固體反應(yīng),故該流程中步驟③不能用離子方程式表示,D不正確;
答案選D。
14.向、混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A.a點對應(yīng)溶液中:、、、
B.b點對應(yīng)溶液中:、、、
Cc點對應(yīng)溶液中:、、、
D.d點對應(yīng)溶液中:、、、
【答案】C
【解析】
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,由圖可知,0~b發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,b~c發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。
【詳解】A.a(chǎn)點主要為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液,則碳酸根與Ba2+、Mg2+反應(yīng)沉淀而不共存,故A不符合題意;
B.b點對應(yīng)溶液中為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液,碳酸氫根與Al3+反應(yīng)生成沉淀和氣體而不共存,H+與碳酸氫根反應(yīng)生成氣體而不共存,故B不符合題意;
C.c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,、、、都大量共存,故C符合題意;
D.d點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸,H+與反應(yīng)生成HF,H+與、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。
綜上所述,答案為C。
15.某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種:、、、、、,且各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗,以下推測中正確的是
A.溶液中不可能有B.溶液中不可能有
C.溶液中不可能有D.溶液中不可能有
【答案】B
【解析】
【分析】溶液呈藍(lán)色,則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀,氯化銀不溶于硝酸,所以一定存在氯離子,可能存在硫酸根。由于溶液中各離子的數(shù)目相等,分兩種情況討論。①若溶液中有硫酸根,則鋇離子一定不存在,根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等,一定存在鉀離子,即Cu2+、K+、Cl-、;②若溶液中無硫酸根,則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等,一定存在硝酸根,鉀離子、鋇離子一定不存在,即Cu2+、Cl-、。
【詳解】A.根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在鉀離子,A錯誤;
B.根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在鋇離子,B正確;
C.根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硝酸根,C錯誤;
D.根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硫酸根,D錯誤;
故選B。
第Ⅱ卷非選擇題
16.有以下11種物質(zhì),請回答下列問題:
①稀硫酸②氧化鎂③④⑤二氧化碳⑥鋁⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鉀⑨HCl⑩硫酸鋁亞磷酸()
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號),屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)根據(jù)②與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式可推斷②為_____氧化物(填“酸性”或“堿性”)。
(4)將足量的⑤通入澄清石灰水中,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)?、吆廷嗟娜芤阂砸欢ū壤旌虾笏萌芤撼手行?,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)已知與足量NaOH反應(yīng)生成,由此可以推測為_____酸(填“一元”“二元”或“三元”)。
【答案】(1)①.②④⑧⑨⑩②.③⑤
(2)
(3)堿性(4)
(5)
(6)二元
【解析】
【分析】①稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);②氧化鎂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);③不能電離,屬于非電解質(zhì);④在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑤二氧化碳自身不能電離,屬于非電解質(zhì);⑥鋁是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);⑦氫氧化鋇溶液是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);⑧硫酸氫鉀在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑨HCl在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑩硫酸鋁在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);亞磷酸()在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
【小問1詳解】
①稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);②氧化鎂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);③不能電離,屬于非電解質(zhì);④在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑤二氧化碳自身不能電離,屬于非電解質(zhì);⑥鋁是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);⑦氫氧化鋇溶液是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);⑧硫酸氫鉀在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑨HCl在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑩硫酸鋁在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);亞磷酸()在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑨⑩;屬于非電解質(zhì)的是③⑤;
【小問2詳解】
表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng),氫氧化鋇是強(qiáng)堿、HCl是強(qiáng)酸,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,可知MgO為堿性氧化物。
【小問4詳解】
將足量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為。
【小問5詳解】
氫氧化鋇溶液和硫酸氫鉀以1:2的比例混合呈中性,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
【小問6詳解】
亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)生成,由此可以推測二元酸。
17.Ⅰ.某無色透明溶液可能含有、、、、、、中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①滴加溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解。
③向①濾液加入溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀。
(1)試判斷:該溶液中肯定有_____,肯定沒有_____,可能有_____(填離子符號)。
(2)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)若要檢驗溶液中可能存在的離子是否存在,可以進(jìn)行的實驗操作為_____。
Ⅱ.某溶液中含有較大量的、、,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來:
(4)下列實驗操作順序正確的是_____。(填寫序號,可重復(fù)使用)
①滴加溶液②過濾③滴加溶液④滴加溶液
【答案】(1)①.、、②.、、③.
(2)
(3)取少量原溶液,加入足量的溶液,過濾沉淀,向濾液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則有存在,否則沒有
(4)④②①②③
【解析】
【分析】Ⅰ.Cu2+水溶液顯藍(lán)色,在無色透明溶液不能大量存在;
①向該溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物,說明、至少有一種;
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,部分沉淀溶解,說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物,則原溶液中一定含有、;由于、Ca2+與會形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存,則一定不存在、Ca2+;、都是陰離子,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定還含有陽離子K+;
③向濾液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,該沉淀為AgCl,由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液,引入了Cl-,因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。
【小問1詳解】
據(jù)分析,該溶液中肯定有、、,肯定沒有、、,可能有Cl-。
【小問2詳解】
步驟②發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋇溶于硝酸,離子方程式。
【小問3詳解】
若要檢驗溶液中可能存在的離子即氯是否存在,要排除硫酸根離子的干擾,則可以進(jìn)行的實驗操作為:取少量原溶液,加入足量的溶液,過濾沉淀,向濾液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則有存在,否則沒有。
【小問4詳解】
某溶液中含有較大量的、、,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來:
滴加Mg(NO3)2溶液,碳酸根、氫氧根都與鎂離子生成沉淀;滴加AgNO3溶液,碳酸根、氯離子、氫氧根都與銀離子生成沉淀;滴加Ba(NO3)2溶液,碳酸根形成沉淀,因此先加Ba(NO3)2溶液,沉淀碳酸根,過濾,再加入Mg(NO3)2溶液,沉淀氫氧根離子,過濾,再滴加AgNO3溶液,沉淀氯離子,因此正確實驗操作順序為④②①②③。
18.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)在一定條件下,反應(yīng)中,_____(填名稱)是還原劑,_____(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。生成112gFe時,消耗CO質(zhì)量是_____。
(2)高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑,其一種制備原理如下:
請補(bǔ)齊反應(yīng)物并配平該方程式_____。
(3)已知、、FeO、四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種:、、、、、、。已知該反應(yīng)中作氧化劑,試回答下列問題:
①該反應(yīng)中,還原劑是_____(填化學(xué)式)。
②請正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。
【答案】(1)①.一氧化碳②.③.84g
(2)
(3)
(4)①.②.
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng),CO中C元素化合價升高,一氧化碳是還原劑;Fe2O3中Fe元素化合價降低,F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)。112gFe的物質(zhì)的量為2mol,生成112gFe時,消耗3molCO,消耗CO的質(zhì)量是3mol×28g/mol=84g。
【小問2詳解】
ClO-中Cl元素化合價由+1降低為-1,F(xiàn)e元素化合價由+3升高為+6,根據(jù)得失電子守恒配平ClO-的系數(shù)為3,Cl-的系數(shù)為3,F(xiàn)e3+的系數(shù)為2、的系數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒,可知缺項為OH-,OH-系數(shù)為10,根據(jù)質(zhì)量守恒,可知H2O的系數(shù)為5,反應(yīng)方程式為
【小問3詳解】
已知、、FeO、四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,可知該物質(zhì)具有還原性,則該物質(zhì)為FeO
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