福建省福州第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題(無答案)

（在此卷上答題無效）福州七中2023-2024學(xué)年第一學(xué)期十月月考試卷化學(xué)試題（完卷時間75分鐘；滿分100分）友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上!請不要錯位，越界答題!可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Co-59一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．國內(nèi)科學(xué)家將添加琥珀酸甲銨的鈣鈦礦材料平鋪在PEN塑料上制成柔性薄膜，應(yīng)用于新型太陽能電池，創(chuàng)造同類產(chǎn)品光電轉(zhuǎn)換效率的世界紀錄．下列說法錯誤的是（）A．琥珀酸甲銨是離子化合物B．塑料是天然高分子化合物C．該柔性薄膜屬于復(fù)合材料D．該電池將光能轉(zhuǎn)化為電能2．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．肼（）分子中含鍵數(shù)目為B．標(biāo)準狀況下，所含分子數(shù)為C．銅鋁合金與足量稀充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D．室溫時，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為3．下列離子方程式錯誤的是（）A．實驗室用氯化鋁溶液與過量氨水制備B．堿性亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯C．用醋酸清洗水壺中的水垢D．用酸性重鉻酸鉀溶液檢測乙醇4．采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末．以黃銅礦（含，少量的等）為原料制備銅粉的流程如下：A．“廢氣”成分中含B．“沉鐵”時加入CuO的目的是調(diào)節(jié)C．“濾液”中含有硫酸，可循環(huán)使用提高原料的利用率D．“還原”時，增大溶液酸度有利于Cu的生成5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型的離子液體，其陰離子（）結(jié)構(gòu)如圖所示．為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，M和Z價電子數(shù)相同．下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．最高價氧化物的水化物的沸點：C．元素的第一電離能：D．該陰離子中三種原子的雜化軌道類型均為6．我國科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子，其中一種中間體合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A．E的結(jié)構(gòu)簡式為B．F的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．在Cu做催化劑的條件下，F(xiàn)能被氧化D．G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．利用下列裝置和試劑，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．電解飽和食鹽水并收集某種產(chǎn)物B．探究蔗糖在酸性條件下的水解反應(yīng)C．證明醋酸是一種弱電解質(zhì)D．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．AB．BC．CD．D8．鐵碳微電池在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究取得突破性進展，其工作原理如下圖所示．下列說法正確的是（）A．工作時透過質(zhì)子交換膜由甲室向乙室移動B．碳電極上的電極反應(yīng)式：C．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的基本不變D．若處理含的廢水，則有的通過質(zhì)子交換膜9．南京理工大學(xué)的科研團隊發(fā)現(xiàn)了一種烷基鋯試劑（）能夠用于可見光照射促進有機結(jié)構(gòu)的連接，其典型反應(yīng)機理推測如下圖．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)機理的含鎳物質(zhì)中Ni的配位數(shù)為2、3、4B．該反應(yīng)機理中僅存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C．為該反應(yīng)的催化劑D．根據(jù)該反應(yīng)機理，和可以連接10．常溫下，將鐵釘加入到4%的溶液中，一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，體系內(nèi)溶液變化如下圖所示．下列說法錯誤的是（）A．溶液的原因：B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：C．加入鐵釘消耗水解平衡正向移動，產(chǎn)生沉淀D．推測溶液減小的原因：二、非選擇題：本題共5小題，共60分．11．（13分）從某廢舊電池正極材料（主要含鈷酸鋰（）及少量炭黑、有機黏合劑、鋁、鐵、錳等）制備、的工藝流程如下：已知：①“萃取”與“反萃取”可簡單表示為②（1）“高溫煅燒”的目的是_____________．（2）“酸浸”后濾液中含有的金屬陽離子有，酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．硫酸用量不宜太多的原因是___________（3）“濾渣”的主要成分除外，還有___________．（4）“反萃取”的目的是將有機層中的轉(zhuǎn)移到水層．為使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，可采取的措施有_________（填一種）．（5）“沉鋰”時反應(yīng)的離子方程式為___________（6）采用電位滴定法測定產(chǎn)品中鈷的含量：稱取mg樣品配成溶液，移取溶液于錐形瓶中，加入鐵氧化鉀標(biāo)準溶液，置于自動電位滴定儀上．在攪拌下滴加（II）標(biāo)準液至終點電位，消耗Co（II）標(biāo)準液體積．產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分數(shù)=______（列計算式）．12．（13分）五水合硫代硫酸鈉（）俗稱海波、大蘇打，為無色結(jié)晶或白色顆粒，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．某化學(xué)實驗小組制備，并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如下實驗．回答下列問題：步驟Ⅰ．制備按如圖所示裝置（加熱及夾持裝置省略）進行實驗，可得到溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品已知：S與在加熱條件下可反應(yīng)生成（1）儀器a的名稱為________，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________．（2）裝置B的作用為_____________．（3）補充完成裝置C中主要反應(yīng)的離子方程式：①________，②（4）C中溶液經(jīng)過濾、________、過濾、洗滌、烘干，得晶體（填實驗操作）．（5）D中浸有品紅．溶液的棉花的作用為___________步驟Ⅱ．測定產(chǎn)品純度準確稱取上述產(chǎn)品于燒杯中，加入適量水配制成待測液，取待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準液滴定重復(fù)滴定3次，測得消耗標(biāo)準液體積的平均值為．（已知：）（6）①滴定達到終點時的現(xiàn)象為__________，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_________．②以下說法中，能使測量結(jié)果偏低的是__________．A．產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水B．滴定前，裝標(biāo)準液的滴定管未用標(biāo)準液潤洗C．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)13．（14分）研究氮氧化物（）的還原處理方法是環(huán)保領(lǐng)域的主要方向之一．回答下列問題：（1）CO還原NO的反應(yīng)機理及相對能量如下圖（TS表示過渡態(tài)）：①反應(yīng)過程中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為__________，活化能最小_______．②為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率可采用的措施為__________．A．升高溫度B．增大壓強C．增大NO濃度D．使用催化劑（2）用還原NO的反應(yīng)為．為研究和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量和NO發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖．①反應(yīng)溫度從大到小的關(guān)系為__________②溫度下，充入、NO分別為、，容器內(nèi)的壓強為wPa，反應(yīng)進行到時達平衡，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（寫出計算表達式，以分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．③該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程可表示為，下測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：NO/mol/mol/114.14k1416.56k2116.56k則______，_______．（3）還原NO的主反應(yīng)為相同時間內(nèi)測得選用不同催化劑的實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2所示：①由圖可知具有較高活性和選擇性的催化劑為_________，（反應(yīng)合適的溫度為___________②圖1中100~300℃NO轉(zhuǎn)化率升高的原因為________________14．（10分）鈹由于重量輕、彈性模數(shù)高和熱穩(wěn)定性好，已成為引人注目的飛機和導(dǎo)彈結(jié)構(gòu)材料．（1）Be的基態(tài)原子核外電子排布式____________（2）鈹?shù)哪承┗衔锏慕Y(jié)構(gòu)如圖所示，圖i為氣態(tài)氯化鈹，圖2為固態(tài)氯化鈹．①氣態(tài)氫化鈹為________（填“極性”、“非極性”）分子．氯化鈹由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，Be的雜化方式由________轉(zhuǎn)化為______，②若將固態(tài)氯化鈹中的Cl原子替換為甲基（），可形成如圖3化合物．1個甲基與2個Be原子形成共價鍵時所提供的電子數(shù)為________③上述化合物涉及四種元素的電負性由大到小的順序為_________（3）與會反應(yīng)生成配離子，已知Be的配位數(shù)為4，則配合物中配位原子為__________．（4）氧化鈹晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號Be原子的原子坐標(biāo)為__________．15．（10分）有機物G是制備某重要藥物的中間體，其合成路線如下：（1）試劑甲為_____________．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為____