黑龍江哈三中2024屆化學(xué)高二上期中考試試題含解析

黑龍江哈三中2024屆化學(xué)高二上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、一定溫度下，向容積aL的密閑容器中加入2mol

NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項(xiàng)中，能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的質(zhì)量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol

NO2，同時(shí)生成nmol

NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：13、1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF34、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定5、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精6、下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱B．已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色）ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJD．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-17、下列儀器屬于堿式滴定管的是A． B． C． D．8、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是A．H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)B．電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．圖中b、c分別是O2、甲醇9、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，通入18O2氣體再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于()A．SO2、O2中 B．SO2、SO3、O2中 C．SO3中 D．SO2、SO3中10、在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分?jǐn)?shù)φ(P)的變化情況如圖,則該反應(yīng)()A．正反應(yīng)放熱,L是固體B．正反應(yīng)放熱,L是氣體C．正反應(yīng)吸熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體11、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量12、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL13、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B． C． D．14、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH15、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯16、下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。21、保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80____________甲烷____________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結(jié)論正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B結(jié)論錯(cuò)誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C結(jié)論錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結(jié)論錯(cuò)誤；故選：A。2、B【題目詳解】A．該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)進(jìn)行過程中，混合氣體的質(zhì)量不會(huì)改變，因而不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不選；B．該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應(yīng)過程中NO2(g)濃度會(huì)逐漸降低，氣體顏色會(huì)逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)選；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比可知，任意時(shí)刻均存在消耗nmol

NO2，同時(shí)生成nmol

NO，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)不選；D．因不確定反應(yīng)在該條件下能夠進(jìn)行的最大限度，因此不能確定達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各氣體的物質(zhì)的量之比，故D項(xiàng)不選；綜上所述，能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B項(xiàng)，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不變(反應(yīng)中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；③溫度(絕熱體系)、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進(jìn)行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。3、A【題目詳解】A.SO2和O3的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，故A項(xiàng)正確；B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不相似，故B錯(cuò)誤；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似,故C錯(cuò)誤；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個(gè)數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。4、C【解題分析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【題目詳解】A.K1=K2，A錯(cuò)誤；B.K12=K2，B錯(cuò)誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯(cuò)誤；正確答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。5、D【題目詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。6、C【題目詳解】A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時(shí)候平衡向正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，B正確；C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項(xiàng)中的方程式表達(dá)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；故選C。7、B【解題分析】A.是酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B.是堿式滴定管，故B正確；C.是長(zhǎng)頸漏斗，故C錯(cuò)誤；D.是冷凝管，故D錯(cuò)誤。故選B。8、D【分析】原電池反應(yīng)中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以甲醇在負(fù)極通入，空氣在正極通入。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【題目詳解】A.原電池工作時(shí)，陽離子移向電池的正極，故A正確；根據(jù)圖示，電池中甲醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正確；負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確;甲醇在負(fù)極通入，空氣在正極通入，根據(jù)圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯(cuò)誤。9、B【題目詳解】可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)達(dá)到平衡再通入通入18O2氣體時(shí)，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，生成的SO3中存在18O，但是同時(shí)SO3通過分解反應(yīng)，故18O會(huì)存在于SO2、O2中，本題B正確。10、B【題目詳解】根據(jù)圖像可知，在溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，生成物P的含量越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此L一定是氣體。同樣分析在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，生成物P的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案選B。11、C【解題分析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，答案選C。點(diǎn)睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，歸納如下：

活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃?2、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測(cè)量原理分析。【題目詳解】滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D。【題目點(diǎn)撥】注意滴定管的最大刻度下方是沒有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。13、B【解題分析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯(cuò)誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯(cuò)誤；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。14、B【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度?！绢}目詳解】A、醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯(cuò)誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強(qiáng)，但不能說明是完全電離與否，錯(cuò)誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說明是完全電離與否，錯(cuò)誤。答案選C。15、B【題目詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！绢}目點(diǎn)撥】和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)：有機(jī)方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機(jī)物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機(jī)方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。16、C【題目詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動(dòng)，測(cè)量一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量就可以測(cè)量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對(duì)平衡的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點(diǎn)撥】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生