2024屆江蘇省邳州市炮車中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析

2024屆江蘇省邳州市炮車中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基戊烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸2、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.3、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B．放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O24、下列說法正確的是（）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中陽離子向正極移動C．在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)D．原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極5、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．①②③④ B．只有①② C．只有②④ D．只有①②③6、對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．a(chǎn)bB．bcC．a(chǎn)cD．a(chǎn)d7、被稱為萬能還原劑的NaBH4中H為-1價(jià),則B的化合價(jià)為()A．+1 B．+2 C．+3 D．+48、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小9、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價(jià)為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-510、金屬原子一般具有的特點(diǎn)是A．半徑小 B．電子層數(shù)多 C．電子數(shù)少 D．最外層電子數(shù)少11、下列說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能D．太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱12、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度13、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO14、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④15、下列有關(guān)合金的性質(zhì)的說法正確的是①合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能②相同金屬元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解④合金具有各成分金屬性質(zhì)之和A．①② B．①③C．① D．③④16、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1217、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)消耗3molB2C．混合氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變18、2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO419、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA21、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行22、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。26、（10分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。27、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。28、（14分）請按下列要求填空：(1)已知，NaBH4與水反應(yīng)：BH4-+2H2O=BO2－+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H＋被還原），反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。(2)廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是___________①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl(3)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO329、（10分）（1）積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。①下列做法會加劇溫室效應(yīng)的是____(填字母)。a.植樹造林b.燃煤供暖c.風(fēng)力發(fā)電②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉?biāo)識是_____(填字母)。（2）合理應(yīng)用化學(xué)知識可提高人們的生活質(zhì)量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為______；油脂水解時(shí)生成甘油和______。③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達(dá)到防治齲齒的目的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動人類社會進(jìn)步。①石墨烯（見圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。③新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為______；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A．有機(jī)物屬于二烯烴，名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，A錯誤；B．有機(jī)物屬于飽和一元醇，名稱是2-戊醇，B錯誤；C．有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3屬于烷烴，名稱是3-甲基己烷，C錯誤；D．有機(jī)物CH3CH(NH2)CH2COOH屬于氨基酸，名稱是3-氨基丁酸，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確有機(jī)物的命名方法是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤：（1）主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多）；（2）編號錯（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。唬?）支鏈主次不分（不是先簡后繁）；（4）“－”、“，”忘記或用錯。2、C【題目詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。3、C【解題分析】先根據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫?！绢}目詳解】A.利用題中信息，放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極處移動，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因?yàn)槎嗫滋疾牧想姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負(fù)極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動方向正相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極處移動，充電時(shí)，向鋰電極移動，故C錯誤；D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是Li失電子生成Li+，所以總反應(yīng)為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應(yīng)與放電反應(yīng)正好相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。4、D【題目詳解】A.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A錯誤；B.原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；C.在原電池中，一般來說負(fù)極材料活潑性比正極材料強(qiáng)，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負(fù)極，C錯誤；D.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，D正確；故選D。5、A【題目詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故①符合；

②Al（OH）3

屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故②符合；

③（NH4）2S屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故③符合；

④NH2-CH2COOH的官能團(tuán)為氨基和羧基，屬于氨基酸，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)，故④符合。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】中學(xué)常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。6、D【解題分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質(zhì)量體積，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應(yīng)過程中，△H不會變化，即反應(yīng)熱不是變量，無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯點(diǎn)。7、C【題目詳解】根據(jù)在化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為-1價(jià)，Na+為+1價(jià)，則B的化合價(jià)為+（4-1）=+3價(jià)，故選C。8、C【題目詳解】A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確.故選C。9、C【題目詳解】Na化合價(jià)是+1價(jià)，O化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故合理選項(xiàng)是C。10、D【解題分析】每個周期，除了過渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金屬。A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以半徑小不是金屬原子具有的特點(diǎn)，選項(xiàng)A錯誤；B.電子層數(shù)多也不是金屬原子獨(dú)有的特點(diǎn)，選項(xiàng)B錯誤；C.原子序數(shù)越大電子數(shù)越多，電子數(shù)少也不是金屬原子獨(dú)有的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯誤；D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外層電子數(shù)少，是金屬原子具有的特點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、A【題目詳解】A.火力發(fā)電所用的燃料通常是化石燃料，大力發(fā)展火力發(fā)電，會造成能源緊張，不利于可持續(xù)發(fā)展，同時(shí)可能引起環(huán)境污染，A不正確；B.利用微生物在光合作用下分解水產(chǎn)生氫氣，不需要消耗地球上的能源，同時(shí)產(chǎn)生的氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源，B正確；C.秸稈和玉米所儲存的能量都屬于生物質(zhì)能，C正確；D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱，例如照明、發(fā)電、采暖、供暖等等，D正確；有關(guān)說法不正確的是A，故答案為A12、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進(jìn)了CN-的水解，D正確；答案選B。13、A【解題分析】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。14、B【解題分析】根據(jù)外因?qū)λ馄胶獾挠绊懛治觯⒁馓厥鈼l件下電荷守恒原理的應(yīng)用?！绢}目詳解】NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4＋)<c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋)<c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋)＝c(Cl－)。③加入適量的氨水時(shí)，電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)有c(NH4＋)＝c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應(yīng)消耗NH4＋，始終有c(NH4＋)<c(Cl－)。本題選B。15、C【分析】(【題目詳解】（1）合金與各組成金屬相比,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬的大,機(jī)械性能好,有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,故正確;(2)組成合金的元素種類不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一樣,例如生鐵和鋼,合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制,故錯誤;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng),能完全溶解,故錯誤;(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡單加和,故錯誤;答案：C。【題目點(diǎn)撥】(1)合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng);(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的加和。16、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。17、C【題目詳解】A.減少A2，生成AB2，化學(xué)反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B.減少A2，消耗B2，反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C.因?yàn)锳2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.根據(jù)密度的定義進(jìn)行分析，A2為固體，氣體質(zhì)量是增加，但并未說明容器體積是否變化，即當(dāng)密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯誤；故選C。18、C【解題分析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價(jià)鐵血紅蛋白氧化成高價(jià)鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為NaNO2超標(biāo)，答案選C。19、D【解題分析】A.圖B的滴定管下端為乳膠管，是堿式滴定管，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管，不能用堿式滴定管來量取酸性KMnO4溶液，故A錯誤；B.滴定操作中，眼睛要注視著錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故B錯誤；C.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，防止滴定管中的水將溶液稀釋，滴定管應(yīng)該先使用蒸餾水洗凈，然后使用待測液潤洗，否則會影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，故C錯誤；D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的數(shù)值偏大，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))20、C【解題分析】A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。21、B【解題分析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。22、D【題目詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。25、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極，則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；(5).根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導(dǎo)致開始時(shí)銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，故B正確；C.當(dāng)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān)，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。26、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因?yàn)锽瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。27、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C