2024屆湖北省黃石市化學高二上期中考試模擬試題含解析

2024屆湖北省黃石市化學高二上期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同2、一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C．升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O3、下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時c(H+)?c(OH+)＝110-144、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率5、下列說法不正確的是()A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色6、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大7、P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學方程式，下列推論正確的是（）A．正反應是一個吸熱反應B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．當1mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量D．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量8、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小C．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小9、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應C．高壓有利于合成氨反應D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大11、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（）A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應12、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘正的是（）①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤逆反應速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④13、根據(jù)如圖裝置，下列說法正確的是（）A．鋅片表面有大量氣泡 B．銅片表面有大量氣泡C．鋅片是正極 D．銅片是陰極14、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－15、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質，第3周期中，得電子能力最強的是A．NaB．SiC．SD．C116、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X17、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。此時關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．溶液的體積：V乙≥10V甲C．溶液的濃度：c甲＝10c乙D．水電離出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙18、某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質的量混合 D．反應后溶液中c(A－)＝c(M+)19、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯20、化學平衡問題研究對象主要是A．化學反應 B．可逆反應 C．離子反應 D．氣態(tài)物質的反應21、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能22、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。25、（12分）某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應速率∶鎂>鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。27、（12分）Ⅰ、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]28、（14分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol·L?1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。試回答：（1）實驗中不需要的儀器有_____（填序號），還缺少的儀器有_____。a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺。（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。（3）誤差討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_____。（4）在滴定過程中若用amol·L?1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L?1，由此可計算x值是_________。（用代數(shù)式表達）29、（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數(shù)約為_____________個。（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強酸弱堿鹽，故A錯誤；B.中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，缺少溫度計，故B錯誤；C.MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量：硫酸<醋酸，故D錯誤。2、C【解題分析】平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)cA、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎?，選項A正確；B、恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減小，選項B正確；C、溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應的正反應方向移動，選項C不正確；D、平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2答案選C。3、C【題目詳解】A．Kw只與溫度有關，溫度不變Kw不變，故A錯誤；B．Kw與溫度有關，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時Kw大于110-14，故D錯誤；綜上所述答案為C。4、A【題目詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。5、D【題目詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學性質相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。6、B【題目詳解】A.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；B.該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；C.減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；故選B。7、C【題目詳解】A、因P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H為“-”是放熱反應，選項A錯誤；B、根據(jù)原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，選項B錯誤；C、由熱化學方程式可知，lmol白磷完全轉變成4mol紅磷時放出17kJ熱量，選項C正確；D、根據(jù)原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，4mol紅磷完全轉變成1mol白磷時吸收17kJ熱量，選項D錯誤；答案選C。8、D【題目詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯誤；C.酸的濃度越大，反應速率越快，a點時HClO的濃度大于HF，則HClO的反應速率較大，故C錯誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強酸濃度越小，則a點酸濃度：HF＜HClO，取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。9、A【解題分析】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法，取代基的位置之和應最小，該分子名稱為2,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.正丁烷碳的骨架為C(1)—C(2)—C(3)—C(4)，二氯代物有1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，1,4-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷六種，B項正確；C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，脫氫加氧的反應是氧化反應，C項正確；D.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖，D項正確；答案選A。10、B【分析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A、氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動，S2-增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加入催化劑，改變反應速率但不改變平衡狀態(tài)，不會促進氨的氧化反應，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、碳酸鈣能與氫離子反應，氫離子的濃度降低，平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。11、C【題目詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。12、A【題目詳解】①平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增大，但質量分數(shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應，增大氧氣的量很多時，生成三氧化硫質量分數(shù)可能減小，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產量一定增加，②正確；③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，③錯誤；④增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，濃度降低，自身增大，④錯誤；⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，但逆反應速率不一定降低，也可能是正反應速率增大，或者同時增大，⑤錯誤；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②正確，故答案為：A。13、B【題目詳解】A.鋅片作負極，失去電子，發(fā)生還原反應，電子通過導線流向銅片，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，銅表面有大量氣泡，故A錯誤；B.銅片作正極，發(fā)生還原反應，生成氫氣，表面有大量氣泡，故B正確；C.鋅片是活潑金屬，作原電池的負極，故C錯誤；D.銅片作原電池的正極，故D錯誤；故選B。14、D【解題分析】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負極上失電子、正極上得電子?！绢}目詳解】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項正確；C.粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負極相連的是純銅,電極反應式為：Cu2++2e?═Cu，故C項正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質溶液呈堿性,則負極反應式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項錯誤。綜上，本題選D。15、D【解題分析】第3周期中，得電子能力最強的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！绢}目點撥】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強。16、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。17、B【解題分析】A、假設酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；B、假設酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；C、若酸強酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙；D、水電離出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【題目詳解】A．若酸強酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質的量不變，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲＜V乙，故A錯誤；B、由A分析，故B正確；C、若酸強酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙，故C錯誤；D、pH=2的酸中，氫氧根離子全部由水電離產生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氫氧根離子全部由水電離產生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，則10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D錯誤.故選B。18、D【解題分析】一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），如HA為強酸，則物質的量相等，如HA為弱酸，則堿應過量，以此進行分析。A、如HA為強酸，則物質的量相等，故A錯誤；B、如HA為強酸，，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；C、如HA為弱酸，則酸物質的量應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確，故選D。19、D【題目詳解】A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。20、B【題目詳解】化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，當可逆反應的正逆兩個反應的速率相等的時候，說明反應達到了限度，即化學平衡狀態(tài)；不是可逆的化學反應，沒有正逆兩個同時進行的反應方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。答案選B。21、D【題目詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯誤；故答案選：D?！绢}目點撥】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。22、B【解題分析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項為：B．考點：考查烷烴的取代反應的特點及取代產物的知識。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；?！绢}目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。26、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；

(2)根據(jù)表中內容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質,甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同；(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。27、①④乙錐形瓶內溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兩獳BF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)。【題目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質物質的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變色；?）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結果偏?。籈．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結果偏??；F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當Fe2+完全反應后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質FeCl3，還注意不能引入新的雜質，可以加入的物質有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9m