2024屆新疆巴楚縣一中化學高二上期中監(jiān)測試題含解析

2024屆新疆巴楚縣一中化學高二上期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、家用燃料煤的燃燒，不會產(chǎn)生的有害氣體是A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．Cl22、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－33、下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)24、下列物質(zhì)溶于水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH5、下列各變化中屬于原電池反應的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅和稀硫酸反應時，用鋅粉比等質(zhì)量的鋅?？墒狗磻涌?、反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④7、反應O2+2SO22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s8、已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，則熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－19、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應生產(chǎn)水煤氣過程中能量變化的是A． B． C． D．10、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ11、下列敘述中錯誤的是A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時，陽極發(fā)生氧化反應D．電解時，陽離子移向陰極12、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極13、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+314、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)15、化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種16、分子式為C4H8O2的有機物，屬于酯類分子最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種17、從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變A．A B．B C．C D．D18、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分數(shù)變大19、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是A．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動20、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190-682300>35501410沸點/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體,加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱21、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

22、下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝7二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。25、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據(jù)甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。27、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。28、（14分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。29、（10分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中學化學常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】家用燃煤燃燒可以產(chǎn)生一氧化碳或二氧化硫或氮氧化物等，但不會產(chǎn)生氯氣。故選D。2、C【題目詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數(shù)為8×=1，含Cl－個數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。3、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強單質(zhì)的氧化性越強判斷；B、根據(jù)非金屬性越強對應的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強?！绢}目詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HClO不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，能用元素周期律解釋，選項D不選；答案選C?！绢}目點撥】本題重于元素周期律的理解與應用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大。4、D【解題分析】A．NaCl溶于水熱效應不明顯，A錯誤；B．蔗糖溶于水熱效應不明顯，B錯誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯誤；D．NaOH溶于水會放出大量的熱，D正確；答案為D。5、B【解題分析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進行氧化還原反應，只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池。【題目詳解】A項、沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應生成氧化鋁，屬于化學腐蝕，故A錯誤；B項、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，發(fā)生的反應為原電池反應，故B正確；C．沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應生成黑色的物質(zhì)，屬于化學腐蝕，故C錯誤D項、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關(guān)，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，注意這幾個條件必須同時具備才能構(gòu)成原電池，否則不能構(gòu)成原電池。6、B【題目詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則速率不變；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小；綜上所述，符合題意的為①③；答案選B?！绢}目點撥】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應的速率影響不大。7、B【題目詳解】用O2表示的反應速率為0.04mol/(L?s)，則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L?s)=0.08mol/(L?s)，故反應時間==5s，故選B。8、D【分析】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，結(jié)合選項分析解答。【題目詳解】A、碳燃燒應生成CO2，A錯誤；B、根據(jù)燃燒熱的概念可知H2O應為液態(tài)，氫氣燃燒放熱，ΔH<0，B錯誤；C、根據(jù)燃燒熱的概念可知H2O應為液態(tài)，C錯誤；D、C6H12O6(s)的燃燒熱為2800kJ·mol－1，則0.5molC6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱為1400kJ，D正確。答案選D。9、A【分析】C與H2O反應生產(chǎn)水煤氣的過程中需要吸熱，反應物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．圖象中反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，符合C與H2O反應生產(chǎn)水煤氣的反應過程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，不符合C與H2O反應生產(chǎn)水煤氣的反應過程中的能量變化，故B不選；C．化學反應前后一定伴隨能量的變化，反應物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，不符合C與H2O反應生產(chǎn)水煤氣的反應過程中的能量變化，故D不選；故選A。10、D【題目詳解】A.若反應開始時容器體積為2L，該反應氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當于加壓，平衡右移，重新達到平衡時，SO2的含量提高，故B錯誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯誤；D.該反應氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。11、B【題目詳解】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A項正確；B.電子不進入電解質(zhì)溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負極流向陰極，從陽極經(jīng)導線流向正極，B項錯誤；C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，C項正確；D.電解時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極，D項正確；答案選B。12、A【題目詳解】A．原電池中還原性強的材料作負極，因此銅為正極，故A項正確；B．精煉銅時粗銅作陽極，精銅作陰極，故B項錯誤；C．電鍍銅時用鍍層金屬作為陽極，故C項錯誤；D．銅作陽極會發(fā)生氧化反應，無法生成O2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。13、D【解題分析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。14、D【解題分析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。15、C【題目詳解】A、根據(jù)圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個分子之間分別相差3個C、4個H，不互為同系物，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，即丙苯和三星烷互為同分異構(gòu)體，的分子式為C12H16，與四星烷結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、星烷為對稱結(jié)構(gòu)，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯誤。16、C【題目詳解】分子式為C4H8O2的有機物，屬于酯類分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共計4種，答案為C。17、A【解題分析】A．反應物濃度增大，反應速率加快；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關(guān)系不確定；D．容積縮小一倍，壓強增大。【題目詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應物濃度增大，反應速率加快，選項A正確；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑，但反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，選項B錯誤；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時，弱酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項C錯誤；D．容積縮小一倍，壓強增大，所以正逆反應速率均增大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率，明確影響反應速率的因素正確評價實驗中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。18、C【題目詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設平衡不移動，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分數(shù)變小，a＜c+d，故答案選C。19、B【解題分析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應為放熱反應，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設平衡不移動，Y的濃度應為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應方向移動，即m<n?！绢}目詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應為放熱反應，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設平衡不移動，Y的濃度應為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應方向移動，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應方向移動，Y的質(zhì)量分數(shù)減小，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應方向移動，故D說法正確。20、D【題目詳解】SiCl4、AlCl3的熔、沸點低,都是分子晶體,AlCl3的沸點低于其熔點,即在未熔化的溫度下它就能汽化,故AlCl3加熱能升華,A、C正確；晶體硼的熔、沸點高,所以晶體硼是原子晶體，B正確；C原子的半徑比Si原子的小，金剛石中的C—C鍵的鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵長短,金剛石中的C—C鍵的鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強。21、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，所以氣體物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系應為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答?！绢}目詳解】A.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計算反應物A的初始濃度，也就無法計算在此條件下用A表示的反應速率，A項錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，B項錯誤；C.由B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體，所以壓強為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不應出現(xiàn)，即K=，C項錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應增大壓強反應速率增大，所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達到平衡（拐點）時所用時間依次增大；由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率相同；由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實相符，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因為描述氣體有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當溫度和體積相同時，氣體的壓強與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。22、D【題目詳解】A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數(shù)，A正確；B、XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），B正確；C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確；D、X曲線在25℃時c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題以水的電離平衡為背景，結(jié)合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關(guān)系，其解題的關(guān)鍵是Kw是個常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義等，考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【題目詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！绢}目點撥】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。26、BBAA【題目詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。27、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。28、碳鐵4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2H2O＋O2＋4e－＝4OH－氧化反應Cl2＋2