902024屆廣西南寧市部分高中高三上學期第一次摸底測試化學試題

絕密★啟用前南寧市2024屆高中畢業(yè)班摸底測試化學注意事項1.滿分100分,考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:0-16Na-23Cl-35.5V-51一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)1.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是A.加入濃鹽酸可增強“84”消毒液的消毒效果B.華為手機mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”的變化屬于化學變化D.速滑競賽服使用的聚氨酯材料屬于天然有機高分子材料2.下列化學用語表達正確的是A.基態(tài)Cu+的價電子排布式：[Ar]3d1?B.NH?分子的球棍模型:C.HClO的電子式:H:Cl:O:D.質量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)原子:3.下列說法錯誤的是A.化學鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵和氫鍵B.p-pσ鍵電子云輪廓圖:C.O?和H?O均為極性分子D.在NH??和CuNH4.布洛芬(Ibuprofen)為解熱鎮(zhèn)痛類，非甾體抗炎藥。但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行修飾，其修飾后的產(chǎn)物如右圖所示。下列說法錯誤的是A.該有機物的分子式為C??H??O?NB.該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化反應C.該有機物的部分官能團可用紅外光譜儀檢測D.該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAB.1molH?O中,中心原子的孤電子對數(shù)為2NAC.標準狀況下,0.1molHF的體積約為2.24LD.1L0.1mol?L?1的6.下列有關實驗裝置能夠正確完成對應實驗的是氨氣的尾氣吸收中和熱的測定用滴定管量取20.00mL酸性K?Cr?O?溶液乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃制備乙烯ABCDA.AB.BC.CD.D7.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與足量的稀硝酸反應：FeB.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：HCOC.氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸：BD.氯化鋁溶液中滴入過量氨水：A8.氟康唑是一種抗真菌藥物，用于治療真菌感染。其結構如下圖所示，其中五元環(huán)中所有原子都在同一個平面上。關于氟康唑的說法正確的是A.氟康唑分子中所有原子共平面B.氟康唑分子中有1個手性碳原子C.氟康唑分子中C原子的雜化方式為sp2、sp3D.氟康唑分子所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將新制氯水光照一段時間用pH計測溶液pH值,變小光照能促進HClO的電離B向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀溶液中存在三價鐵離子C向Na?CO?固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性強弱：乙酸>碳酸>苯酚D苯、液溴與鐵粉充分混合后，將生成的氣體依次通入CCl?、AgNO?溶液中AgNO?溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應A.AB.BC.CD.D10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這四種元素組成的化合物(結構如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說法錯誤的是A.XZ?晶體屬于共價晶體B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C.電負性:Z>Y>X>WD.超分子具有自組裝和分子識別的特征11.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應和鹽類水解反應B.制備Na?FeO?反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3C.根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?D.若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應該做陽極12.滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。25℃時,用(0.1000mol?L?1NaOH[溶液滴定A.從①點到②點水的電離程度逐漸增大B.點②所示溶液中：cC.點①所示溶液中：cD.25℃時H?C?O?的電離常數(shù):K13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如右圖所示。下列有關微生物電池的說法正確的是A.該裝置是原電池，b極是負極B.該電池工作時，應選用質子交換膜C.該電池工作時，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D.電極a反應:C14.某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發(fā)生以下兩個反應：①X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)②X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)。反應①的速率可表示為v?=k?c2(X),反應②的速率可表示為v?=kxc2(X)(k?、k?為速率常數(shù))。反應體系中組分X(g)、W(g)A.0~10min內(nèi),Y(g)的平均反應速率為0.025B.體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應已平衡C.平衡時，反應②的平衡常數(shù)KD.反應①的活化能比反應②的活化能更大二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.(15分)NaClO?在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實驗室中可用H?O?和NaOH混合溶液吸收ClO?的方法制取NaClO?，現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備已知：①NaClO?飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCIO??3H?O,高于38°C時析出的晶體是NaClO?,高于60℃時②ClO?氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸。(1)A裝置中儀器a的名稱為。裝置D中NaOH溶液的作用是。(2)裝置A中生成ClO?的化學方程式為。(3)關于裝置C及后續(xù)操作的下列說法中，錯誤的是。A.裝置C中H?O?作氧化劑B.為獲得NaClO?晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結晶并趁熱過濾C.用50℃左右溫水洗滌所得晶體D.高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物(4)儀器A中NaClO?需稍微過量,原因是。(5)實驗過程中，常需要打開K?鼓入一定量空氣。該操作的目的是。(6)Cl和O可形成另一種化合物Cl?O,中心原子為0,Cl?O的VSEPR模型是;Cl?O鍵角比F?O鍵角(填“大”“小”或“相等”)。(7)NaClO?純度的測定：用“間接碘量法”測定樣品(雜質與I“不發(fā)生反應)的純度，過程如下:取樣品1.810g配制成250mL溶液,從中取出25.00mL;加入足量KI固體和適量稀H?SO?,再滴加幾滴淀粉溶液(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-),然后用(cmol?L?16.(14分)綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要舉措，可以用以下方法制備氫氣。I.甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應如下：i.CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)△H=+206.2kJ·mol-1ii.CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)△H=-41.2kJ·mol-1(1)反應(CH?g+CO?g(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應i，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.氣體混合物的密度不再變化B.CH?消耗速率和H?的生成速率相等C.CO的濃度保持不變D.氣體平均相對分子質量不再變化E.體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強為P?MPa時,將n(CH?)∶n(H?O)=1:3的混合氣體投入反應器中發(fā)生反應i和ii，平衡時，各組分的物質的量分數(shù)與溫度的關系如右圖所示。①圖中表示CO?的物質的量分數(shù)與溫度的變化曲線是(填字母)②結合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H?的產(chǎn)量最大，最適宜的反應溫度是(填標號)；A.550~600℃B.650~700℃C.750~800℃在其他條件不變的情況下，向體系中加入CaO可明顯提高平衡體系中H，的含量，原因是③600℃時，反應ii的平衡常數(shù)的計算式為K?=(K?是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=Ⅱ.電解法制氫氣。某科研小組設計如圖所示電解池，利用CO?和H?O在堿性電解液中制備水煤氣(H?、CO),產(chǎn)物中H?和CO的物質的量之比為1:1。(4)電極B是極，生成水煤氣的電極反應式為。17.(14分)工業(yè)上常用煉鋼殘渣(主要含F(xiàn)eO?V?O?,，還有少量鐵粉、已知：焙燒后鐵全部轉化為+3價氧化物。(1)“研磨”的目的是，“磁選”后分離出的X為。(2)“焙燒”過程中，若轉移電子數(shù)為2.5NA則被氧化的為mol。(3)“酸浸”時,生成V?O?的離子方程式為。(4)若“沉釩”前溶液中忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達到99%，則“沉釩”后溶液中c(NH4+)=mol·L-1(已知：常溫下，“沉釩”過程中,加入稀H2SO?,其目的是(5)檢驗NH?VO?沉淀是否洗凈的操作是(6)一種含釩的氧化物晶胞結構如右圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g·cm?3(列出計算式即可)。18.(15分)化合物I是制備抗腫瘤藥物阿法替尼的重要中間體，化合物I的一種合成路線如下。已知：回答下列問題：(1)C中含氧官能團的名稱是(2)A的化學名稱為(3)B中所含的第二周期元素第一電離能由大到小的順序是(4)F的結構簡式為，H→I的反應類型為(5)G→H的化學方程式為(6)有多種同分異構體，符合下列條件的有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積比為6：1：1的結構簡式為(寫出一種)。a.能發(fā)生銀鏡反應b.不含醚鍵(7)參考上述合成路線,以HOOCCH?NH?、HCONH?為原料合成，合成過程中無機試劑任選?；瘜W參考答案1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.C9.D10.A11.B12.A13.B14.B15.(15分)(除標注外,其余每空2分)(1)恒壓滴液漏斗(1分);吸收過量的ClO?(22)2NaClO(3)AD(4)防止Na?SO?過量產(chǎn)生SO?氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產(chǎn)品純度。(5)稀釋ClO?,防止ClO?濃度過高引起爆炸(6)四面體(1分),大(1分)(7)12.5cV【解析】(7)根據(jù)方程式得到關系式ClO2-～4S2O32-,則ag16.(14分)(除標注外,其余每空2分)(1)+247.4(2)CDE(3)①n②B(1分)加入的CaO與反應生成的CO?反應，使CO?濃度降低，反應平衡向正反應方向移動，H?的生成量增加，所以平衡體系混合氣中