902024屆廣西南寧市部分高中高三上學(xué)期第一次摸底測試化學(xué)試題

絕密★啟用前南寧市2024屆高中畢業(yè)班摸底測試化學(xué)注意事項(xiàng)1.滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:0-16Na-23Cl-35.5V-51一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.加入濃鹽酸可增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果B.華為手機(jī)mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”的變化屬于化學(xué)變化D.速滑競賽服使用的聚氨酯材料屬于天然有機(jī)高分子材料2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式：[Ar]3d1?B.NH?分子的球棍模型:C.HClO的電子式:H:Cl:O:D.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)原子:3.下列說法錯誤的是A.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵B.p-pσ鍵電子云輪廓圖:C.O?和H?O均為極性分子D.在NH??和CuNH4.布洛芬(Ibuprofen)為解熱鎮(zhèn)痛類，非甾體抗炎藥。但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行修飾，其修飾后的產(chǎn)物如右圖所示。下列說法錯誤的是A.該有機(jī)物的分子式為C??H??O?NB.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.該有機(jī)物的部分官能團(tuán)可用紅外光譜儀檢測D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molH?O中,中心原子的孤電子對數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molHF的體積約為2.24LD.1L0.1mol?L?1的6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能夠正確完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是氨氣的尾氣吸收中和熱的測定用滴定管量取20.00mL酸性K?Cr?O?溶液乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃制備乙烯ABCDA.AB.BC.CD.D7.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：FeB.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOC.氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸：BD.氯化鋁溶液中滴入過量氨水：A8.氟康唑是一種抗真菌藥物，用于治療真菌感染。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中五元環(huán)中所有原子都在同一個平面上。關(guān)于氟康唑的說法正確的是A.氟康唑分子中所有原子共平面B.氟康唑分子中有1個手性碳原子C.氟康唑分子中C原子的雜化方式為sp2、sp3D.氟康唑分子所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將新制氯水光照一段時(shí)間用pH計(jì)測溶液pH值,變小光照能促進(jìn)HClO的電離B向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀溶液中存在三價(jià)鐵離子C向Na?CO?固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性強(qiáng)弱：乙酸>碳酸>苯酚D苯、液溴與鐵粉充分混合后，將生成的氣體依次通入CCl?、AgNO?溶液中AgNO?溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.AB.BC.CD.D10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這四種元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說法錯誤的是A.XZ?晶體屬于共價(jià)晶體B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C.電負(fù)性:Z>Y>X>WD.超分子具有自組裝和分子識別的特征11.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價(jià)的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)B.制備Na?FeO?反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C.根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?D.若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應(yīng)該做陽極12.滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。25℃時(shí),用(0.1000mol?L?1NaOH[溶液滴定A.從①點(diǎn)到②點(diǎn)水的電離程度逐漸增大B.點(diǎn)②所示溶液中：cC.點(diǎn)①所示溶液中：cD.25℃時(shí)H?C?O?的電離常數(shù):K13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是A.該裝置是原電池，b極是負(fù)極B.該電池工作時(shí)，應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C.該電池工作時(shí)，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D.電極a反應(yīng):C14.某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時(shí)發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)②X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)。反應(yīng)①的速率可表示為v?=k?c2(X),反應(yīng)②的速率可表示為v?=kxc2(X)(k?、k?為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)A.0~10min內(nèi),Y(g)的平均反應(yīng)速率為0.025B.體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C.平衡時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)KD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.(15分)NaClO?在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可用H?O?和NaOH混合溶液吸收ClO?的方法制取NaClO?，現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備已知：①NaClO?飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaCIO??3H?O,高于38°C時(shí)析出的晶體是NaClO?,高于60℃時(shí)②ClO?氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。(1)A裝置中儀器a的名稱為。裝置D中NaOH溶液的作用是。(2)裝置A中生成ClO?的化學(xué)方程式為。(3)關(guān)于裝置C及后續(xù)操作的下列說法中，錯誤的是。A.裝置C中H?O?作氧化劑B.為獲得NaClO?晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過濾C.用50℃左右溫水洗滌所得晶體D.高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物(4)儀器A中NaClO?需稍微過量,原因是。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，常需要打開K?鼓入一定量空氣。該操作的目的是。(6)Cl和O可形成另一種化合物Cl?O,中心原子為0,Cl?O的VSEPR模型是;Cl?O鍵角比F?O鍵角(填“大”“小”或“相等”)。(7)NaClO?純度的測定：用“間接碘量法”測定樣品(雜質(zhì)與I“不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下:取樣品1.810g配制成250mL溶液,從中取出25.00mL;加入足量KI固體和適量稀H?SO?,再滴加幾滴淀粉溶液(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-),然后用(cmol?L?16.(14分)綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措，可以用以下方法制備氫氣。I.甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：i.CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)△H=+206.2kJ·mol-1ii.CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)△H=-41.2kJ·mol-1(1)反應(yīng)(CH?g+CO?g(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A.氣體混合物的密度不再變化B.CH?消耗速率和H?的生成速率相等C.CO的濃度保持不變D.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E.體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強(qiáng)為P?MPa時(shí),將n(CH?)∶n(H?O)=1:3的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和ii，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。①圖中表示CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線是(填字母)②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H?的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是(填標(biāo)號)；A.550~600℃B.650~700℃C.750~800℃在其他條件不變的情況下，向體系中加入CaO可明顯提高平衡體系中H，的含量，原因是③600℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)的計(jì)算式為K?=(K?是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=Ⅱ.電解法制氫氣。某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示電解池，利用CO?和H?O在堿性電解液中制備水煤氣(H?、CO),產(chǎn)物中H?和CO的物質(zhì)的量之比為1:1。(4)電極B是極，生成水煤氣的電極反應(yīng)式為。17.(14分)工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)?主要含F(xiàn)eO?V?O?,，還有少量鐵粉、已知：焙燒后鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物。(1)“研磨”的目的是，“磁選”后分離出的X為。(2)“焙燒”過程中，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA則被氧化的為mol。(3)“酸浸”時(shí),生成V?O?的離子方程式為。(4)若“沉釩”前溶液中忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到99%，則“沉釩”后溶液中c(NH4+)=mol·L-1(已知：常溫下，“沉釩”過程中,加入稀H2SO?,其目的是(5)檢驗(yàn)NH?VO?沉淀是否洗凈的操作是(6)一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g·cm?3(列出計(jì)算式即可)。18.(15分)化合物I是制備抗腫瘤藥物阿法替尼的重要中間體，化合物I的一種合成路線如下。已知：回答下列問題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是(2)A的化學(xué)名稱為(3)B中所含的第二周期元素第一電離能由大到小的順序是(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，H→I的反應(yīng)類型為(5)G→H的化學(xué)方程式為(6)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.不含醚鍵(7)參考上述合成路線,以HOOCCH?NH?、HCONH?為原料合成，合成過程中無機(jī)試劑任選。化學(xué)參考答案1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.C9.D10.A11.B12.A13.B14.B15.(15分)(除標(biāo)注外,其余每空2分)(1)恒壓滴液漏斗(1分);吸收過量的ClO?(22)2NaClO(3)AD(4)防止Na?SO?過量產(chǎn)生SO?氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產(chǎn)品純度。(5)稀釋ClO?,防止ClO?濃度過高引起爆炸(6)四面體(1分),大(1分)(7)12.5cV【解析】(7)根據(jù)方程式得到關(guān)系式ClO2-～4S2O32-,則ag16.(14分)(除標(biāo)注外,其余每空2分)(1)+247.4(2)CDE(3)①n②B(1分)加入的CaO與反應(yīng)生成的CO?反應(yīng)，使CO?濃度降低，反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，H?的生成量增加，所以平衡體系混合氣中