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文檔簡介

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)水的電離和溶液的酸堿性豫?；孛裰袑W(xué)李國芳2019.10.31第二課時溶液的酸堿性25C0平衡移動方向c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）與c（OH－）比較溶液酸堿性

純水

HCl

NaOH

1、溶液的酸堿性與H+、OH－濃度的關(guān)系一、溶液的酸堿性H2OH＋+OH－討論：KW100℃=10-12在100℃時，純水中[H+]為多少？C（H+）＞1×10—7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？不能用C（H+）等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過比較兩者濃度的相對大小確定100℃時，C（H+）=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L時，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸堿性。C(H+)﹤1mol/L時，常用PH表示溶液的酸堿性。2、溶液酸堿性的表示方法(1)離子濃度表示(2)PH表示(1)pH的定義：(2)使用范圍：C(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/L

例：c(OH-)=0.01mol/LpH=-lg10-3=3

c(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12二、溶液的pH(3)溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強(4)pH值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。2、強酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中C(H+)相同?！痢痢痢?、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的C(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×√×√5、pH值的簡單計算【例1】計算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl氣體（標(biāo)況）溶于1L水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH?！纠?】（1）計算PH＝2的

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