3.3 鹽類的水解 同步練習(xí)題（含解析） 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.3鹽類的水解同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列勞動(dòng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋有誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用互相促進(jìn)水解并導(dǎo)致肥效降低B白醋除去水垢中的醋酸酸性強(qiáng)于碳酸C鋁鹽凈水鋁鹽水解生成膠體可以消毒殺菌D銨鹽除鐵銹銨鹽水解呈酸性A．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購(gòu)買B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質(zhì)C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時(shí)應(yīng)大量使用D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液所得滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，水的電離程度：④>③>②B．②點(diǎn)時(shí)，C．由②到③點(diǎn)過(guò)程中，的值均增大D．④點(diǎn)時(shí)，mol/L4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙試液變紅色的溶液中：、、、B．的無(wú)色溶液中：、、、C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、D．0.1mol/L的溶液中：、、、5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制FeCl3溶液用濃鹽酸溶解FeCl3固體再加適量蒸餾水B制取NaHCO3將NH3通入CO2和NaCl的飽和溶液中C制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中D測(cè)定“84”消毒液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上A．A B．B C．C D．D6．常溫下，向水中加入少量下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大，且溶液中的是A．HF B． C． D．7．下列方程式正確的是A．的電離：B．的水解：C．的電離：D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：8．下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)無(wú)水CuCl2③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．③④ C．①② D．②③9．室溫下，向10mL0.10mol/LNaOH溶液中逐漸滴加0.10mol/LHX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，HX為弱酸，其B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(HX)是的10倍C．M點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：M＞ND．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：10．下列各變化的方程式中，屬于正確的水解反應(yīng)的是：A．NH+H2OH3O++NH3↑B．HCO+OH-H2O+COC．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．CO+H2OHCO+OH-11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氯元素的“價(jià)-類”二維圖如下所示，分析正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的極性鍵數(shù)目為2NAB．由“價(jià)-類”二維圖推測(cè)ClONO2具有強(qiáng)氧化性，1molClONO2水解(生成兩種酸)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．工業(yè)上用NaClO3和SO2制備1molClO2時(shí)，消耗SO2分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA12．在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是①水解平衡常數(shù)②化學(xué)平衡常數(shù)③水的離子積④物質(zhì)的溶解度A．②③ B．②④ C．③④ D．①④13．海水中因含有和等離子，其pH穩(wěn)定在7.9~8.4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水的弱堿性有利于珊瑚蟲(chóng)利用碳酸鈣形成外殼B．夏天，海水的pH會(huì)減小C．人口增長(zhǎng)、燃燒煤、大規(guī)?？撤ド值纫蛩兀瑫?huì)造成海水的酸化D．弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有鍵和鍵的總數(shù)為3NAB．1molCl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．2molCO2與3molNaOH在水中完全反應(yīng)，溶液中的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的數(shù)目為0.5NA15．已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中，數(shù)目為B．若向水中緩慢通入并充分反應(yīng)，則消耗的水分子數(shù)目為C．中氯原子數(shù)目為D．的氯水中，數(shù)目的和為二、填空題16．(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________；(2)常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈___________性，溶液中c()與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________；(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c()與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈___________性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是___________；(4)常溫下，將mmol/L的鹽酸和nmol/L氨水等體積混合后，溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是___________，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是___________。17．利用化學(xué)知識(shí)來(lái)分析一下下列問(wèn)題的化學(xué)原理。(1)實(shí)驗(yàn)室在配制的溶液時(shí)，為抑制的水解，可將固體先溶于較濃的_______(寫(xiě)化學(xué)式)，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)明礬可用于凈水，原因是_______(用離子方程式表示)；將溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)泡沫滅火器內(nèi)裝有飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有溶液，該溶液呈酸性，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其滅火原理為_(kāi)______(用離子方程式表示)。18．回答下列問(wèn)題(1)反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)(3)已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，則NaHA溶液中水的電離程度___________純水中水的電離程度(填“>”“<”或“=”)。(4)反應(yīng)3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行。①T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×103.若某混合溶液中(Cl-)=0.5mol·L-1，c(ClO-)=0.24mol·L-1，c()=0.32mol·L-1，則v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②已知基元反應(yīng)mA+nB→pC+qD的速率方程為v=kcm(A)cn(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))，一般反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定，反應(yīng)3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)可能的機(jī)理有如下幾種：I、3C1O-→+2Cl-II、ClO-→Cl-+O(慢)、O+ClO-→Cl-+O2(快)、C1O-+O2→(快)III、ClO-+ClO-→+Cl-(慢)、ClO-+→+Cl-(快)則機(jī)理II的中間體是___________。若反應(yīng)3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)的速率方程為v=kc2(ClO-)，則該反應(yīng)的歷程可能是___________(填標(biāo)號(hào))。19．中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______。（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是_______________________。（4）將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。20．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。(1)配制的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是_______。A． B． C． D．(2)為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)a測(cè)定的醋酸溶液的pHb測(cè)定溶液的pH①實(shí)驗(yàn)a中，pH_______1(填“>”“<”或“=”)。②實(shí)驗(yàn)b中，測(cè)得pH>7，能說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是_______。(3)酸堿中和滴定：常溫下，用溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：①滴定時(shí)，量取NaOH溶液應(yīng)選用圖中的儀器_______(填標(biāo)號(hào))。②滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)。③達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______(填“>”“<”或“=”)b。④向醋酸溶液滴加溶液至堿性，整個(gè)過(guò)程中變化情況為_(kāi)______(填“增大”、“減小”或“不變”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合施用時(shí)，二者相互促進(jìn)水解導(dǎo)致肥效降低，因此不能混合使用，故A不符合題意；B．白醋能與CaCO3反應(yīng)醋酸鈣、二氧化碳和水，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，故B不符合題意；C．鋁鹽水解生成膠體可以加速水中懸浮顆粒的沉淀，但是不能消毒殺菌，故C符合題意；D．銨鹽水解呈酸性，酸性溶液能和金屬氧化物反應(yīng)用于除銹，故D不符合題意；故選C。2．D解析：A．OTC藥品一般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購(gòu)，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的食品防腐劑會(huì)危害人體健康，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量使用會(huì)造成浪費(fèi)，且會(huì)污染水源和大氣，故使用硝酸銨施肥時(shí)應(yīng)適量使用，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣可以作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑使用，向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣，D正確；故本題選D。3．A【分析】由圖可知，②為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈酸性，③為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，④為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性。解析：A．醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，由分析可知，②為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，③為醋酸和醋酸鈉混合溶液，④為醋酸鈉溶液，則水的電離程度大小順序?yàn)棰?gt;③>②，故A正確；B．由分析可知，②為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈酸性說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中醋酸根離子的濃度大于醋酸，故B錯(cuò)誤；C．醋酸的電離常數(shù)Ka=，由②到③點(diǎn)過(guò)程中，溫度不變，電離常數(shù)不變，則的值不變，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，④為醋酸鈉溶液，由物料守恒關(guān)系可知c(CH3COO—)+c(CH3COOH)==0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A。4．B解析：A．能使甲基橙試液變紅色的溶液，溶液顯酸性，、會(huì)與H+反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．常溫下，的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，、、、離子之間不反應(yīng)，且均不與氫氧根離子反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO，與CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀，得不到澄清溶液，C不符合題意；D．會(huì)與發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；故選B。5．A解析：A．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，為了防止氯化鐵水解，配制FeCl3溶液時(shí)，需先將氯化鐵加入濃鹽酸中溶解，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度，故A正確；B．制取NaHCO3，飽和食鹽水應(yīng)先通入NH3，再通入過(guò)量CO2，過(guò)量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3，溶液中離子基本是Na+、Cl-、NH和HCO離子，Na+與HCO結(jié)合形成的NaHCO3溶解度小而析出，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體的制備：在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，故D錯(cuò)誤；故選A。6．B解析：A．HF為弱酸，電離出氫離子，抑制水的電離，使水的電離程度減小，故A不符合題意；B．為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，，且水解促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，故B符合題意；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，，故C不符合題意；D．為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，，故D不符合題意；故選：B。7．C解析：A．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，用等號(hào)連接，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，上述電離方程式正確，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。故選C。8．A解析：①電解飽和食鹽水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2與Fe加熱反應(yīng)生成FeCl3，因此①能實(shí)現(xiàn)；②Cu2(OH)2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液，銅離子會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸鹽酸，加熱氯化銅溶液不能得到無(wú)水氯化銅，主要是銅離子水解，HCl易揮發(fā)，最終得到氫氧化銅，氫氧化銅會(huì)受熱分解生成氧化銅，因此②不能實(shí)現(xiàn)；③N2和H2在高溫高壓、催化劑作用下反應(yīng)生成NH3，NH3與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，因此③能實(shí)現(xiàn)；④SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此④不能實(shí)現(xiàn)；所以①③能實(shí)現(xiàn)；故選A。9．A【分析】M點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaX，N點(diǎn)呈中性，但此時(shí)加入了過(guò)量的HX，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX。解析：A．pH=7時(shí)，加入酸的體積大于10mL，說(shuō)明室溫下HX為弱酸，此時(shí)溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol/L，c(HX)=-c(X-)=0.0048mol/L，其，A正確；B．根據(jù)A的分析，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，是的10倍，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)NaOH過(guò)量，將抑制水電離，N點(diǎn)溶液呈中性，水的電離不受影響，所以M點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：M＜N，C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX，根據(jù)物料守恒：，D錯(cuò)誤；故選A。10．D解析：A．安根水解產(chǎn)生一水合氨，水解反應(yīng)為：NH+H2ONH3?H2O+OH-，故A錯(cuò)誤；B．HCO水解的反應(yīng)為：HCO++H2OH2CO+OH-，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是酸不是鹽，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO為多元弱酸根離子，分步水解，水解反應(yīng)為：CO+H2OHCO+OH-，故D正確；故選：D11．C解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，A錯(cuò)誤；B．ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO2水解生成兩種酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物為ClO、SO2，生成物為ClO2和SO，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，其離子方程式為：2ClO+SO2=2ClO2+SO，依據(jù)方程式可知，當(dāng)生成2molClO2時(shí)，消耗SO2物質(zhì)的量1mol，因此，制備1molClO2時(shí)，消耗SO2分子數(shù)為0.5NA，C正確；D．次氯酸根離子水解，含有ClO-數(shù)小于1NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12．B解析：①水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大，①不合題意；②若可逆反應(yīng)正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)升高溫度K增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，②符合題意；③電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，升高溫度，水的離子積增大，③不合題意；④少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，如熟石灰，氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，但絕大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，所以升高溫度時(shí)，物質(zhì)的溶解度不一定增大，④符合題意；綜上，升高溫度，數(shù)值不一定增大的是②④。故答案為：B。13．B【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。解析：A．海水的弱堿性使平衡正向移動(dòng)，碳酸根濃度增大，有利于碳酸鈣形成，從而有利于珊瑚蟲(chóng)利用碳酸鈣形成外殼，A正確；B．夏天溫度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳濃度減小，平衡CO2+H2O，逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，海水PH升高，B錯(cuò)誤；C．人口增長(zhǎng)、燃燒煤、大規(guī)?？撤ド值纫蛩?，會(huì)增加空氣中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移動(dòng)，造成海水酸化，C正確；D．SO2是酸性氧化物，故弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑，D正確；故選B。14．A解析：A．已知乙烯分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，丙烯分子中含有8個(gè)鍵和1鍵，設(shè)14g乙烯和丙烯的混合氣體中乙烯為xg，則丙烯為(14-x)g中含有鍵和鍵的總數(shù)為=3NA，A正確；B．已知Cl2溶于水后只有部分Cl2與水反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算1molCl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，2molCO2與3molNaOH在水中完全反應(yīng)生成1molNa2CO3和1molNaHCO3，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，故溶液中的數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即=0.5molNO和5.6L即=0.25molO2充分混合后，由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4可知所得分子的數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．A解析：A．結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，則中，數(shù)目為，A正確；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若向水中緩慢通入（0.1mol）并充分反應(yīng)，則消耗的水分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．的氯水中氫離子濃度為mol/L，根據(jù)電荷數(shù)守恒可知，，則氯離子濃度小于mol/L，故數(shù)目的和小于，D錯(cuò)誤；故選A。二、填空題16．酸C(Cl-)＞C(NH)堿C(NH)＞C(Cl-)中V(氨水)＞V(鹽酸)m＜nC(H+)＞C(OH-)【分析】結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)判斷物質(zhì)的量濃度和氫離子濃度、氫氧根濃度的關(guān)系、應(yīng)用電荷守恒、鹽類水解的知識(shí)進(jìn)行分析、回答；解析：(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合，得到氯化銨溶液，溶液中銨根離子部分水解，溶液顯酸性；由于銨根離子部分水解，溶液中c()與c(Cl-)的大小關(guān)系是：；(2)常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，二者等體積混合，由于氨水部分電離，混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，則c(H+)<c(OH?)；根據(jù)電荷守恒可知：；(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c()與c(Cl-)濃度相等，根據(jù)電荷守恒知，根據(jù)電荷守恒，則混合溶液呈中性，結(jié)合：氯化銨溶液呈酸性可知：混合后所得溶液為氯化銨和氨水的混合物，反應(yīng)過(guò)程中氨水過(guò)量，鹽酸與氨水物質(zhì)的量濃度相同，則體積大小關(guān)系是：；(4)常溫下，將mmol/L的鹽酸和nmol/L氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則混合溶液呈中性，混合后所得為氯化銨和氨水的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程中氨水略有過(guò)量，鹽酸的物質(zhì)的量小于一水合氨的物質(zhì)的量，鹽酸與氨水體積相同，則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：，即；則鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其中c(H+)等于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，一水合氨是弱電解質(zhì)、電離程度小，故氨水中c(OH-)遠(yuǎn)小于一水合氨的物質(zhì)的量濃度，鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是：17．(1)HNO3(2)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al2O3(3)碳酸氫根存在水解平衡：，又存在電離平衡：，其中水解程度大于電離程度解析：（1）硝酸銅水解生成氫氧化銅和硝酸，增加硝酸濃度，水解平衡左移可抑制其水解，故實(shí)驗(yàn)室在配制的溶液時(shí)，可將固體先溶于較濃的HNO3，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；將溶液蒸干，由于加熱與鹽酸揮發(fā)均促進(jìn)水解，蒸干氯化鋁溶液得不到氯化鋁固體、得到氫氧化鋁，若進(jìn)一步灼燒可得到氧化鋁，故最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。（3）泡沫滅火器內(nèi)裝有飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：碳酸氫根既水解：又電離：，水解程度大于電離程度；硫酸鋁水溶液中水解：，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合，鋁離子和碳酸氫根相互促進(jìn)水解，發(fā)生了徹底雙水解，故能噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其滅火原理用離子方程式表示為。18．(1)(2)(3)>(4)＞O、O2Ⅲ解析：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，固體不寫(xiě)入表達(dá)式，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，與水電離出的氫離子結(jié)合，導(dǎo)致氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，且以第一步水解為主，水解的離子方程式為：；（3）已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，則NaHA溶液中存在水解平衡HA-+H2O?H2A+OH-，Kh=≈3.7×10-9＞Ka2=6.3×10-10，說(shuō)明HA-水解程度大于的HA-電離程度，水的電離程度＞純水中水的電離程度，故答案為：＞；（4）①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×103，若某混合溶液中中c(Cl-)=0.5mol?L-1，c(ClO-)=0.24mol?L-1，c()=0.32mol?L-1，則此時(shí)Q=＜K，該反應(yīng)正向移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，故答案為：＞；②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理Ⅱ得到機(jī)理Ⅱ的中間體是O、O2。若反應(yīng)3ClO-→+2Cl-的速率方程為v=kc2(ClO-)，說(shuō)明慢反應(yīng)中ClO-的計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)機(jī)理反應(yīng)得到該反應(yīng)的歷程可能是Ⅲ，故答案為：O、O2；Ⅲ。19．C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2Oc（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）加熱Fe2O3【分析】D是紅棕色氣體，說(shuō)明D是二氧化氮；甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應(yīng)生成二氧化氮，說(shuō)明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；由硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過(guò)量