3.4 沉淀溶解平衡 同步練習(xí)題(含解析)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中溫度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動(dòng)2．已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度3．下列說法正確的是A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，小的溶解度一定小B．配制溶液時(shí)，將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．滴有酚酞的明礬溶液加熱，顏色變深D．將溶液與溶液混合可制取4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A．施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用B．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理C．可用明礬對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒D．處理鍋爐水垢中的，可先用飽和溶液浸泡，后加鹽酸除去5．鉻酸銀（Ag2CrO4）微溶于水，作化學(xué)試劑。常用作分析試劑，有機(jī)合成催化劑，電鍍，鹵化物滴定確定終點(diǎn)的指示劑等。在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10?10。下列說法不正確的是A．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10?8D．t℃時(shí)，將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀6．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．將純水加熱至pH約為6：H2OH＋＋OH－△H＞0B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作凈水劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C．向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LH2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋D．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓7．下列敘述正確的是A．稀醋酸中加入少量濃醋酸能增大醋酸的電離程度B．若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的相等，則C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．AgCl固體在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01moLBaCl2中的Ksp大8．在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知25℃時(shí)，，，當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，溶液中約為A． B． C． D．9．在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示()。下列說法不正確的是A．溫度為時(shí)， B．的溶解過程吸收能量C．： D．將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰可以混合施用 B．明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌C．次氯酸鈉溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑 D．廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理11．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將2mL的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明降低溫度，向正方向移動(dòng)B比較不同的粒子和結(jié)合能力大小在1mL2%的溶液中，逐滴滴入2%的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明結(jié)合能力：C比較和水解程度大小用試紙分別測定同濃度和溶液的測得溶液大，說明水解程度大于D比較和的大小向2mL的溶液中滴入5滴濃度均為的和溶液最終有黃色沉淀生成，說明A．A B．B C．C D．D12．已知，，室溫下，通過實(shí)驗(yàn)研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測得某濃度的溶液的為5.22向溶液中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向溶液中滴入等濃度等體積的溶液4向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫紅色褪去A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有C．實(shí)驗(yàn)3中：D．實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)：13．下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.1溶液中先加入2mL0.4NaOH溶液，再加入1mL0.1溶液溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀B向某溶液中滴入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中可能含有C將盛有氣體的密閉容器壓縮體積氣體顏色先變深后變淺平衡向消耗氣體的方向移動(dòng)D將適量氯水滴入石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D14．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2OB．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾氣：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5D．用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢(主要成分為CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)15．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A相同溫度下，分別測定濃度均為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常數(shù)：Kh(CH3COO－)<Kh(CO)B將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中氣體顏色變淺反應(yīng)2NO2N2O4△H>0C分別向0.1mol?L?1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D將0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.05mol?L?1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05mol?L?1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D二、填空題16．結(jié)合水溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ.溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，請(qǐng)回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。(2)該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為___________。Ⅱ.(1)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，計(jì)算此溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp(Ag2SO4)=___________。(2)某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、Mg2+等金屬離子，且三者濃度相同。此條件下，各金屬離子開始沉淀時(shí)的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4若采用向該溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金屬離子，則先沉淀的是___________。17．電解質(zhì)溶液中存在多種平衡體系，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。(1)已知常溫下FeS和CuS的溶度積分別為，。向FeS懸濁液中滳加溶液產(chǎn)生黑色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)得平衡常數(shù)K=_______。(2)已知常溫下HA的。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。(3)若25℃時(shí)，0.10mol/L的的電離度為1%，則由醋酸電離出的約為水電離出的的_______倍。(4)已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。①_______(填“>”、“<”或“=”)2：1②_______。18．研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)改善環(huán)境有重大意義。回答下列問題：(1)某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO的離子方程式為____。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析CaCO3溶解的原因_____。(2)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。常溫下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]的變化關(guān)系如圖2所示。①Ka2(H2SO3)=_____。b點(diǎn)溶液中n(NH)：n(SO)=____。②常溫下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___(不考慮OH-)。(3)尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是____。向濃度均為0.1mol?L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=____。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10](4)工業(yè)廢水中含有甲醛，某廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____。19．已知常溫下，Mg(OH)2在水中的溶解度為6.38×103g/L。(說明：Mg(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量為58)。(1)求Mg(OH)2飽和溶液中的溶度積Ksp為___________(各空均保留1位有效數(shù)字)；(2)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度為___________mol/L，若該溶液密度為1g/L，則Mg(OH)2溶解度為___________g；(3)求0.01mol/L的MgCl2溶液與0.01mol/L的NaOH溶液按體積比為1：3混合，求反應(yīng)后溶液中c(OH﹣)、c(Mg2+)分別為___________。(4)求要使Mg(OH)2飽和溶液中沉淀轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，加入碳酸鈉固體使碳酸根離子濃度至少為___________mol/L(說明：已知Ksp(MgCO3)=6.6×10。20．平衡移動(dòng)是化學(xué)平衡研究的重要方向。(1)在溶液中存在平衡：某興趣小組取適量固體進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①向固體中加入少量水時(shí)，溶液呈綠色的原因是：_______________________________________；②取少量藍(lán)色溶液加熱后，溶液變?yōu)榫G色，則_____________0；(填“>”、“<”或“=”)③另取少量藍(lán)色溶液滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變?yōu)開_________________________。(2)已知：a．與反應(yīng)存在一定限度：；b．為黃色沉淀，且溶解度比小很多。①ⅰ中藍(lán)色變深，說明加入飽和溶液后，平衡_____________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)②ⅱ中藍(lán)色變淺，用平衡移動(dòng)解釋其原因?yàn)開_________________________。③ⅲ中出現(xiàn)_____________色沉淀，靜置后溶液顏色與ⅳ相比更_____________。(填“深”或“淺”)【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．根據(jù)題干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故Ksp=c(Cd2+)?c(S2-)增大，從圖中可知T1＜T2，A正確；B．圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度T1下所測離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B錯(cuò)誤；C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固體，平衡逆向移動(dòng)，c(S2-)增大，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，C正確；D．平衡CdS(s)?Cd2++S2-正向吸熱，溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同時(shí)減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)，D正確；故答案為：B。2．C解析：A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但Ksp不變，Ksp只受溫度影響，故A錯(cuò)誤；B．兩種溶液混合，因?yàn)楦魅芤旱臐舛任粗?，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，說明此溶液為AgCl飽和溶液，故C正確；D．沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)是溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．B解析：A．與溫度有關(guān)，在溫度相同的條件下對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì)小的溶解度小，A錯(cuò)誤；B．因溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以在配制溶液時(shí)，應(yīng)加鹽酸抑制的水解，操作步驟為將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，B正確；C．明礬溶液中會(huì)水解使溶液顯酸性，水解方程式為，此時(shí)滴有酚酞的溶液為無色，而加熱促進(jìn)水解，溶液酸性增強(qiáng)，溶液還是無色，C錯(cuò)誤；D．將溶液與溶液混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不會(huì)得到，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．C解析：A．草木灰和銨態(tài)氮肥發(fā)生雙水解，造成氨氣放出，降低肥效，因此施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，故A正確；B．牙釉齒對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，使用含氟牙膏會(huì)生成Ca5(PO4)3F，轉(zhuǎn)化過程中利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，故B正確；C．鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)的作用，因此可用明礬對(duì)生活用水起凈水作用，不能起消毒殺菌作用，故C錯(cuò)誤；D．處理鍋爐水垢中的，可先用飽和溶液浸泡，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理，硫酸鈣變?yōu)樘妓徕}，碳酸鈣加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此可以除去，故D正確。綜上所述，答案為C。5．C解析：A．t℃時(shí)，曲線上都是鉻酸銀的溶解平衡的點(diǎn)，因此Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；B．該溫度下，根據(jù)淀溶解平衡曲線，加入K2CrO4，飽和Ag2CrO4溶液Ag＋和的濃度變化只能在曲線上變化，即飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故B正確；C．t℃時(shí)，根據(jù)最高點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp為，故C錯(cuò)誤；D．t℃時(shí)，20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，沉淀時(shí)需要的AgNO3溶液濃度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10?10，則，Ag2CrO4的，則，因此將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀，故D正確。綜上所述，答案為C。6．D解析：A．H2OH＋＋OH－，將純水加熱至pH約為6，說明氫離子濃度增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)即正向是吸熱反應(yīng)，因此△H＞0，故A正確；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作凈水劑，主要是明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性即Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正確；C．Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋，向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LH2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色加深，故C正確；D．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為了CaCO3：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7．B解析：A．加入濃醋酸后，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，但由于醋酸本身濃度增大，故其電離程度減小，A錯(cuò)誤；B．由于NH4HSO4中水解受到自身電離產(chǎn)生的H+抑制，故相同濃度時(shí)，c()：NH4HSO4＞NH4Cl，所以當(dāng)c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)時(shí)，兩者溶液中c()才可能相等，B正確；C．根據(jù)電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，結(jié)合溶液顯中性時(shí)c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)，故兩者之比等于1，C錯(cuò)誤；D．Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液種類無關(guān)，溫度不變，Ksp不變，D錯(cuò)誤；故答案選B。8．C解析：當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，則溶液中的銀離子濃度為，則溶液中，故C正確。綜上所述，答案為C。9．C解析：A．溫度為T2時(shí)，=10-a×10-a=10-2a，故A正確；B．由圖可知，Ksp(T1)<Ksp(T2)，故升高溫度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解過程吸收能量，故B正確；C．只受溫度影響，Z、W、X溫度相等，相等，故C錯(cuò)誤；D．若Z點(diǎn)溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度增大，故可以達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，故D正確；故選C。10．D解析：A．銨態(tài)氮肥中的和草木灰(主要成分為K2CO3)中的發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成，受熱分解生成NH3，氮肥流失，所以銨態(tài)氮肥和草木灰不可以混合施用，故A錯(cuò)誤；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)使之沉降，能夠凈水，但明礬不能用于殺菌，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，人體不能服用，不可用作胃酸中和劑，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃u2+、Hg2+等重金屬離子和S2-反應(yīng)生成不溶于水的CuS、HgS等沉淀，所以廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理，故D正確；故選D。11．B解析：A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，則濃度增加、濃度減小，說明降低溫度，向逆方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．先產(chǎn)生AgOH沉淀，后沉淀溶解，AgOH轉(zhuǎn)變?yōu)?，則說明結(jié)合能力：，B正確；C．次氯酸鈉及水解產(chǎn)生的次氯酸有強(qiáng)氧化性，有漂白性，不能用pH試紙檢測其pH，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀過量，最終有黃色沉淀生成，不能說明是由氯化銀轉(zhuǎn)化而來，故不能說明，D錯(cuò)誤；答案選B。12．A解析：A．由電離常數(shù)公式可知，實(shí)驗(yàn)1的溶液中===10-1.6，故A正確；B．由題意可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液為亞硫酸鈣的飽和溶液，溶液中，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，實(shí)驗(yàn)3中亞硫酸氫鈉溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽亞硫酸鈉，亞硫酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系可知，溶液中，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。13．A解析：A．向5mL0.1溶液中先加入2mL0.4NaOH溶液，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，該過程中溶液是過量的，再加入1mL0.1溶液，生成CuS黑色沉淀，但不能證明CuS是由Cu(OH)2轉(zhuǎn)化的，則不能證明，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴入少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，溶液中可能含有或，故B正確；C．將盛有氣體的密閉容器壓縮體積，NO2濃度變大，氣體顏色變深，而后氣體顏色變淺，說明NO2濃度變小，平衡向消耗氣體的方向移動(dòng)，故C正確；D．將適量氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅說明氯水具有酸性，后溶液褪色，說明氯水具有漂白性，故D正確；故選A。14．B解析：A．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為5I-++6H+=3I2+3H2O，A正確；B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，最終生成Fe2+，總的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾氣，SO2被氧化為，高錳酸鉀被還原為Mn2+，離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5，C正確；D．用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢(主要成分為CaSO4)，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶于酸的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)，D正確；綜上所述答案為B。15．A解析：A．相同溫度下，分別測定濃度均為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者pH值大，說明后者水解常數(shù)大，即Kh(CH3COO－)<Kh(CO)，故A正確；B．將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，則降溫，向放熱反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)2NO2N2O4△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．分別向0.1mol?L?1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡，根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸，則酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C錯(cuò)誤；D．將0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.05mol?L?1NaCl溶液等體積混合，生成AgCl沉淀，但硝酸銀過量，再向混合液中滴入0.05mol?L?1NaI溶液，后產(chǎn)生黃色沉淀，是多余的硝酸銀和NaI反應(yīng)生成的，并不是AgCl轉(zhuǎn)化生成的，因此不能得出Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、填空題16．10-1210-amol/L1.6×10-5(molL-1)3Cu2+解析：(1)溶液中水的離子積Kw=c(H+)×c(OH?)=10?a×10?b=10?(a+b)=10?12；故答案為：10?12；(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=c(OH?)=10?bmol/L，依據(jù)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH?)=10?12，該NaOH溶液中由水電離出的c水(OH?)=c水(H+)==；故答案為：10?amol/L；(3)由圖象可知，當(dāng)c(SO)=4×10-2mol/L時(shí)，c(Ag+)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×10-4×4×10-2=1.6×10-5(molL-1)3，故答案為：1.6×10-5；(4)金屬離子開始沉淀時(shí)的pH越小，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案為：Cu2+。17．(1)FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+(2)堿c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)(3)108(4)<180解析：（1）溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，則向FeS懸濁液中滳加溶液產(chǎn)生黑色沉淀的方程式為：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；該反應(yīng)得平衡常數(shù)K=；（2）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合溶液中A-的水解平衡常數(shù)Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，說明A-的水解程度大于HA的電離程度，所以溶液顯堿性；A-水解產(chǎn)生HA，由于A-水解大于HA電離作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；鹽NaA電離產(chǎn)生Na+、A-，A-水解消耗，則c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c平(OH-)＞c平(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)；（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中氫離子濃度為0.10×1%=1×10-3mol/L，則該溶液的pH=3；醋酸溶液中的氫氧根離子濃度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子濃度等于水電離出的c(H+)，所以由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)之比為：10-3：10-11=108:1；（4）①若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過量一些，因此V1：V2<2:1；②中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5，即Ka==1.8×10-5，所以==180。18．(1)CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCOCaCO3在溶液中存在平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，大氣中的CO2、H2O與CO反應(yīng)生成HCO，使c(CO)降低，平衡正向移動(dòng)，CaCO3溶解(2)1.0×10-73：1c(NH)>c(SO)>c(HSO)>c(H+)(3)CO的水解程度大于NH的水解程度150(4)HCO解析：（1）根據(jù)圖1的碳循環(huán)示意圖，大氣中的CO2和CaCO3和水參加反應(yīng),生成Ca(HCO3)2,則CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO的離子方程式為：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO；（2）①b點(diǎn)pH=7，溶液為中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，且c(HSO)=c(SO)，，b點(diǎn)溶液電荷守恒，，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，得到，又由于，因此n(NH)：n(SO)=3：1；②0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根離子水解，則銨根離子水解，因此亞硫酸根水解占主要，溶液顯堿性，亞硫酸根第一步水解為主，因此離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶(NH)>c(SO)>c(HSO)>c(H+)；（3）銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，碳酸銨溶液顯堿性，原因是CO的水解程度大于NH的水解程度，向濃度均為0.1mol?L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中；（4）堿性條件下HCHO氧化生成的CO2氣體溶解在過量的堿性溶液中生成HCO，故答案為：HCO。19．3×10-125.3×10-69.1×10-92.5×10-3mol/L、8.5×10-7mol/L0.06解析：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度為6.38