廣東省2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

廣東省2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與a度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．化學(xué)方程式中n<e+fC．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)2、以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑3、在過(guò)去很長(zhǎng)一段時(shí)間里，冰箱中使用的致冷劑都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟利昂的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．不存在同分異構(gòu)體 B．2種 C．3種 D．4種4、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．5、下列試劑能夠用來(lái)鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀鹽酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液6、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(H＋)=10－13mol·L－17、下列描述違背化學(xué)原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑8、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-9、下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量為58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互為同系物，兩者分別與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不互為同系物10、當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A．B．C．D．11、下列有機(jī)物命名正確的是A．1,3,4—三甲苯B．2—甲基—2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔12、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．G點(diǎn)收集的CO2的量最多13、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-14、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯酸性B．溶液中無(wú)CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）15、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視16、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為_(kāi)__；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。20、I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問(wèn)題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開(kāi)___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫(xiě)出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)___g·mL-3。21、工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時(shí),H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____(用a表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.加入催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡沒(méi)有移動(dòng)，所以C的含量沒(méi)有改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時(shí)C的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大，即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積減小，即n>e+f，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定（如P0）時(shí)，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向（即向左）移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.A是固體，固體濃度視為常數(shù)，增加A的量平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過(guò)程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、A【題目詳解】甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的四個(gè)氫分別被2個(gè)氟原子、2個(gè)氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其結(jié)構(gòu)為，沒(méi)有同分異構(gòu)體，正確選項(xiàng)A。4、A【題目詳解】A、NO3－與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B、H+、OH-能結(jié)合成沉水，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結(jié)合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解題分析】A、硝酸銀可以和氯化鉀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，但是和硝酸鉀之間不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；B、鹽酸和氯化鉀以及硝酸鉀均不反應(yīng)，均沒(méi)有現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇和硝酸鉀以及氯化鉀均不反應(yīng)，均沒(méi)有現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀和氯化鉀與氫氧化鈉均不反應(yīng)，均沒(méi)有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選A。6、A【分析】點(diǎn)①得到CH3COONa與CH3COOH等濃度的混合液，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；點(diǎn)②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；點(diǎn)③NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。【題目詳解】點(diǎn)①處醋酸過(guò)量，形成醋酸和醋酸鈉混合液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正確；點(diǎn)②所示溶液顯中性，醋酸還是過(guò)量的，是醋酸和醋酸鈉混合液，由c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③處恰好反應(yīng)，NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1000mol·L－1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來(lái)的c(H＋)大于10－13mol·L－1，D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷酸堿中和過(guò)程中離子濃度變化以及離子濃度大小比較時(shí)，除了注意判斷酸堿的用量外，最重要的是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等，尤其是電荷守恒是經(jīng)常用到的關(guān)系式，需要熟練掌握并能靈活運(yùn)用。7、B【解題分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，不論平衡如何移動(dòng)，平衡常數(shù)均不變。答案選B。8、A【題目詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。9、C【題目詳解】A．醛基的式量為29，相對(duì)分子質(zhì)量為58的醛可能OHC—CHO，也可能為CH3CH2CHO，故A錯(cuò)誤；B．螺(33)烷()中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故B錯(cuò)誤；C．己烯能使高錳酸鉀褪色，苯與高錳酸鉀分層后苯在上層、四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，結(jié)構(gòu)相似，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解題分析】當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”A.含有一個(gè)手性碳原子，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.含有一個(gè)手性碳原子，不符合題意，故B錯(cuò)誤;C.含有兩個(gè)手性碳原子，符合題意，故C正確；D.含有一個(gè)手性碳原子，不符合題意，故D錯(cuò)誤;答案：C。11、B【解題分析】試題分析：A的命名應(yīng)該為1，2，4-三甲基苯，B正確；醇的命名要先找出最長(zhǎng)碳鏈，在指明羥基的位置，C應(yīng)該為2-丁醇；炔烴命名是要從離碳碳三鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，故D應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔?？键c(diǎn)：有機(jī)物的命名。12、C【題目詳解】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C選；D．由圖可知，G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，故D不選；故選：C。13、D【解題分析】常溫時(shí)，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11mol?L-1，說(shuō)明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A.在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故D正確。故答案選D。14、C【題目詳解】A．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度恒定不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能僅根據(jù)醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。15、D【分析】根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差?！绢}目詳解】A、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果不影響，故C錯(cuò)誤；D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏小，故D正確；故選D。16、A【題目詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，A正確；B.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋，導(dǎo)致所測(cè)的pH值可能不準(zhǔn)，故試紙是不能事先潤(rùn)濕的，B不正確；C.不能將試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，這樣會(huì)污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，D不正確。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解題分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)；本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計(jì)；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪?，進(jìn)水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；取代反應(yīng)；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)操作1將混合液分成了有機(jī)混合物(主要含有一硝基甲苯)和無(wú)機(jī)混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。20、堿式滴定管>無(wú)色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解題分析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\