陜西省紫陽中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

陜西省紫陽中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—NO2取代后,其一元取代產(chǎn)物有()A.1種B.2種C.3種D.4種2、已知:在298K、100kPa時,①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1;則反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為()A.-237.46kJ·mol-1 B.+226.7kJ·mol-1C.-226.7kJ·mol-1 D.+237.46kJ·mol-13、100℃時,向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ,發(fā)生反應(yīng)2Q(g)=M(g),其中M的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示:下列說法錯誤的是A.0~40s時間段內(nèi)v(Q)=0.025mol/(L·s)B.a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的消耗M的速率v(a)<v(b)C.用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ab)>v(cd)D.40s后,v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)4、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A.C B.O C.N D.Cl5、T℃時,在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol/(L·min)C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強6、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-7、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是:A.反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C.達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分數(shù)相等8、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是元素ZD.W與Y通過離子鍵形成離子化合物9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C.紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率10、某學(xué)生欲實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng),設(shè)計了四個實驗,如圖所示,你認為可行的實驗是A. B. C. D.11、分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時,濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,分解速率越快C.圖丙表明,少量存在時,溶液堿性越強,分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,對分解速率的影響大12、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.模擬吸氧腐蝕 B.電解法制氯氣C.鐵的防護 D.外加電流的陰極保護法13、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.2mo1/L B.1mo1/L C.0.5mo1/L D.0.05mo1/L14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是A.100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B.合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢15、關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表中有8個主族B.目前元素周期表中有4個長周期C.周期表中的主族都有非金屬元素D.族中的元素全部是金屬元素16、含氧酸中酸性最弱的是A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、化合物H是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):己知:①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;③RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O;④(1)有機物B的名稱為_____。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___________,E中官能團的名稱為_____。(3)由G生成H所需的“一定條件”為_____。(4)寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(5)F酸化后可得R,X是R的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1,寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:___。(6)設(shè)計由和丙醛合成的流程圖:__________________________(其他試劑任選)。19、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是_________。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為______,制備X的化學(xué)方程式為____________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。20、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?;卮鹣铝袉栴}:(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。(2)為了減少實驗誤差,實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度。(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”)。(4)由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。21、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0),在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為wmol·L-1,放出熱量為Q2kJ。(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為____________。(用Q1、Q2表示)(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)(3)若在原來的容器中,只加入2molC3,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q3kJ,則Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系:Q3=____________。(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______A.v(C3)=2v

(B2)B.容器內(nèi)壓強保持不變C.A2與B2的轉(zhuǎn)化率相等D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變(5)改變某一條件,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____________(填序號)A.反應(yīng)速率:c>b>aB.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>cC.T2>T1(6)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入2molA2和1molB2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中苯環(huán)上含有4個H原子,其中與兩個甲基同時相鄰的H原子位置等效,所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H,苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種,故選C。2、B【題目詳解】①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1;利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2+×(-571.6kJ/mol)-×(-2599kJ/mol)=+226.7kJ/mol。答案選B。3、D【題目詳解】A.開始時Q的濃度為1.5mol/L,反應(yīng)達40s時,M的濃度為0.5mol/L,由化學(xué)方程式可知2Q(g)=M(g),則從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s),故A項正確;B.M為生成物,消耗M的反應(yīng)速率表示逆反應(yīng)的速率,逆反應(yīng)速率從開始至平衡逐漸大,故則a、b兩時刻消耗M的速率v(a)<v(b),故B項正確;C.a(chǎn)b段M的濃度變化量為(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L,ab段Q的濃度變化量為0.15mol/L×2=0.3mol/L,v(ab)==0.03mol/(L·s),cd段M的濃度變化量為(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L,cd段Q的濃度變化量為0.025mo/L×2=0.05mol/L,v(cd)==0.005mol/(L·s),所以v(ab)>v(cd),故C項正確;D.40s后,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s),故D項錯誤;故選D。4、C【解題分析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式,根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù),可解答該題?!绢}目詳解】A.C的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2;B.O的電子排布式為1s22s22p4,未成對電子數(shù)為2;C.N的電子排布式為1s22s22p3,未成對電子數(shù)為3;D.Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5,未成對電子數(shù)為1;比較可知N的未成對電子數(shù)為3,最多,答案選C?!绢}目點撥】本題考查原子核外電子的排布,題目難度中等,注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。5、C【解題分析】試題分析:A.根據(jù)圖1分析,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,但最終均不為0,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng);根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),故A錯誤;B.反應(yīng)進行的前3min內(nèi),v(X)==0.1mol/(L?min),故B錯誤;C.根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷,T2時先到達平衡狀態(tài),說明反應(yīng)速率大,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高,溫度升高時Z的百分含量降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)減小,故C正確;D.圖3與圖1比較,圖3到達平衡所用的時間較短,說明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故D錯誤。故選C??键c:考查化學(xué)反應(yīng)速率含義;化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用;影響化學(xué)平衡的條件6、A【題目詳解】A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯誤;B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強,鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;C.圖1為外加電源的陰極保護法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-,故D正確;故選A。7、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動時,X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱;B.根據(jù)等溫時,反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變,壓強與體積成反比,并且左右兩個容器中的壓強關(guān)系可判斷;C.相同壓強下,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質(zhì)的量,進而求出轉(zhuǎn)化率;D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞,M的體積分數(shù)不會相等的?!绢}目詳解】A.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動,同時X、Y、Z的物質(zhì)的量減少,說明平衡向右移動,正反應(yīng)放熱,A項錯誤。B.達平衡(I)時的壓強于開始時的體系的壓強之比為:2.8:3=14:15,B項正確;C.達平衡(I)時,反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol,X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小,設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X),利用差量可得:1:1=△n(X):(3.0-2.8),解之得:△n(X)=0.2mol,則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,C項錯誤;D.由平衡(I)到平衡(II),由于反應(yīng)過程溫度降低,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動,M的量發(fā)生變化,M體積分數(shù)是不會相等的,D項錯誤;故答案:B。8、D【解題分析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl;據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl;

A、WZ4分子為CCl4,原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),故A正確;

B、XYZ是同周期元素的原子,同周期原子半徑依次減小,元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z,故B正確;

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4;其中HClO4酸性最強,所含的元素是Cl,故C正確;D、W(C)與Y(S)通過共價鍵形成共價化合物CS2,故D錯誤;

綜上所述,本題選D。9、B【解題分析】A、氯水中含HClO,在光照下分解,促進氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動,促進氯氣的溶解,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率,但不影響化學(xué)平衡的移動,不能用勒夏特利原理解釋,故B選;C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強,體積變小,二氧化氮的濃度增大,顏色變深,平衡正向移動,二氧化氮的濃度又逐漸減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3,使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。點睛:本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,若與可逆過程無關(guān),與平衡移動無關(guān),則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理,否則不能用勒夏特列原理解釋。10、C【題目詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng),因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng),則應(yīng)設(shè)計為電解池,排除BD,電解池中Cu為陽極,電解質(zhì)為H2SO4,則C正確,A錯誤。答案選C。11、D【題目詳解】A.由圖甲可知,起始時的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應(yīng)速率越慢,A錯誤;B.由乙圖可知,濃度越大,pH越大,即對應(yīng)的pH最大,曲線下降最快,即分解最快,B錯誤;C.由圖丙可知,所有實驗均在pH=13的條件下進行的,故無法體現(xiàn)隨著堿性的增強,雙氧水的分解速率加快,C錯誤;D.由圖丁可知,質(zhì)量濃度越大,的分解速率越快,說明對分解速率影響較大,D正確;故答案為:D。12、B【題目詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中,鐵和碳電極組成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,可以觀察到鐵生銹,A項能達到實驗?zāi)康模籅.電解池中Fe連接在電源的正極,鐵做陽極,失去電子發(fā)生氧化,不會考慮陰離子放電,故不會產(chǎn)生氯氣,B項達不到實驗?zāi)康模籆.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池,活潑性較強的Zn做負極,發(fā)生氧化,F(xiàn)e做正極,被保護,故C項能達到實驗?zāi)康?;D.電解池中,鐵連接電源的負極,做陰極材料,F(xiàn)e不反應(yīng),F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng),屬于外加電流的陰極保護法,D項能達到實驗?zāi)康?;答案選B?!绢}目點撥】電解池中,首先觀察陽極,若陽極為活潑金屬(包括Ag以及之前的金屬),則陽極金屬失去電子發(fā)生氧化,不考慮陽極附近陰離子放電;若陽極為惰性電極,考慮陰離子的放電順序,放電順序要記牢。13、B【分析】根據(jù)n=m÷M計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)c=n÷V計算溶液的物質(zhì)的量濃度?!绢}目詳解】n(NaOH)=10g÷40g·mol-1=0.25mol,溶液的體積為0.25L,c(NaOH)=0.25mol÷0.25L=1mol·L-1。故選:B?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,注意以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)公式的運用,先根據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量,再根據(jù)濃度計算公式,算出物質(zhì)的量濃度。14、D【題目詳解】A.稀硫酸與鋅反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑,在稀硫酸中加氯化鈉溶液,反應(yīng)混合溶液的體積增大,溶液中H+濃度減小,反應(yīng)速率減慢,A項錯誤;B.升高體系的溫度,反應(yīng)物分子獲得了能量,部分普通分子變成了活化分子,單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大,所以反應(yīng)速率增大,B項錯誤;C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜,阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng),所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2,C項錯誤;D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),有氣體參加的反應(yīng)減小壓強,反應(yīng)速率減慢,D項正確;答案選D。15、B【分析】元素周期表有7個周期(短周期、長周期),有18個縱行,16個族(7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族),據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A.元素周期表有7個主族,故A錯誤;B.元素周期表有7個周期,其中4、5、6、7屬于長周期,故B正確;C.以目前元素周期表來說,ⅡA沒有非金屬元素,故C錯誤;D.ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素,其中H元素是非金屬元素,故D錯誤;故選B?!绢}目點撥】本題的易錯點為C,要注意元素周期表中各主族所含元素的分類,其中ⅡA沒有非金屬元素,到目前為止,鹵族元素沒有金屬元素。16、A【解題分析】因Si、P、S、Cl都在第三周期,同周期從左向右元素的非金屬性增強,則非金屬性Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以HClO4的酸性最強,H4SiO4的酸性最弱,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程,從B物質(zhì)入手,根據(jù)題意,葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B,故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子;根據(jù)取代反應(yīng)特點,從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【題目詳解】(1)根據(jù)圖像可知,葡萄糖在催化加氫之后,與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水,生成B(C6H10O4),故葡萄糖的分子式為C6H12O6;(2)C的分子式為C8H12O5,故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵;(3)D的分子式為C8H11NO7,C的分子式是C8H12O5,由E的結(jié)構(gòu)可知,C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)F是B的同分異構(gòu)體,分子式為C6H10O4,摩爾質(zhì)量為146g/mol,故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol,和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基,可能結(jié)構(gòu)共有9種,包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3,CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2;其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【題目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出,表示該物質(zhì)分子中含有—COOH,反應(yīng)比例為1:1.18、對溴甲苯(或4-溴甲苯)取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱)、(或其他合理答案)【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”,所以B的結(jié)構(gòu)簡式是,C比B少一個溴原子,而多一個氫原子和一個氧原子,結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,C到D符合“已知④”反應(yīng),所以D的結(jié)構(gòu)簡式為,光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為,在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基,所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上,根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O,別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽,所以F有結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為,顯然G到H過程中第1)步是將-CHO氧化為羧基,第2)步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?!绢}目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”,所以B的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2,E分子式為C7H6Cl2O2,對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子,光照下Cl2可取代烴基上的氫原子,所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子,而多一個氫原子和一個氧原子,可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,C到D符合“已知④”反應(yīng),所以D的結(jié)構(gòu)簡式為,光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為,所以E中官能團的名稱:羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為,在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH,而這2個-OH連在同一碳原子上,根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O,別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽,故F的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為,G到H過程的第1)步是將-CHO氧化為羧基,所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B()分子中溴原子水解生成酚羥基,而酚具有酸性,又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng),所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為,酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為,R的分子式為C7H6O3,所以X的不飽和度為5,含3種等效氫,每種等效氫中含2個氫原子,X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子,所以應(yīng)該含2個-CHO(2個不飽和度),中間應(yīng)該是>C=O(1個不飽和度),另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)(五園環(huán)),或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式:OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物,虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的,右邊是由丙醛(CH3CH2CHO)轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇,苯甲醇氧化為苯甲醛,苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖:19、當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞(或甲基紅)(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10-3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】(1)無論三頸瓶中壓強過大或過小,都不會造成危險,若過大,A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高,將緩沖壓力,若過小,外界空氣通過導(dǎo)管進入燒瓶,也不會造成倒吸,安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定;(2)堿只能盛放在堿式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時,應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑,所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑;(3)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L=(c1V1-c2V2)×10-3mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3mol,氨的質(zhì)量分數(shù)=;(4)若氣密性不好,導(dǎo)致部分氨氣泄漏,所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。(5)硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解,為防止硝酸銀分解,用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液;根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c(CrO42-)=。(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價;該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子,CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水,反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以X的制備過程中溫度不能過高?!军c晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵,注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路,即(1)巧審題,明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心,是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?)想過程,理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法步驟,把握各步實驗操作的要點,理清實驗操作的先后順序。(3)看準(zhǔn)圖,分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過程中,要認真細致地分析圖中所示的各項裝置,并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?,確定它們在該實驗中的作用。(4)細分析,得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中,要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因,或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式,繪制變化曲線等。20、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解題分析】(1)中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入,避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實驗中的最高溫度,這樣才能準(zhǔn)確計

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