2024屆甘肅省臨澤一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆甘肅省臨澤一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不可能存在的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯2、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka

=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③3、某反應(yīng)生成物Y濃度在2min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)4、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a5、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能6、下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H67、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H68、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥9、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等10、對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝11、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)12、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能13、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液14、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對(duì)2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。15、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉16、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。20、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。21、豐富多彩的生活材料：（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團(tuán)位置最小原則，故B正確；C、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團(tuán)位置最小原則，則C正確；D、按照該物質(zhì)的名稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號(hào)碳原子連有5個(gè)化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物命名的基本原則要注意：主鏈最長(zhǎng)，支鏈或官能團(tuán)位置最小，先簡(jiǎn)后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、D【解題分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子，與題意吻合，能夠發(fā)生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；不能發(fā)生的反應(yīng)是②③，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的解題思路為酸性強(qiáng)的酸可以反應(yīng)生成酸性弱的酸。3、C【解題分析】試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案為C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算4、B【分析】在原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！绢}目詳解】一般而言，原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，c為負(fù)極，則活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。5、D【題目詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故A正確；B.陽(yáng)離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽(yáng)離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯(cuò)誤；故答案選：D?！绢}目點(diǎn)撥】通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大。6、B【分析】各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答。【題目詳解】A.C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式不同，分別為CH、CH2故錯(cuò)誤；B.C2H4、C3H6最簡(jiǎn)式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡(jiǎn)式分別為C3H8、CH2，不同，故錯(cuò)誤；D.C6H6、C2H6最簡(jiǎn)式分別為CH、CH3，不同，故錯(cuò)誤；故選B。7、A【解題分析】相同質(zhì)量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項(xiàng)符合題意。8、A【題目詳解】①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；②加入H2O減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入NH4Cl固體，水解顯酸性，導(dǎo)致氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量稍增大，速率稍加快，故③錯(cuò)誤；④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，在酸性溶液中硝酸根與鐵反應(yīng)得不到氫氣，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；故②④⑥符合題意。答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析解答。9、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B.根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C.相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的?！绢}目詳解】A.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.達(dá)平衡(I)時(shí)的壓強(qiáng)于開始時(shí)的體系的壓強(qiáng)之比為：2.8:3=14:15，B項(xiàng)正確；C.達(dá)平衡(I)時(shí)，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的量發(fā)生變化，M體積分?jǐn)?shù)是不會(huì)相等的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：B。10、D【題目詳解】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，在表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，答案選D。11、C【解題分析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，答案選C。12、C【解題分析】A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯(cuò)誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會(huì)變性,所以在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能，所以D選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選C。13、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時(shí)能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚。【題目詳解】A．冷水洗滌效果不好，因?yàn)槌叵卤椒釉谒械娜芙舛刃?，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對(duì)人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。14、C【題目詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【題目詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。16、A【題目詳解】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【題目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗(yàn)純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動(dòng)B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解題分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時(shí)，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時(shí)，上下移動(dòng)B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個(gè)羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。20、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴