2024屆安徽阜陽市臨泉縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆安徽阜陽市臨泉縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）3、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①4、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A．17 B．20 C．1 D．35、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等B．用A表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應(yīng)速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=6、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途AH2能在O2中燃燒并放出大量的熱H2用作潔凈燃料B硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯用作溶劑C葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)葡萄糖可用作甜味劑D乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)乙酸可用作調(diào)味劑A．A B．B C．C D．D7、K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變8、電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)A．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-B．M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C．氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域D．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出9、下列說法正確的是A．25℃時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同B．25℃時(shí)，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的電離程度不同C．某溫度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7mol/L，則該溶液一定呈中性D．常溫下，某溶液由水電離出的[OH－]=1×10－13mol/L，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性10、2014年11月，北京召開APEC會(huì)議，期間空氣質(zhì)量一級優(yōu)，天空被稱為“APEC藍(lán)”。為了使“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過度開采和使用化石燃料11、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molB．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同12、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)13、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A．60% B．40% C．24% D．4%14、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH515、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能16、下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)增大17、某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應(yīng)可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D18、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)19、阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸（）。為檢驗(yàn)其官能團(tuán)，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．對比①②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有羧基B．③中加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C．對比②③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有酯基D．④中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解20、一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2mol?L-1?min-1C．2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶121、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)22、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是A．加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。26、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。27、（12分）某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________28、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2、B【題目詳解】A.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒為：c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故錯(cuò)誤；B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒為c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），將鈉離子消去則有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正確；C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓岣x子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，應(yīng)為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故錯(cuò)誤；D.常溫下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關(guān)系式的書寫是解題關(guān)鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關(guān)系，電荷守恒表示溶液中陽離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。通過兩種守恒關(guān)系，可以推到第三種守恒，即質(zhì)子守恒。3、A【解題分析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強(qiáng)酸溶液，同濃度的情況下酸性強(qiáng)，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯(cuò)誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯(cuò)誤；D、由于Na2SO3水解促進(jìn)水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯(cuò)誤；答案選A考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對水電離平衡的影響4、D【題目詳解】的中子數(shù)是37-17=20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20-17=3，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，即在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。5、A【題目詳解】A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化量之比也等于1:3，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．用濃度表示反應(yīng)速率只能表示平均速率，不能表示瞬時(shí)速率，故不能表示出2min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、A【題目詳解】A.H2能在O2中燃燒生成水，無污染，并放出大量的熱，H2用作潔凈燃料，A正確；B.硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)，苯常溫下呈液態(tài)，常用作有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；C.葡萄糖具有還原性，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，葡萄糖因?yàn)橛刑鹞?，可用作甜味劑，C錯(cuò)誤；D.乙酸屬于羧酸，能與NaOH溶液反應(yīng)，乙酸可用作調(diào)味劑與能和NaOH反應(yīng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解題分析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產(chǎn)生的c(H+)與起始濃度有關(guān)，因此CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，故B錯(cuò)誤；C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯(cuò)誤；D、溫度不變，K不變；若改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。8、B【解題分析】A.鐵為陽極，裝置通電后，鐵失去電子生成FeO42-，故A正確；B.根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；C.電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū)，因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域，故C正確；D.氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，故D正確；故選B。9、D【題目詳解】A.氫離子或氫氧根離子對水的電離有抑制作用，同物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中氫離子與氫氧根濃度不一定相同，所以水的電離程度也不一定相同，故A錯(cuò)誤；B.pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制作用相同，所以水的電離程度相同，故B錯(cuò)誤；C.溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小決定，若c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7mol/L，則該溶液不一定呈中性，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，某溶液由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol/L，則說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。10、B【題目詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)可減少氮氧化合物排放，有利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；D．過度開采和使用化石燃料不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】A.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，濃硫酸溶于水也要放出熱量，故A錯(cuò)誤；B.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中會(huì)繼續(xù)電離，而電離是吸熱的，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D.根據(jù)ΔH=生成物的焓-反應(yīng)物的焓，可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】注意中和熱是指在一定條件下的稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。12、D【分析】根據(jù)綜合判據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，、的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)?！绢}目詳解】2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選A；2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選B；N2O4(g)=2NO2(g)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選C；6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)，該反應(yīng)無論在低溫還是在高溫下，均不能自發(fā)進(jìn)行，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定，、任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)；、高溫下能自發(fā)進(jìn)行；、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；、低溫下能自發(fā)進(jìn)行。13、B【題目詳解】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等，則a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反應(yīng)：nnnn平衡：2-n3-nnnK==1，求得n=1.2mol，則B的轉(zhuǎn)化率為40%；答案選B。14、D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，如果反應(yīng)物和生成物互換則反應(yīng)熱互為相反數(shù)。【題目詳解】A.反應(yīng)物和生成物互換那么反應(yīng)熱互為相反數(shù)，F(xiàn)→AΔH=ΔH6，所以A→FΔH=-ΔH6，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，所以A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C.A→A焓變?yōu)?，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正確；D．F→BΔH=ΔH1+ΔH6，B→FΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D錯(cuò)誤。選D。15、D【題目詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。16、C【解題分析】A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí),平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但是改變程度相同，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，組分中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)的改變對平衡的移動(dòng)無影響,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。17、B【題目詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為4:5:4:6，反應(yīng)可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。18、D【解題分析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。19、D【題目詳解】A、觀察乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，其在水中可能會(huì)部分水解為水楊酸和乙酸，②中的現(xiàn)象說明乙酰水楊酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的時(shí)間，故可以排除水解產(chǎn)物乙酸對①中石蕊變色的影響，而酚羥基不會(huì)使石蕊變色，即①中石蕊變色只由乙酰水楊酸中的羧基引起，A正確；B、乙酰水楊酸中的酯基水解為酚羥基和乙酸，B正確；C、②③說明乙酰水楊酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水楊酸水解速率加快，可以說明乙酰水楊酸中含有酯基，C正確；D、乙酰水楊酸在堿性溶液中水解生成和CH3COONa，結(jié)構(gòu)中無酚羥基，加入FeCl3溶液不會(huì)變?yōu)樽仙?，所以產(chǎn)生紅棕色沉淀并不能說明說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；故選D。20、D【分析】根據(jù)B的濃度的變化量結(jié)合v=和化學(xué)反應(yīng)速率的含義分析判斷，要注意A為固體?！绢}目詳解】A．不能用固體濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A是固體，所以不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均化學(xué)反應(yīng)速率不是即時(shí)反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)之前，C的反應(yīng)速率逐漸增大，所以無法計(jì)算2min末時(shí)C的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無法計(jì)算生成D的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．如果加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以2

min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；故選D。21、B【題目詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯(cuò)誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【題目詳解】A．催化劑只能將改變反應(yīng)的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故B不選；C．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；但降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均降低，故D不選。答案選C二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解題分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)；本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計(jì)；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪鳎M(jìn)水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；取代反應(yīng)；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機(jī)混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機(jī)混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。26、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【題目詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。淮鸢笧椋烘V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4