嘉峪關(guān)市重點中學2024屆化學高二上期中聯(lián)考試題含解析

嘉峪關(guān)市重點中學2024屆化學高二上期中聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學反應而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）3、下列說法正確的是A．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為吸熱反應D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同4、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑5、2001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO46、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體 B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體 D．加水7、常用的打火機使用的燃料其分子式為C3H8，它屬于（）A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴8、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現(xiàn)有以下四個化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對9、下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素10、我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學獎，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物11、C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是A．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨比金剛石穩(wěn)定12、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應B．反應平衡常數(shù)C．時增大壓強，減小、增大D．反應13、下列化學用語正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：14、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價與B的最高正價相等C．A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關(guān)系是C>B>AD．D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和等于815、對食物的酸、堿性判斷正確的是A．西瓜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是堿性食物C．大米、面包是堿性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物16、銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應B．鋅電極是原電池的負極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn－2e—="="Zn2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。18、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為______。(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。2、B【題目詳解】A.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒為：c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故錯誤；B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒為c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），將鈉離子消去則有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正確；C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因為碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，應為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故錯誤；D.常溫下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故錯誤。故選B。【題目點撥】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關(guān)系式的書寫是解題關(guān)鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關(guān)系，電荷守恒表示溶液中陽離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負電荷總數(shù)。通過兩種守恒關(guān)系，可以推到第三種守恒，即質(zhì)子守恒。3、C【解題分析】A、反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣是吸熱反應；D、ΔH只與反應的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)?！绢}目詳解】A、反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故A錯誤；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少，故B錯誤；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為吸熱反應，故C正確；D、ΔH只與反應的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D錯誤；故選C。4、B【題目詳解】A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！绢}目點撥】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。5、C【解題分析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價鐵血紅蛋白氧化成高價鐵血紅蛋白，失去運輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴重超標的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應該為NaNO2超標，答案選C。6、C【解題分析】A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則增大，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。7、A【解題分析】該物質(zhì)分子中含有3個C原子，3個C原子最多結(jié)合H原子的數(shù)目為2×3+2=8，因此該物質(zhì)屬于飽和鏈烴，即屬于烷烴，因此合理選項是A。8、D【解題分析】根據(jù)熱化學方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【題目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D。【題目點撥】熱化學方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分數(shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學反應），ΔH與化學計量數(shù)成正比例。9、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）?！绢}目詳解】淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質(zhì)）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。10、A【解題分析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點解答該題。【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項A正確；B.有機物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項C錯誤；D.相對分子質(zhì)量遠小于10000，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。11、B【解題分析】A.根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，故A正確；B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C正確；D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。故選B?！绢}目點撥】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅硬。12、C【題目詳解】A.已知，則反應，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學方程式，故D正確；答案選C。13、C【題目詳解】A．醋酸根離子帶有1個單位的負電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B.CO2分子的球棍模型應該為直線型，故B錯誤；C.烯烴的命名，應該從離官能團最近的一端開始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式是－CHO，則電子式是，故D錯誤；故選C。14、C【題目詳解】若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，說明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯誤；B.氧的最高正價不是+6，,硫的最高正價為+6，兩者不相等，故B錯誤；C.A、B、C的最高價氧化物對應的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強弱的關(guān)系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價是-2，但氧沒有+6價，故其最高價與最低價的絕對值的代數(shù)和不是8，故D錯誤。故選C。15、D【題目詳解】A、西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯誤；B、豬肉、牛肉是動物性食物，屬于酸性食物，故B錯誤；C、大米、面包是淀粉類，屬于酸性食物，故C錯誤；D、巧克力、奶油是奶油類，屬于酸性食物，故D正確；答案選D。16、C【解題分析】原電池中，Zn是負極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)【題目詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應，故A正確；B、Zn是負極，B正確；C、電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負極失電子，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【題目詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進行計算?！绢}目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的