安徽省亳州市蒙城縣第六中學2024屆化學高二上期中預測試題含解析

安徽省亳州市蒙城縣第六中學2024屆化學高二上期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+2、下列實驗描述錯誤的是（）A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯B．只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在3、下列反應中調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒4、用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag—e=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同5、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油6、下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池7、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變8、用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強堿性，殺菌能力強；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；③石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚；④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質。A．①② B．③④ C．②④ D．①③9、下列鑒別物質的方法能達到目的的是A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用焰色反應鑒別NaCl固體和NaOH固體C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液10、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)11、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽12、下列實驗方案可行的是（）A．用濃硫酸干燥氨氣 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞試液檢驗酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質Cu2+13、下列說法正確的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個反應中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同14、關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕15、生活處處有化學。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進人體對鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入16、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________19、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應使用________式滴定管。(3)步驟③當待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認為沒有誤差，該問不答)。20、某?；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。21、（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）物質H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ?mol-1436745615413463則△H=_____________________。（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。①氣體甲的化學式____________。②a極與電源的____________(填“正極”或“負極”)相連,該電極反應式為_______________。③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。④產(chǎn)物丙為_________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。A.因為H＋與HCO3－結合生成水和二氧化碳氣體，所以不能共存，故A錯誤；B.因為Ba2＋與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C.因為H＋與OH－結合生成水，所以不能共存，故C錯誤；D.該組離子之間不發(fā)生反應，所以可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。2、A【解題分析】A、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，D正確。答案選A。3、D【解題分析】A．銅粉與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物，故D正確；答案為D。4、D【題目詳解】A．原電池負極銅失電子，正極銀得電子，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質溶液，故A錯誤；

B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應原理，故B錯誤；

C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應是Ag++e-=Ag，故C錯誤；

D．銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正確；

故選D。5、A【解題分析】油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪。【題目詳解】A、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，選項B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項D不符合；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了酯類概念和結構分析，主要是物質結構的理解和應用，題目較簡單。6、B【解題分析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學能轉化為電能，而B中是太陽能轉化為電能，答案選B?？键c：考查能量變化的判斷7、D【題目詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯誤；B、NaOH為強堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。8、A【題目詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會滲入蛋內(nèi)，也不會使蛋白質聚沉和與酸反應，故③④錯誤。綜上所述，本題應選A。9、A【題目詳解】A、Na2CO3固體加熱時不分解，故加熱前后的質量不變，NaHCO3固體加熱易分解，加熱后質量會減少，故可以鑒別，A正確；B、Na的焰色反應顯黃色，不管它存在于哪種物質中，焰色反應都一樣，B錯誤；C、KSCN溶液遇到Fe3+變紅色，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中都有Fe3+，故無法鑒別，C錯誤；D、丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液，NaCl溶液和KCl溶液都是溶液，不能鑒別，D錯誤；答案選A。10、B【解題分析】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA，為強堿弱酸鹽，A-水解，則c(M+)＞c(A-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關系為(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為B。11、A【題目詳解】A.大米是通過光合作用轉化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍色食品，故錯誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；B、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正確；C、酚酞的變色范圍為8～10，酸性溶液中加入酚酞呈無色，不能用酚酞試液檢驗酸性溶液，C錯誤；D、應加入鋁粉除雜，否則引入新雜質，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識以及實驗的操作等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，注意除雜的原則。13、C【解題分析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑，乙酸與乙醇酯化反應中，濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯誤；

B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進行直接判斷,難溶電解質在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯誤；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來衡量，Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關，故C正確；

D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。14、C【解題分析】A項，裝置①為原電池，Zn為負極，Cu為正極，電流方向與陽離子運動方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B項，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯誤；C項，裝置③電解質溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項，裝置④為原電池，Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵作正極只起導電作用，故D錯誤。15、C【題目詳解】A．糖類是主要的供能物質，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時消化掉，多余的能量轉化為脂肪的形式儲存起來，因此會導致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內(nèi)的作用促進人體對鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內(nèi)碘含量過高，對健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。16、D【解題分析】A．發(fā)生水解反應生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯誤；

B．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；

C．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯誤；

D．發(fā)生水解反應（取代反應）生成醇時，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重鹵代烴水解與消去反應的考查，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、淀粉堿藍無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標準液潤洗【解題分析】(1)溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏??；答案為：偏小；滴定管未用標準液潤洗。20、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產(chǎn)生的某種物質可能起到