新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)5 離子方程式的判斷與書寫（含解析）

高頻考點(diǎn)5離子方程式的正誤判斷和書寫題點(diǎn)(一)離子方程式的正誤判斷1．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlOSKIPIF1<0+4NHSKIPIF1<0C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOSKIPIF1<0+CO2+H2O=HSiOSKIPIF1<0+HCOSKIPIF1<0D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SOSKIPIF1<0=BaSO4↓+2H2O1.DA．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NOSKIPIF1<0+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NOSKIPIF1<0+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHSKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOSKIPIF1<0+H2O+CO2=H2SiO3↓+COSKIPIF1<0(CO2少量)或SiOSKIPIF1<0+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOSKIPIF1<0(CO2過量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SOSKIPIF1<0反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SOSKIPIF1<0=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。2．(雙選）（2022·湖南）下列離子方程式正確的是()A．SKIPIF1<0通入冷的SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．用醋酸和淀粉SKIPIF1<0溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0溶液中加入SKIPIF1<0產(chǎn)生沉淀：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0溶液與少量的SKIPIF1<0溶液混合：SKIPIF1<02.ACA．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的SKIPIF1<0的原理是SKIPIF1<0在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．+2價(jià)的鐵被雙氧水氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaCO3↓+SKIPIF1<0+2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC。3．（2022·廣東卷）下列關(guān)于SKIPIF1<0的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：SKIPIF1<0B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：SKIPIF1<0C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：SKIPIF1<0D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SKIPIF1<03.BA．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。4.(2022·濰坊高三期中)下列離子方程式正確的是()A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O4.BCH3COOH是弱酸,不能拆寫成離子形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3可與HCl反應(yīng)生成CO2、NaCl、H2O,B項(xiàng)正確;Cl2足量時(shí)Fe2+和Br-均被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)CO2過量時(shí),CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.（2022·廣州三校聯(lián)考改編）下列離子方程式正確的是()A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀產(chǎn)生:SiO32?+2H+H2SiO3B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2OSO42?+Cl-+2HC.泡沫滅火器的工作原理:3CO32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+3I2+3H25.DA項(xiàng),CH3COOH是弱酸,不能拆寫成離子形式,正確的離子方程式為SiO32?+2CH3COOHH2SiO3↓+2CH3COO-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),ClO-過量,會(huì)與H+結(jié)合成HClO,正確的離子方程式為SO2+3ClO-+H2OSO42?+Cl-+2HClO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),泡沫滅火器中盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,故其工作原理為3HCO3-+Al3+3CO2↑+Al(OH)6.下列各組反應(yīng),能用同一個(gè)離子方程式表示的是()ANaHCO3溶液與足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液BAlCl3溶液與足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液與足量氨水CFeCl2溶液與稀HNO3Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸D稀H2SO4與Ba(OH)2溶液NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液6.C前者HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,后者HCO3-部分轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32?+2H2O,A項(xiàng)不符合題意;前者發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-,后者發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,B項(xiàng)不符合題意;二者均發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++2H2O+NO↑,C項(xiàng)符合題意;前者正確的離子方程式為2H++SO42?+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,后者正確的離子方程式為H++S7.根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32?+2H+H2SiO3B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2C.將過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3D.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O7.C向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32?+2H+H2SiO3(膠體),A項(xiàng)正確。向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、CO2和H2O:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,B項(xiàng)正確。將過量SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42?+2H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。在稀硫酸存在下,MnO2與CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H8.對(duì)比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是()選項(xiàng)類推A向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClOB向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-D硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+8.D次氯酸有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣:Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性I->Fe2+>Br-,故通入少量氯氣,氯氣先與I-反應(yīng):Cl2+2I-2Cl-+I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解AlCl3飽和溶液時(shí),鋁離子與陰極區(qū)OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成氫氧化鋁膠體,硫酸鐵凈水是因?yàn)镕e3+水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,D項(xiàng)正確。題點(diǎn)（二）離子方程式的書寫9．（2021·全國甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)SKIPIF1<0的一種制備方法如下圖所示：①加入SKIPIF1<0粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入SKIPIF1<0的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)物用量比SKIPIF1<0時(shí)，氧化產(chǎn)物為_______；當(dāng)SKIPIF1<0，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_______。(2)以SKIPIF1<0為原料制備SKIPIF1<0的方法是：先向SKIPIF1<0溶液中加入計(jì)量的SKIPIF1<0，生成碘化物；再向混合溶液中加入SKIPIF1<0溶液，反應(yīng)得到SKIPIF1<0，上述制備SKIPIF1<0的總反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液混合可生成SKIPIF1<0沉淀和SKIPIF1<0，若生成SKIPIF1<0，消耗的SKIPIF1<0至少為_______SKIPIF1<0。SKIPIF1<0在SKIPIF1<0溶液中可發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的SKIPIF1<0與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量SKIPIF1<0的原因是_______。9.（1）①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-

AgNO3

②

FeI2+Cl2=I2+FeCl2

I2、FeCl3

I2被過量的SKIPIF1<0進(jìn)一步氧化

（2）SKIPIF1<0

（3）4

防止單質(zhì)碘析出解析：(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入SKIPIF1<0粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-；AgNO3；②通入SKIPIF1<0的過程中，因I-還原性強(qiáng)于Fe2+，SKIPIF1<0先氧化還原性強(qiáng)的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2，若反應(yīng)物用量比SKIPIF1<0時(shí)即SKIPIF1<0過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當(dāng)SKIPIF1<0即SKIPIF1<0過量特別多，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，故答案為：FeI2+Cl2=I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被過量的SKIPIF1<0進(jìn)一步氧化；(2)先向SKIPIF1<0溶液中加入計(jì)量的SKIPIF1<0，生成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I-）加入SKIPIF1<0溶液，反應(yīng)得到SKIPIF1<0，上述制備SKIPIF1<0的兩個(gè)反應(yīng)中I-為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為SKIPIF1<0與SKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得：SKIPIF1<0，故答案為：SKIPIF1<0；(3)SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液混合可生成SKIPIF1<0沉淀和SKIPIF1<0，化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuISKIPIF1<0+I2+2K2SO4，若生成SKIPIF1<0，則消耗的SKIPIF1<0至少為4mol；反應(yīng)中加入過量SKIPIF1<0，I-濃度增大，可逆反應(yīng)SKIPIF1<0平衡右移，增大SKIPIF1<0溶解度，防止SKIPIF1<0升華，有利于蒸餾時(shí)防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。10.（2022·洛陽一中高三月考）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途,利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.33.0回答下列問題:(1)操作Ⅰ的名稱是;檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe3+的方法是。

(2)在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是;流程中“調(diào)pH”的合理范圍是。

(3)已知濾渣Ⅱ中含有二氧化錳,寫出生成其反應(yīng)的離子方程式:;流程中加