2024屆上海市徐匯、松江、金山區(qū)化學高二上期中考試試題含解析

2024屆上海市徐匯、松江、金山區(qū)化學高二上期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L2、已知下列兩個結構簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對共用電子對B．都表示一個共價單鍵C．前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵3、煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應Ⅱ）,假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．4、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．B．C．D．5、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)△H=－133.5kJ·mol－16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應達到平衡，A的轉化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－17、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結構中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應8、下列有關實驗儀器或用品的使用正確的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B．在中和熱測定實驗中，用鐵棒攪拌加快反應速率C．用pH試紙測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕試紙D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液9、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（

）A．這些離子中結合H＋能力最強的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應10、氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同D．兩種晶體均為分子晶體11、在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰12、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時N2的轉化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達到平衡后N2的轉化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定13、與金屬的物理性質(zhì)無關的是A．良好的導電性B．反應中易失去電子C．延展性D．導熱性14、某有機化合物僅由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若該有機物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則其分子中碳原子的個數(shù)為（）A．4 B．5 C．6 D．715、下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是A．用圖1裝置進行銀鏡反應B．用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱16、下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）(6)有同學提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②_________________________________________________21、煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.濃度為0.1mol/LHY溶液，若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY是弱酸，故A正確；B.濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；C.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的pH7，故C錯誤；D.濃度為0.1mol/LHX溶液，若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正確。故選C。2、C【題目詳解】CH3—CH3中的短線表示一個共價鍵，即一對共用電子對；—CH3中短線表示甲基中的一個未成對電子，因此正確的答案選C。3、C【解題分析】試題分析：反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則A、D錯誤；反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則反應Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為C?？键c：本題考查化學反應與能量轉化、反應速率。4、B【解題分析】A.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒轉移到容量瓶內(nèi)，A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，當溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0內(nèi)顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，B正確；C.瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應用鐵坩堝加熱溶解氫氧化鈉固體，C錯誤；D.為了使溶液反應進行的更充分，測量的更準確，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，D錯誤；綜上所述，本題選B。5、B【題目詳解】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故B正確；C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；D、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；答案選B。6、B【題目詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。7、B【題目詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個鏈節(jié)，即可看到，分子結構中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，D不正確；故選B。8、D【題目詳解】A．量筒的精度為0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀鹽酸，A錯誤；B．鐵的導熱性強，用鐵棒攪拌會導致熱量的散失，B錯誤；C．pH試紙不能濕潤，應用干燥的pH試紙測定溶液的pH，以防溶液被稀釋后帶來測定誤差，C錯誤；D．滴定管可精確到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正確；故選D。9、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－?！绢}目詳解】A.結合H＋的能力越強，則其形成的酸的酸性越弱，故結合H＋能力最強的應為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對能量可知該反應為放熱反應，因此反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應為放熱反應，D不符合題意。故答案為B【題目點撥】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小”，防止判斷反應3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時出現(xiàn)誤判。10、B【題目詳解】A、由圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，故A錯誤；B、六方相氮化硼與石墨的結構相似，層間存在分子間作用力比化學鍵弱的多，所以質(zhì)地軟，故B正確；C、六方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp2,立方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp3，故C錯誤；D、六方相氮化硼與石墨的結構相似，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結構，不存在分子，為原子晶體，故D錯誤；綜上所述，本題應選B。11、D【解題分析】A、酒精為非電解質(zhì)，對水的電離無影響，A錯誤；B、食醋的主要成分為醋酸，電離出H+，抑制水的電離，B錯誤；C、水的電離是吸熱反應，降溫，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤；D、水的電離是吸熱反應，升溫，水的電離平衡正向移動，電離程度增大，從而升溫促進了水的電離，D正確。正確答案為D。12、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，根據(jù)平衡移動原理進行分析?！绢}目詳解】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，化學平衡只是向著能夠減弱氮氣濃度增大的方向移動，故在平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)增大、N2的轉化率減小，故選B。13、B【解題分析】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項A不選；B．金屬易失電子是由原子的結構決定的，與最外層電子數(shù)有關，屬于金屬的化學性質(zhì)，選項B選；C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項C不選；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結構有關，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項D不選。答案選B。14、B【題目詳解】該有機物相對分子質(zhì)量小于150，O元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中氧原子個數(shù)應小于=4.7，當有機物分子中所含氧原子數(shù)為4時，該有機物的相對分子質(zhì)量取最大值，此時含有C原子個數(shù)也最多。有機物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則此有機物中C、H相對原子質(zhì)量之和等于O原子的相對原子質(zhì)量，等于4×16=64，假設分子中含有C原子x個，H原子y個，則12x+y=64，當y=4時，x=5，此時分子中含有的C原子個數(shù)最多，故該有機物分子中碳原子個數(shù)最多為5，故合理選項是B。15、B【分析】A、銀鏡反應需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應生成苯酚。【題目詳解】A.銀鏡反應需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導氣管不能插入液面下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤?！绢}目點撥】本題考查了銀鏡反應、溴乙烷的消去反應、乙酸乙酯的制備，屬于基礎性實驗題的考查，能培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。16、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質(zhì)中的物質(zhì)能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【題目詳解】（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質(zhì)進行有關性質(zhì)的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【題目詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應為過濾，過濾洗滌后應為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結合化學方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實驗結果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實驗結果將偏大，故正確。故選ad。20、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解題分析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！绢}目詳解】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減?。唬?）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的設計，涉及了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題等，注意探究實驗設計的關鍵是變量唯一化。21、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失AD0.125mol·L－1·min－14向正反應方向【解題分析】（1）.已知：①.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，①＋②÷2－③÷2得：CO(g)＋2H2