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文檔簡介
河北省兩校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法中不正確的是()A.原電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C.工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小D.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)2、反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與a度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是A.到平衡后,加入催化劑則C%增大B.化學(xué)方程式中n<e+fC.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)3、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變,以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,則A.平衡向正方向移動(dòng) B.平衡不移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)減小 D.化學(xué)反應(yīng)速率減小4、下列實(shí)驗(yàn)操作中,符合操作規(guī)范的是()A.向試管中滴加試劑時(shí),將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B.向托盤天平稱量藥品時(shí),右盤放藥品,左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí),將試紙浸入溶液中D.中和滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5、航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中肼作還原劑B.液態(tài)肼的燃燒熱為-20.05kJ·mol-1C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對環(huán)境無污染D.肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-16、我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO27、下列反應(yīng)在任何溫度下都無法自發(fā)進(jìn)行的是()A.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC.AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD.3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol8、60℃時(shí)水的離子積Kw=3.2×10-14,則在60℃時(shí),c(H+)=2×10-7mol·L-1的溶液A.呈酸性 B.呈堿性 C.呈中性 D.無法判斷9、下列表述中與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水;②為保存氯化鐵溶液,要在溶液中加入少量的鹽酸;③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5;④實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞;⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑;⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑;⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A.①②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦10、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-D.無色溶液中:Al3+、HCO3-、、I-、K+11、堿性電池有容量大,放電電流大的特點(diǎn),被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13gD.電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過外電路流向正極12、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓下,48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的水中含有NA個(gè)H2O分子13、下列性質(zhì)中,屬于烷烴特征性質(zhì)的是A.完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B.幾乎不溶于水C.它們是非電解質(zhì) D.分子的通式為CnH2n+2,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)14、相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1,則A和B中的OH-濃度之比A.小于2 B.大于2 C.等于2 D.不能確定15、酸雨是指A.酸性的雨 B.pH<5.6的雨 C.pH=5.6的雨 D.pH<7的雨16、將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ,CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是A.0~3min內(nèi),用CO2和H2來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為0.5mol/(L·min)B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D.降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.817、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g),C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對圖II的說法正確的是A.若p3>p4,則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.若p3<p4,則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.若p3>p4,則y軸表示混合氣體的密度D.若p3<p4,則y軸表示混合氣體的相對分子質(zhì)量18、已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-395kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol,則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3等于()A.-112kJ/molB.-395kJ/molC.+112kJ/molD.-283kJ/mol19、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式和丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,則下列關(guān)于兩者所含官能團(tuán)的說法正確的是()A.均含酯基B.均含醇羥基和酚羥基C.均含碳碳雙鍵D.均為芳香族化合物20、最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示,頂角和面的原子是M原子,棱中心和體心的原子是N原子,它的分子式為()A.M4N4B.MNC.M14N13D.條件不夠,無法寫出21、一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)過程如圖,下列說法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等D.10~12min,升高溫度使反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)22、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.NaClOc.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)⑥pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)A.③⑤⑥B.①③⑤C.①②④D.②④⑥二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?;卮鹣铝袉栴}。(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。24、(12分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì),G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,K為白色沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol-1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)(1)L的化學(xué)式為______________。(2)A的電子式為______________。(3)反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。25、(12分)一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示,回答下列問題:(1)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有______任寫兩種)。(2)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________,需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。(4)常溫下,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中c(CO32-)=3.0×10-6mol/L,需要控制溶液pH____________時(shí),才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3]=3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、(10分)自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1:量取50mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時(shí)間(裝置見右圖,夾持類儀器省略)。步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL0.205mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入指示劑,并滴加0.05000mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O,恰好完全反應(yīng)時(shí),共消耗H2C2O4溶液20.00mL。(1)步驟1的目的是________。(2)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫出計(jì)算過程。____________(3)用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值,其原因可能是__________________________________________。(4)高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2,結(jié)合高溫燃燒的方法,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案:取VL的水樣,分為兩等份;將其中一份水樣高溫燃燒,測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol;____________________________________,測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。27、(12分)在常溫下,F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱。請回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________。(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行____________,方法是____________。28、(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A”或“B”)。(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10?7;K2=5×10?11)②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32?)+c(HCO3-)+c(OH-)b.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH-)>c(H+)c.3c(Na+)=2[c(CO32?)+c(HCO3-)+c(H2CO3)](3)CO2輔助的CO—O2燃料電池,工作原理如圖所示,固體介質(zhì)中CO32—可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng),該電極為_____________(填“甲”或“乙”)29、(10分)t℃時(shí),將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),測得C的濃度為0.2mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)該過程用A表示的反應(yīng)速率為:v(A)=_______;該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。(2)比較達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________。a.生成C的速率與消耗B的速率相等b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(4)若升高溫度,再次達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)數(shù)值變大,則該反應(yīng)的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。(5)若保持溫度不變時(shí),繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),化學(xué)平衡將_________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(6)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表:ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng))。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【題目詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知,放電時(shí)Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?,故B正確;
C.電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2,在負(fù)極區(qū),OH?被消耗導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小,故C正確;
D.放電時(shí),溶液中的OH?向負(fù)極移動(dòng),K+、H+向正極移動(dòng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選D。2、C【題目詳解】A.加入催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度的增大,平衡沒有移動(dòng),所以C的含量沒有改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.從圖像上可以看出,溫度一定時(shí)C的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大,即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向氣體體積減小,即n>e+f,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由圖像可知,當(dāng)壓強(qiáng)一定(如P0)時(shí),溫度升高(2000C→3000C→4000C)生成物C的含量減小,平衡向逆反應(yīng)方向(即向左)移動(dòng),C項(xiàng)正確;D.A是固體,固體濃度視為常數(shù),增加A的量平衡不發(fā)生移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。3、A【分析】在固定容積的密閉容器中,繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng),據(jù)此解題?!绢}目詳解】A、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小,則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;
B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等,則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小,則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤;
D、增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題應(yīng)選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率的影響。對于有氣體參加,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說,增加壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增加,但增加程度不同,正反應(yīng)速率增加的大,逆反應(yīng)速率增加的小,最終導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)。4、D【題目詳解】A.向試管中滴加試劑時(shí),滴管下端不能試管內(nèi)壁,否則容易造成試劑的污染,故A不符合題意;B.用托盤天平稱量藥品時(shí),右盤放砝碼,左盤放藥品,故B不符合題意;C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),不可將試紙浸入溶液中,否則會(huì)造成試劑污染,可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn),故C不符合題意;D.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,判斷反應(yīng)終點(diǎn),故D符合題意;答案選D。5、B【解題分析】A項(xiàng),N2H4中N元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后生成N2為0價(jià),所以N元素化合價(jià)升高,因此肼作還原劑,故A正確;B項(xiàng),燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,根據(jù)燃燒熱的定義,肼中的N元素生成了N2而不是N的穩(wěn)定氧化物,因此無法計(jì)算肼的燃燒熱,而且1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量,則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60KJ,根據(jù)上述兩項(xiàng)分析,所以-20.05kJ·mol-1不是液態(tài)肼的燃燒熱,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?,對環(huán)境無污染,故C正確;D項(xiàng),1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量,則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60KJ,所以肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1,故D正確。此題答案選B。點(diǎn)睛:反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(4)根據(jù)能量或鍵能計(jì)算ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和6、C【題目詳解】A.該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O,為極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.甲醛中,含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I,故其中3個(gè)δ鍵,1個(gè)π鍵,故C正確;D.每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1,沒有標(biāo)明狀況,故不一定為2.24L,故D錯(cuò)誤;故選C。7、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是:△H-T△S<0,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行,故A不選;B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行,故B不選;C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,且溴化銀的溶解度小于氯化銀,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,故C不選;D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S<0,任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行,故D選;答案選D。8、A【題目詳解】60℃時(shí)水的離子積Kw=3.2×10-14,c(OH-)=,c(OH-)<c(H+),故溶液顯酸性,答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】1.溶液酸堿性判斷原則:①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性;②c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;③c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性;2.溶液酸堿性判斷規(guī)律:①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性;②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;③弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性。9、A【解題分析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,起到凈水的作用,①有關(guān);②鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制鐵離子的水解,②有關(guān);③銨根水解,溶液顯酸性,則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關(guān)系,③有關(guān);④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng),生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞,與水解無關(guān),④無關(guān);⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng),能起到除銹的作用,⑤有關(guān);⑥碳酸氫根離子水解顯堿性,鋁離子水解顯酸性,二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁,可做泡沫滅火劑,⑥有關(guān);⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀,水解顯堿性,銨鹽水解顯酸性,混合水解會(huì)相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣,減弱肥效,⑦有關(guān);答案選A。10、C【解題分析】A.鐵離子只能存在于酸性溶液中;
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子,碳酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.pH=1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);
D.鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。【題目詳解】A.pH=7的溶液為中性溶液,F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液,故A錯(cuò)誤;
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,CO32-與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.該溶液中存在大量氫離子,NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選C?!绢}目點(diǎn)撥】常溫下,c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性;由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,因?yàn)樗釅A抑制水電離,水電離出的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L。11、C【解題分析】試題分析:A、根據(jù)原電池的工作原理,化合價(jià)升高失電子的作負(fù)極,分析電極反應(yīng)方程式,鋅的價(jià)態(tài)升高,鋅失電子,說法正確;B、負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,總電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式:正極:2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-,正確;C、根據(jù)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,外電路轉(zhuǎn)移0.2mole-消耗鋅的質(zhì)量為6.5g,錯(cuò)誤;D、根據(jù)原電池的工作原理,外電路電子從負(fù)極流向正極,正確。選項(xiàng)C符合題意??键c(diǎn):考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫。12、C【分析】A、根據(jù),沒有氣體的質(zhì)量,不能計(jì)算物質(zhì)的量;根據(jù),沒有溶液體積,不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量;48gO2的物質(zhì)的量是,48gO3的物質(zhì)的量是;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量。【題目詳解】A、根據(jù),沒有氣體的質(zhì)量,不能計(jì)算物質(zhì)的量,等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等,但不一定是1mol,故A錯(cuò)誤;根據(jù),沒有溶液體積,不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;48gO2的物質(zhì)的量是,含氧原子1.5mol2=3mol;48gO3的物質(zhì)的量是,含氧原子1mol3=3mol,故C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量,22.4L的水物質(zhì)的量不是1mol,故D錯(cuò)誤。13、D【解題分析】A.碳?xì)浠衔锿耆紵a(chǎn)物都是二氧化碳和水,不屬于烷烴的特征性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機(jī)物都是不溶于水的,不屬于烷烴的特征性質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì),不屬于烷烴的特征性質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.烷烴為飽和烴,其分子的通式為CnH2n+2,滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴;能夠發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)之一,故D正確;故選D。14、A【題目詳解】氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-,溫度相同,電離平衡常數(shù)相等,0.2mol·L-1的氨水中有Kb==,0.1mol·L-1氨水中有Kb==,前者與后者c(OH-)之比為<2,故選項(xiàng)A正確。15、B【題目詳解】空氣中含有CO2,正常雨水的pH為5.6,故pH<5.6的雨才叫酸雨,酸雨主要是由SO2、氮的氧化物引起的,答案選B。16、B【題目詳解】A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算CO2和H2反應(yīng)速率:0~3min內(nèi),,,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.44kgCO2的物質(zhì)的量為,1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ,所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49kJ/mol,B項(xiàng)正確;C.由圖像可知,達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L,c(H2)=0.75mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計(jì)算式:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),即該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)將增大,所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。17、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對位置知:溫度相同,p2>p1,增壓C%升高,故x=1;由b、c的相對位置知:壓強(qiáng)相同,T1>T2,升溫C%降低,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);即該反應(yīng)為:A(g)+B(g)C(g)ΔH<0,由反應(yīng)式可知,升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng);由圖Ⅱ可知,y隨溫度的升高而降低,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),再根據(jù)信息具體分析,依此解答?!绢}目詳解】A.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,則P3>P4,故A正確;B.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)增大;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小,則P3<P4,故B錯(cuò)誤;C.混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,反應(yīng)混合氣體的密度不變,故C錯(cuò)誤;D.混合氣體總質(zhì)量不變,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總物質(zhì)的量增大,平均相對分子質(zhì)量減??;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則P3>P4,故D錯(cuò)誤;答案選A。18、A【解題分析】試題分析:由蓋斯定律可知反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3=△H1-△H2=-395kJ/mol-(-283kJ/mol)=-112kJ/mol,故選A考點(diǎn):蓋斯定律的應(yīng)用19、C【解題分析】維生素中含有官能團(tuán):(醇)羥基、碳碳雙鍵、酯基;丁香油酚中含有官能團(tuán):(酚)羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。維生素不含苯環(huán),不是芳香族化合物?!绢}目詳解】A.維生素中含有酯基,丁香油酚中不含酯基,故A錯(cuò)誤;B.維生素中含有醇羥基、不含酚羥基,丁香油酚中含有酚羥基但不含醇羥基,故B錯(cuò)誤;C.從兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出,二者都含有碳碳雙鍵,故C正確;D.維生素中不含苯環(huán),不是芳香族化合物,丁香油酚中含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,故D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解題分析】由氣態(tài)團(tuán)簇分子和圖可知,其分子式可由示意圖分別數(shù)出原子個(gè)數(shù)來確定,M原子共14個(gè),N原子13個(gè),即分子式為M14N13,故答案選C。點(diǎn)睛:本題考查對晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解和運(yùn)用,本題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能正確理解題目所給信息,題中明確告知圖示物質(zhì)是一種由M原子和N原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,因此它和通常所見的晶體結(jié)構(gòu)不同,不能按微粒所占的比例來計(jì)算,實(shí)際上圖中的微粒個(gè)數(shù)就是構(gòu)成分子的微粒個(gè)數(shù),解題時(shí)容易錯(cuò)誤判斷成:M原子個(gè)數(shù):8×1/8+6×1/2=4,N原子個(gè)數(shù):12×1/4+1=4,即分子式為M4N4,從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。21、C【解題分析】A.依據(jù)圖像可知,t1min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等,并沒有保持不變,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤;B.由圖像曲線變化可知,0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為(1.2mol-0.3mol):(0.6mol-0mol)=0.9mol:0.6mol=3:2,所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),所以8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等,故C正確;D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),10~12min,若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),NH3物質(zhì)的量減小,H2物質(zhì)的量增大,與圖像不吻合,故D錯(cuò)誤;本題答案為C。22、A【解題分析】①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,OH-濃度會(huì)增大,錯(cuò)誤;②NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,濃度越大水解程度越小,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大于后者,錯(cuò)誤;③NaOH屬于強(qiáng)堿完全電離使溶液呈堿性,CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于水解使溶液呈堿性,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HClO,則水解能力:CH3COO-HCO3-ClO-,pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a,正確;④由于pH=8.3,說明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力,NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),錯(cuò)誤;⑤若一元酸為強(qiáng)酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若一元酸為弱酸,反應(yīng)后酸過量,溶液呈酸性,c(OH-)c(H+),正確;⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液pH=4說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),則溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),正確;正確的有③⑤⑥,答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na:―→Na+[::]-1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B和D的價(jià)電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/2為12,A和C的價(jià)電子數(shù)相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素;據(jù)以上分析解答?!绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B和D的價(jià)電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/2為12,A和C的價(jià)電子數(shù)相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素,(1)結(jié)合以上分析可知,C為鈉元素,E為氯元素;C和E形成化合物為氯化鈉,屬于離子化合物,用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下:Na:―→Na+[::]-;綜上所述,本題答案是:Na:―→Na+[::]-。(2)結(jié)合以上分析可知,F(xiàn)為鉀,核電荷數(shù)為19,基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1;綜上所述,本題答案是:1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知,A為氫元素,D為硫元素;二者形成H2S,屬于共價(jià)化合為物,電子式:H::H;其分子中含σ鍵,不含π鍵;綜上所述,本題答案是:H::H,含,不含。(4)A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH,其電子式為:,化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵;綜上所述,本題答案是:NaOH,離子鍵、共價(jià)鍵。24、FeCl3MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀,N為氫氧化鐵,根據(jù)圖示,K+M+A→N,則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,K為白色沉淀,則K為Fe(OH)2,M為單質(zhì),M為O2,A為H2O;G和M化合可生成最常見液體A,G為H2;化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol-1,與水反應(yīng)生成氫氣和F,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,則F為NaOH,B為NaH;E為黑色粉末,I為黃綠色氣體,則E為二氧化錳,I為氯氣,D為濃鹽酸,單質(zhì)C為鐵,H為FeCl2,L為FeCl3。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為H2O,B為NaH,C為Fe,D為濃鹽酸,E為MnO2,F(xiàn)為NaOH,G為H2,H為FeCl2,I為Cl2,K為Fe(OH)2,L為FeCl3,M為O2,N為Fe(OH)3;(1)L為FeCl3,故答案為FeCl3;(2)A為H2O,電子式為,故答案為;(3)根據(jù)圖示,反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)根據(jù)圖示,反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了無機(jī)綜合推斷。本題的突破口為:N為紅褐色沉淀;I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷,要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色,結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+消耗H+,促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖,鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸,氧化鐵溶解生成硫酸鐵,F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4,然后在酸性溶液中加入適量鐵粉,除去過量的酸,并還原鐵離子,冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液;將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液,反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液,碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵;富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末,促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2,分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O),據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等,故答案為:加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等;(2)根據(jù)題意和上述分析,F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+,加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H+,促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng),故答案為:TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+;消耗H+,促使水解平衡正向移動(dòng);(4)常溫下,在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2++CO32-)的溶液中,測得溶液中c(CO32-)=3.0×10-6mol/L,則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32-)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知,溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16,c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L,要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為(4),要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。26、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2,并將CO2完全趕出n(H2C2O4)==1.000×10-3mol,與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=-1.000×10-3mol×=5.000×10-4mol,由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量,n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=5.000×10-4mol,水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=5.000×10-4mol,水樣的總有機(jī)碳==120mg·L-1加熱過程中,損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸,加熱,通N2,維持一段時(shí)間【解題分析】(1)碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,則步驟1的目的是將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2,并將CO2完全趕出。(2)n(H2C2O4)==1.000×10-3mol,與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=-1.000×10-3mol×=5.000×10-4mol,由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量,n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=5.000×10-4mol,水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=5.000×10-4mol,水樣的總有機(jī)碳==120mg·L-1;(3)由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物,因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。(4)由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳,則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸,則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為=mg·L-。27、3Fe+4H2OFe3O4+4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體,靠近酒精燈火焰,如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲,則證明氫氣不純,如果是“噗”的聲音,則證明是純凈的氫氣【解題分析】試題分析:在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰,作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行驗(yàn)純,方法是:用試管收集一試管氣體,靠近酒精燈火焰,如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲,則證明氫氣不純,如果是“噗”的聲音,則證明是純凈的氫氣。點(diǎn)睛:本題是實(shí)驗(yàn)題,考查了給液體加熱時(shí)防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗(yàn)純等等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作,要求學(xué)生要具備一定的實(shí)驗(yàn)基本技能和實(shí)驗(yàn)安全知識。28、+120KJ·mol-1BCO32?10bCO-2e-+CO32?=2CO2乙【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH=+120KJmol-1;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng),加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大,故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多;(2)由電離平衡常數(shù)的定義以及弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響進(jìn)行分析;(3)由題中所給示意圖以及負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析。【題目詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得,該反應(yīng)的ΔH=(413kJ·mol?1×4+745kJ·mol?1×2)-(1075kJ·mol?1×2+436kJ·mol?1×2)=+120KJmol-1,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng),加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大,故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多,故答案為+120KJ·mol-1,B。(2)①K2=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)=5×10?11,則c(H+)=K2c(HCO3-)/c(CO32-),當(dāng)c(HCO3?)=c(CO32?),c(H+)=5×10?11,pH在10.3,如果溶液pH=13,則c(HCO3?)<c(CO32?),所以該溶液中所得的陰離子為CO32?,K2=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)=5×10?11,且所得溶液中c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1,c(H+)=K2c(HCO3-)/c(CO32-)=5×10?11×2=1×10?10,pH=10,故答案為CO32?,10。②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí),則發(fā)生反
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