2024屆浙江省普通高校招生化學高二第一學期期中經典模擬試題含解析

2024屆浙江省普通高校招生化學高二第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④2、X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1:1的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應:X+2Y2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時X的轉化率是A．70%B．60%C．50%D．40%3、常溫下，下列說法不正確的是A．物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7，說明氨水是弱電解質C．將相同體積相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質D．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小4、某有機物的結構簡式如下圖所示，其不可能發(fā)生的反應有①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應⑥與氫氧化鈉反應⑦與碳酸氫鈉反應A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦5、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數減小6、下列有關物質的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質的量相同7、膠體最本質的特征是（）A．丁達爾效應B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質粒子的直徑在1～100nm之間8、對中數字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對原子質量B．291是Ts元素的質量數C．117是的質子數D．117是的中子數9、依據圖示關系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關10、下列關于0.10mol·L-1KHSO3溶液的說法正確的是A．25℃時,加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大B．溶質的電離方程式為KHSO3=K++H++SO32?C．溫度升高,c(HSO3?)增大D．離子濃度關系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3?)+c(SO32?)11、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加硫酸鈉晶體12、下列變化中，屬于吸熱反應的是A．木炭燃燒反應 B．酸堿中和反應C．鋁和鹽酸反應 D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應13、表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是()A．A物質與D物質互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構C．B物質是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到的D．C物質是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構體14、下列熱化學方程式，正確的是()A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式可表示為H++OH－＝H2OΔH＝－57.3kJ·mol-1D．已知甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol-115、下列屬于弱電解質的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH16、下列實驗的現象及相應的結論都正確的是實驗現象結論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2B將NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應C向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3D向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl>CA．A B．B C．C D．D17、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調味劑——亞硝酸鈉、味精C．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸18、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥19、下列物質中，屬于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．H2SO4 D．NaOH20、按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質的量，則y軸應表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的質量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②21、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時體積分數：甲<乙B．達到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應的平衡常數表達式)D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)22、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式為A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi6二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。24、（12分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。25、（12分）中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（6）請根據下表中數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數點后四位）滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據是_____________________________________________。26、（10分）(1)現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_______________________。27、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數28、（14分）經測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質。查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有__________種(填數字)。（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點：______________________________________________________________c點：______________________________________________________________29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應的平衡常數表達式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉化率隨時間的變化如圖所示，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應達到平衡時，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應達到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向________反應方向移動（填“正”或“逆”）；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。2、D【解題分析】假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時各各組分的物質的量，根據到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為1:1列方程計算n的值，再根據轉化率定義計算?！绢}目詳解】假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則建立如下三段式：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：110變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n1-2n2n平衡后，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則有（1-n+1-2n）=2n，解得n=0.4，X的轉化率=0.4mol/1mol×100%=40%，故選D?！绢}目點撥】本題化學平衡的有關計算，旨在考查對基礎知識的理解掌握，關鍵是注意三段式解題法的利用。3、B【解題分析】A.氫氧化鈉為強堿完全電離，一水合氨為弱堿不完全電離，故物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，選項A正確；B.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，鹽酸中的H+與氨水中的OH-離子濃度相等，但由于兩溶液的體積未知，反應后溶液呈堿性說明堿過量，但不能證明一水合氨是弱堿，何況氨水是混合物，混合物不是電解質，選項B不正確；C.將相同體積相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈堿性，說明生成的鹽為強堿弱酸鹽，則醋酸是弱電解質，選項C正確；D.因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度前者大，根據水的離子積相等，則前者c(OH-)更小，選項D正確。答案選B。4、D【解題分析】通過觀察該有機物的結構簡式，可知該有機物含有：酚羥基、醇羥基、醛基、氯原子、碳碳雙鍵五種官能團，所以應具有五種官能團的特性，即能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應、水解反應、與氫氧化鈉反應，故D正確；本題答案為D。【題目點撥】判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團，然后再依據官能團分析物質應具有的性質。5、B【題目詳解】A.縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故A錯誤；B.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故B正確；C.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，故C錯誤；D.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；答案選B。6、D【解題分析】主要考查有機物的結構、性質及其相互關系?！绢}目詳解】A.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質量時完全燃燒消耗O2的物質的量相同。D項正確。本題選D。7、D【題目詳解】膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質區(qū)別是：分散質微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D。【題目點撥】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。8、C【題目詳解】A.291是的質量數，不是Ts元素的相對原子質量，故A錯誤；B.291是的質量數，故B錯誤；C.117是的質子數，故C正確；D.117是的質子數，其中子數=291-117=174，故D錯誤；故答案選C。9、C【題目詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應，根據圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；B．根據圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據反應可知都是放熱反應，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯誤；D．根據蓋斯定律可知，化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故D正確；答案選C。10、A【分析】A．加水稀釋后，促進HCO3-水解，但Kw不變；B．碳酸氫根離子不可拆分；C．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解；D．溶液遵循電荷守恒。【題目詳解】A.25℃時，加水稀釋后，促進HSO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，選項A正確；B．NaHSO3為強電解質，溶質的電離方程式為NaHSO3═Na++HSO3-，選項B錯誤；C．HSO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HSO3-）減小，選項C錯誤；D．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，選項A為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質的量的變化不同，明確電荷守恒、鹽的水解原理的影響因素為解答關鍵。11、C【題目詳解】A．向水中加入鈉，Na與H2O反應生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A項錯誤；B．加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數增大，B項錯誤；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸對水的電離起抑制作用，C項正確；D．向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，D項錯誤。答案選C。12、D【解題分析】化學反應過程中吸收能量的反應是吸熱反應，據此解答?！绢}目詳解】A.木炭燃燒反應屬于放熱反應，A錯誤；B.酸堿中和反應屬于放熱反應，B錯誤；C.鋁和鹽酸反應屬于放熱反應，C錯誤；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是吸熱反應，D正確。答案選D?！绢}目點撥】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。13、B【題目詳解】A.A物質與D物質所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯必定有2種結構。因此，鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，B正確；C.B物質不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應還要生成HCl，C不正確；D.C物質分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構體，二溴代物有10種同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。14、D【分析】燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。【題目詳解】A．氫氣的燃燒熱應該是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤。B．該反應為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ·mol-1，故B錯誤。C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式可表示為HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C錯誤。D．甲烷的熱值是55.6kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃燒時所放出的熱量，那么1mol即16克甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，故D正確。本題選D。15、A【分析】弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的電解質，包括強酸、強堿和大部分鹽類?！绢}目詳解】A項、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A正確；B項、NaOH在溶液中完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；C項、NaCl在溶液中完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；D項、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題主要考查了弱電解質的判斷，解答須抓住弱電解質的特征“不能完全電離”，常見的弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。16、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀；C、發(fā)生復分解反應生成氯化銨、碳酸氫鈉；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸；【題目詳解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，則下層呈紫紅色，故A錯誤；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2－結合H＋的能力比CO32－強，故B錯誤；C、發(fā)生復分解反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，溶液中有固體析出，固體成分為NaHCO3，故C正確；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故D錯誤；故選C。17、D【題目詳解】A、苯甲酸鈉屬于防腐劑；B、亞硝酸鈉屬于防腐劑；C、檸檬黃屬于著色劑；D、正確。18、A【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮的濃度不變，混和氣體的顏色不變，此分析解答?！绢}目詳解】①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，消耗2nmolNO2的同時一定生成nmolO2，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化學反應速率之比與化學計量數之比不等，故正逆反應速率不等，故④錯誤；⑤反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故⑤正確；⑥容器體積不變，氣體質量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達到平衡，故⑥錯誤。

所以A選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為④，注意反應物和生成物的化學計量數關系，以此判斷平衡時正逆反應速率大小關系，容易出錯。19、B【題目詳解】A.氧氣是單質，不屬于氧化物，故A錯誤；B.氧化鈉屬于氧化物，故B正確；C.硫酸屬于酸，故C錯誤；D.氫氧化鈉屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】氧化物是指由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，氧化物的特征是由兩種元素組成的化合物，并且一種元素是氧元素。20、D【題目詳解】根據圖中裝置實驗，Fe、Ag、AgNO3溶液構成原電池，其中活潑金屬Fe為負極，Ag為正極；b棒上的電極反應為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質的量的增大逐漸減小，b棒質量隨著電子物質的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應，c（NO3-）不變；a棒的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，a棒質量隨著電子物質的量的增大逐漸減小；原電池總反應為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質量隨著電子物質的量的增大逐漸減?。粂軸隨著電子物質的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。21、A【題目詳解】A.反應起始時，二氧化氮的濃度相同時、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進行程度大，平衡時NO2體積分數減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故B錯誤；C.平衡常數k=，故C錯誤；D.容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，反應過程中壓強始終不變，D錯誤；答案選A【題目點撥】利用等效平衡，對比甲、乙兩容器進行分析。22、C【題目詳解】在晶體結構單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個側面的面心上以及在六棱柱體內也有六個鎳原子，所以鎳原子的個數為：12×+6×+6=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個頂點上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個數為：12×+2×=3，所以化學式為LaNi5，故選C。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。25、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解題分析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數據均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色。【題目點撥】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數據處理等即可解答。26、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產生氯化銨（白色固體），有白煙現象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較和氨氣的制取與性質，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。27、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭?.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據c(待測)=分析誤差。【題目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現象為當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔?。?）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時