浙江省麗水四校2024屆化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題含解析

浙江省麗水四校2024屆化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4、在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ5、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬6、某物質(zhì)在反應中得到電子，則（）A．它是氧化劑，被氧化 B．它是還原劑，被還原C．它是氧化劑，被還原 D．它是還原劑，被氧化7、下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項 B．3項 C．4項 D．5項8、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時不導電 B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導電能力很差 D．溶液中該物質(zhì)已電離的離子和未電離的分子共存9、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物一定是強酸C．元素的最高化合價：W＞Z＞YD．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X10、一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。現(xiàn)將4molA（g）和8molB(g)加入到體積為2L的某密閉容器中，反應至4min時改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是()A．0～2min內(nèi)，正反應速率逐漸增大B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．6min時，B的體積分數(shù)為25%D．4min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動11、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.12、配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)13、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下的33.6LCl2與27gAl充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA15、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（）A．生鐵比純鐵容易生銹B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)物品久置表面變暗16、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．4f能級中最多可容納14個電子D．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)17、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－118、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是()A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”19、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點遠遠高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵20、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．21、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O222、下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝7二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。25、（12分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當增大電源電壓C．適當降低電解液溫度26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學反應速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）將1molN2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。（2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。①氣體顏色加深②N2O4的體積分數(shù)增加③恒溫恒壓充入He④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數(shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，鐵是活性電極，不能作陽極，A錯誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極，D正確，答案選A?？键c：考查電解原理的應用2、B【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環(huán)境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。3、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應；C．離子之間相互促進水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【題目詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應，不能共存，故A錯誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解，不能共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，解題關鍵：掌握離子之間的反應規(guī)律，難點B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，難點C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解。4、B【題目詳解】A.因氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.該反應為反應前后氣體體積不相等的可逆反應，容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明正、逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都體現(xiàn)了正反應速率，未能反映正與逆的關系，D錯誤；故合理選項是B。5、B【題目詳解】塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機物，故選B。6、C【題目詳解】某物質(zhì)在反應中得到電子，該物質(zhì)中有元素化合價降低，該物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，故選C。7、A【題目詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯誤；③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應原理，Na2SO3會被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應，除了生成CaCO3和H2O外，會有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯誤；則一共有2項正確；答案選A。8、D【分析】弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．【題目詳解】A．熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時不導電，故A錯誤；B．氯化氫不是離子化物，是極性共價化合物，但它是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度大，導電能力強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導電能力弱，所以水溶液的導電能力差的不一定是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，解題關鍵：抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，平時注意一些典型物質(zhì)的組成和性質(zhì)，如HCl不是離子化物，是極性共價化合物．9、A【解題分析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，設X元素的最外層電子數(shù)為a，Y,Z,W的最外層電子數(shù)分別為a+1，a+2，a+3，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，則a+a+1+a+2+a+3=18，則a=3，X為B元素，則Y為C，Z為N，W為O；X為Al元素，Y為Si，Z為P，W為S。【題目詳解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素，故A正確；B.Z如果為N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，是強酸，Z如果為P元素，最高價氧化物的水化物是磷酸，是中強酸，故B錯誤；C.若W為O，O沒有最高正價，故C錯誤；D.同周期自左往右原子半徑減小，故原子半徑W<Z<Y<X，故D錯誤。故選A。【題目點撥】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。10、C【解題分析】A項，在0～2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，說明反應正向進行，故正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故A錯誤；B項，反應從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應消耗的A為：1.25mol/L，反應前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發(fā)生移動，C的濃度增大為5mol/L，應該是壓縮了體積，所以B的體積分數(shù)和2~4min時相同，生成C的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的體積分數(shù)為：×100%=25%，故C正確；D項，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發(fā)生移動，故D錯誤。點睛：這是一道化學平衡圖像題，借助濃度隨時間的變化曲線，考查了化學平衡圖象分析、化學平衡的計算等，有一定難度，注意明確影響化學平衡的因素，學會分析化學平衡圖象的方法，列三段式求算。11、C【題目詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。12、A【題目詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關，A選；B．SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。13、B【解題分析】分析：反應后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。14、D【解題分析】A項，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2屬于強酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解，溶液中Mg2+物質(zhì)的量小于0.1mol，A項錯誤；B項，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下33.6LCl2物質(zhì)的量小于1.5mol，n（Al）==1mol，Al與Cl2的反應為2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于3mol，B項錯誤；C項，1molFe被氧化可生成+2價Fe（如Fe與鹽酸、CuCl2溶液等反應）、+3價Fe（如Fe與Cl2等反應）、+2價Fe和+3價Fe（如Fe與O2、H2O等反應），1molFe被氧化時失去的電子物質(zhì)的量不一定等于3mol，C項錯誤；D項，n（Al）==0.1mol，Al與足量鹽酸反應生成AlCl3和H2，1molAl參加反應失去3mol電子生成1molAlCl3，常溫下2.7gAl與足量鹽酸反應失去電子物質(zhì)的量為0.3mol，D項正確；答案選D。【題目點撥】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及鹽類的水解、氣體摩爾體積、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。注意氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小，22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質(zhì)的量。15、D【題目詳解】A、生鐵里面含碳與鐵形成原電池，鐵作負極更易生銹，A項錯誤；B、黃銅中銅鋅形成原電池，銅作正極，故不易產(chǎn)生銅綠，B項錯誤；C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，形成原電池，鐵作負極更易生銹，C項錯誤；D、銀質(zhì)物品久置表面變暗，因為被空氣氧化，與電化學腐蝕無關，D項正確；答案選D。16、C【解題分析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關,與電子數(shù)無關,ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；

C.f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；D.電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯誤；

綜上所述，本題選C。17、C【解題分析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應速率是最大。答案選C?？键c：化學反應速率18、B【題目詳解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因為氯化鐵和水之間發(fā)生水解反應形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故B符合題意；C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時，銅離子和S2-結合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應，所以硫酸鋇不會溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。19、B【解題分析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結構不同，故其互為同分異構體，選項A正確；B．同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物之間的互稱，本組中3種有機的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高，選項D正確。答案選B。20、A【解題分析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱?！绢}目詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A。【題目點撥】熟悉各儀器的結構特點是解題的關鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。21、C【解題分析】ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答。【題目詳解】因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。22、D【題目詳解】A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數(shù)，A正確；B、XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），B正確；C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確；D、X曲線在25℃時c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題以水的電離平衡為背景，結合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關系，其解題的關鍵是Kw是個常數(shù)，它只與溫度有關，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義等，考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結構不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應比例為1:1.25、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【題目詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當增大電源電壓，反應速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解題分析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應液，則每次打開硬紙板加注反應液時，都會有熱量損失，所以求得的反應熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點睛：做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。但是，為了減小實驗誤差，定量實驗一般要重復2次，即共做3次，所以，中和熱的測定實驗中，溫度計一般共需使用9次。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應該探究催化劑對化學反應速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！绢}目詳解】(1)上述反應原理是H2C2O