2024屆白鷺洲中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆白鷺洲中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A．等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D2、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．放電時(shí)鎳電極作負(fù)極B．放電時(shí)K+移向正極C．放電時(shí)碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2OD．該反應(yīng)過(guò)程中KOH溶液的濃度基本保持不變3、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說(shuō)法中，正確的是…()A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量4、下列有關(guān)敘述正確的是A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D．若用51mL1．55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與51mL1．51mol·L－1的鹽酸和51mL1.51mol·L?1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等5、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說(shuō)法正確的是XYW（起始狀態(tài)）/mol210(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，6、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)7、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起()A．溶液的pH增加 B．溶液中c(CH3COO-)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH-)減小8、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+6 D．+810、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．611、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是弱電解質(zhì)C．“鉛糖”是離子化合物D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱12、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽(yáng)離子濃度的大小關(guān)系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)13、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯14、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點(diǎn)時(shí)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快15、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說(shuō)法不正確的是A．OH—數(shù)目增大，H+數(shù)目減小B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變C．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D．c(H+)與c(OH—)的乘積不變16、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO317、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是（）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO218、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解D．平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶319、飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)的理想消毒劑是（）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰20、圖示為某原電池示意圖，其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu21、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說(shuō)明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性22、在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·s），下列有關(guān)敘述正確的是A．N的轉(zhuǎn)化率為80%B．0～4s內(nèi)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．x值為2D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定26、（10分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請(qǐng)你分析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是______________________________________。（4）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請(qǐng)回答。（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：___。（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是___。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可選擇（________）A．加熱B．加水C．加Zn粒（5）現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3關(guān)系為___。29、（10分）(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團(tuán)名稱是_______；②寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】【題目詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)保證鹽酸濃度、體積相同，A錯(cuò)誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學(xué)平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應(yīng)，降低Fe3+的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使溶液顏色變淺，可說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快，可證明Mn2+對(duì)該反應(yīng)既有催化作用，能探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、A【分析】根據(jù)圖示，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2中Ni元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此鎳電極是正極，反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，鎳電極是正極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，該電池為原電池，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向Ni電極移動(dòng)，故B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)式為2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知該反應(yīng)過(guò)程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】明確各個(gè)電極的種類和發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2難溶于水，溶液中的氫氧根離子濃度不變。3、D【解題分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示?！绢}目詳解】A項(xiàng)、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molC2H2分子參加反應(yīng)，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不是吸收能量，而是放出能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵。4、A【解題分析】A項(xiàng)，在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項(xiàng)，進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是保溫，減少熱量的散失，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中和熱指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量，題中鹽酸和硫酸都屬于稀強(qiáng)酸，反應(yīng)放出的熱量不相等，但兩反應(yīng)的中和熱相等，錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解題分析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應(yīng)物，w是生成物，參加反應(yīng)的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計(jì)量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2x(g)+y(g)?3w(g)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)等效于加入4molx、2moly，則達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol，故D正確；故選D。6、C【解題分析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），A錯(cuò)誤；B.投料時(shí)兩者比例不確定所以a點(diǎn)比例無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)知識(shí)。7、A【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO—)減?。籆H3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO—)增加；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減??；加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。8、D【題目詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。9、C【題目詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+x。K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價(jià)為+6。故選C。10、C【題目詳解】硼氮苯和苯具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個(gè)氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對(duì)稱性另一個(gè)氯原子有3種可能取代的位置；若一個(gè)氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個(gè)氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。11、C【解題分析】（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，說(shuō)明醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物溶解性小溶液中離子濃度很小可能不導(dǎo)電?！绢}目詳解】A項(xiàng)、醋酸鉛是弱電解質(zhì)，存在部分電離，0.1mol?L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol?L-1，故A正確；B．（CH3COO）2Pb溶液中存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，溶液中存在分子是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物溶解性小溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷醋酸鉛為弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵。12、C【解題分析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知濃度關(guān)系。【題目詳解】根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。13、B【題目詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！绢}目點(diǎn)撥】和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)：有機(jī)方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機(jī)物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無(wú)機(jī)方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。14、C【題目詳解】A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故B錯(cuò)誤；C．x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)晴】本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢(shì)，特別是曲線的上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)。15、A【解題分析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）、c（OH－）都減小，但c（H＋）增大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH－數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H＋數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）與c（OH－）的乘積不變，故D正確，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，知道稀釋過(guò)程中各種微粒濃度變化。16、D【題目詳解】A．加入一水合氨會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。17、B【解題分析】排水法可用于收集難溶于水的氣體，如O2、H2；向上排空氣法收集的是密度比空氣大且不與空氣中主要成分反應(yīng)的氣體，如CO2；向下排空氣法收集的是密度比空氣小且不與空氣中主要成分反應(yīng)的氣體，如H2?！绢}目詳解】A、NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集，A錯(cuò)誤；B、O2密度比空氣大，難溶于水，常溫時(shí)與空氣中主要成分不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法或排水法收集，B正確；C、NH3密度比空氣小，極易溶于水，常溫時(shí)與空氣中主要成分不反應(yīng)，所以只能用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D、NO2能夠與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空氣大，常溫時(shí)與空氣中主要成分不反應(yīng)，所以NO2只能用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；正確答案B?！绢}目點(diǎn)撥】同溫同壓時(shí)，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大的氣體，密度也就越大?？諝獾模ㄆ骄┫鄬?duì)分子質(zhì)量為29，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與29的大小關(guān)系也就是該氣體與空氣的密度大小關(guān)系。18、D【題目詳解】A、達(dá)平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時(shí)仍是1∶3，故D正確。19、B【題目詳解】A、液氯能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性所以能殺菌消毒，但因有鹽酸生成所以影響水質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，且不影響水質(zhì)，B正確；C、漂白粉菌殺菌消毒是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以影響水質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、石灰是堿性氧化物，和水反應(yīng)生成堿，導(dǎo)致溶液呈堿性，所以影響水質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。20、B【題目詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。21、A【題目詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過(guò)程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性。答案為A。22、A【解題分析】A．根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合R的物質(zhì)的量，計(jì)算參加反應(yīng)N的物質(zhì)的量，N的轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)NB．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量，確定反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行混合氣體的平均分子質(zhì)量減??；C．根據(jù)v=cVt計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；D．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量，M的平衡濃度=平衡時(shí)M【題目詳解】A．平衡時(shí)生成R為2.4mol，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol3×2=1.6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為1.6molB、平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反應(yīng)為氣體體積的縮小的反應(yīng)，0～4s內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=0.6mol2L0.3mol/L答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【題目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。26、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測(cè)定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過(guò)量．（4）A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度3次，得到溫度差，代入公式計(jì)算反應(yīng)熱；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測(cè)酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實(shí)際上測(cè)定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（4）A、一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測(cè)酸溶液的溫度，直接測(cè)定會(huì)與酸反應(yīng)，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。27、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是