第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題（含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、選擇題1．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過(guò)量)反應(yīng)的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中 D．?dāng)嚢璨怀浞?．分析下表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是。2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C．D．3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分液B．測(cè)定中和熱C．混合濃硫酸和乙醇D．分離苯和水的混合物A．A B．B C．C D．D4．已知H—H鍵的鍵能為，H—N鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式，推求N≡N鍵的鍵能是A． B． C． D．5．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．25℃、時(shí)，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D．已知：，，則6．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．固體與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為7．關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO8．已知：。下列說(shuō)法正確的是A．與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJB．在相同條件下，與的能量總和小于2molHF(g)的能量C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示：9．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀結(jié)構(gòu)如下圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則表中x的值為化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．116510．北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在李寧點(diǎn)燃鳥(niǎo)巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料11．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol12．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．準(zhǔn)確測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次B．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以防外濺C．硫酸氫鈉的稀溶液與氫氧化鈉的稀溶液反應(yīng)生成(1)時(shí)放出的熱量是D．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小13．下列說(shuō)法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則△H1的數(shù)值大于△H2B．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．已知，用含的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為B．的燃燒熱，則反應(yīng)的C．甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量15．下列說(shuō)法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和5molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱:?H=+393.5kJ/mol二、填空題16．用同體積、同濃度的KOH代替NaOH完成上述實(shí)驗(yàn)，用同體積、同濃度的硝酸代替鹽酸完成上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值三者是否相同_____？簡(jiǎn)述其中的原因________。17．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為_(kāi)__kJ。（2）C的燃燒熱△H=___kJ/mol。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)__kJ。18．完成下列問(wèn)題。(1)如圖NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化圖。該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)物的總焓_______生成物的焓(填“小于”或“大于”)。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；(2)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=akJ?mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=bkJ?mol﹣12H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H3=ckJ?mol﹣1①請(qǐng)寫(xiě)出b、c的關(guān)系式_______；判斷c_______0(填“>”或“<”)。②試比較△H1_______△H2(填“>”或“<”)。③相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)19．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。(1)若若，則該反應(yīng)為_(kāi)______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該可用反應(yīng)圖_______(填“A”或“B”)表示。(2)若若，則該反應(yīng)為_(kāi)______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該可用反應(yīng)圖_______(填“A”或“B”)表示。20．Ⅰ．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol(1)試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=_____(2)CH3COOH(l)的燃燒熱是________(3)在③式中，當(dāng)有71.45kJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2______升。Ⅱ．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－570.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。(2)已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。21．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出的熱量，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。(2)已知反應(yīng)CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵C-HH-H鍵能414.4615.3347.3435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變_______。①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1(4)根據(jù)能量變化示意圖：寫(xiě)出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)_______22．有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：①A的分子構(gòu)型為_(kāi)____________________。②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol，則：①反應(yīng)Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時(shí)放出9.83KJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。23．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空：(1)某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體_______g。(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_______。(3)取溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9表中的_______℃。(4)近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱_______(取小數(shù)點(diǎn)后兩位)。【參考答案】一、選擇題1．B【分析】中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過(guò)量)反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱ΔH=-52.3kJ·mol-1，說(shuō)明中和熱的數(shù)值偏小，據(jù)此結(jié)合誤差原因進(jìn)行分析。解析：A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量有損失，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，A不符合題意；B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所量取得鹽酸的體積偏大，則因稀氫氧化鈉溶液溶質(zhì)稍微過(guò)量，所以所測(cè)中和熱的數(shù)值會(huì)偏大，B符合題意；C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，會(huì)使熱量損失，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，C不符合題意；D．?dāng)嚢璨怀浞謱?dǎo)致不能充分反應(yīng)，即中和熱數(shù)值偏小，D不符符合題意；故選B。2．C解析：A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；由反應(yīng)②可知，1mol丙烷燃燒生成液體水時(shí)，放出熱量大于，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，假設(shè)質(zhì)量均為44g，則兩者的物質(zhì)的量分別為22mol、1mol，則由反應(yīng)①②比較可知，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×5-②得：，C正確；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×-③得：，D錯(cuò)誤；故選C。3．B解析：A．分液時(shí)分液漏斗下端應(yīng)貼緊燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．測(cè)定中和熱裝置，B正確；C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．分離苯和水的混合物應(yīng)該用分液操作，D錯(cuò)誤；故選B。4．B解析：反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，則-92kJ?mol-1=x+3×436kJ?mol-1-6×391kJ?mol-1，求得x=946kJ?mol-1，故選B。5．D解析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，25℃、時(shí)，S的燃燒熱是定值，故A錯(cuò)誤；B．有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該對(duì)應(yīng)生成液態(tài)水，，故C錯(cuò)誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。6．D解析：A．燃燒熱的定義要求生成穩(wěn)定狀態(tài)產(chǎn)物，故H2O應(yīng)為液態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會(huì)放出熱量，所以此反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2.00g(即)C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，則2molC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出2589.6kJ的熱量，D選項(xiàng)正確；答案選D。7．D解析：A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出熱量，則反應(yīng)熱小于0，故根據(jù)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯(cuò)誤；C．3.2gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=，根據(jù)③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據(jù)②反應(yīng)可知產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．D解析：A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，與的能量總和大于2molHF(g)的能量，B錯(cuò)誤；C．因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；故選：D。9．B【分析】依據(jù)反應(yīng)燴變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來(lái)分析計(jì)算。解析：已知；△H=-989.2，1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O鍵，1molO2中含有1molO=O鍵，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；故答案為：B。10．A解析：A．火炬燃燒時(shí)，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光。所以火炬燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，故A錯(cuò)誤；B．燃燒反應(yīng)是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應(yīng)形成火焰放出大量的熱和強(qiáng)烈的光的過(guò)程，故B正確；C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)。所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，故C正確；D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確；故答案選A。11．A解析：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則根據(jù)題給信息中反應(yīng)物是氣態(tài)水，C、D錯(cuò)誤；C(s)與反應(yīng)吸收熱量，大于0，且熱化學(xué)方程式中需標(biāo)注物質(zhì)的聚集態(tài)，B錯(cuò)誤，A正確。12．C解析：A．準(zhǔn)確測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量初始酸、堿溫度以及反應(yīng)后溶液溫度，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，故至少需測(cè)定溫度9次，A錯(cuò)誤；B．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心迅速，減緩熱量損失，B錯(cuò)誤；C．稀溶液中，硫酸氫鈉和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(1)時(shí)放出57.3kJ的熱量，C正確；D．玻璃攪拌器材料若用銅代替，熱量損失增大，則測(cè)量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小，而ΔH為負(fù)值，數(shù)值偏大，D錯(cuò)誤；故選C。13．A解析：A．S在O2中燃燒產(chǎn)生SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于氣態(tài)S含有的能量比等質(zhì)量的固體S多，反應(yīng)物含有的能量越多，反應(yīng)放出熱量就越多，故△H1的數(shù)值大于△H2，A正確；B．甲烷的燃燒熱表示1molCH4氣體完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水放出的熱量，故根據(jù)甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)含有的能量越低，則物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)熱化學(xué)方程式C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知：金剛石含有的能量比等質(zhì)量的石墨多，故金剛石不如石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱大小只與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14．B解析：A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱是以生成(1)作為標(biāo)準(zhǔn)的，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱ΔH是-283.0kJ·mol－1，則2mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量為(2×283.0)kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=-(2×283.0)kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，應(yīng)為生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ熱量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．B解析：A．燃燒熱對(duì)產(chǎn)物的要求是穩(wěn)定狀態(tài)，對(duì)水來(lái)說(shuō)應(yīng)為H2O(l)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，同一物質(zhì)燃燒熱的值和物質(zhì)的用量多少無(wú)關(guān)，所以25℃、101kPa時(shí)，1molS和5molS的燃燒熱相等，故B正確；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，可以看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，所以硫生成SO3的反應(yīng)熱為-269.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量是碳的燃燒熱，?H<0，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、填空題16．相同參加反應(yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，它們?cè)谒型耆婋x，中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O，反應(yīng)都在室溫下進(jìn)行，且參加反應(yīng)的n(H+)和n(OH-)都相同，所以反應(yīng)熱也相同解析：略17．6-393.51429【分析】此題考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)需要計(jì)算的反應(yīng)物和生成物判斷所需的分反應(yīng)方程式，利用各反應(yīng)中物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行加合。對(duì)于燃燒熱注意生成的穩(wěn)定的化合物。解析：（1）根據(jù)反應(yīng)①和②利用蓋斯定律，②2-①得出2H2O(l)=2H2O(g)△H=-87.6kJ/mol，所以36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為87.6kJ；（2）根據(jù)C的燃燒熱是指燃燒1mol碳生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量判斷④是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。故C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；（3）根據(jù)反應(yīng)②，10gH2的物質(zhì)的量n=5mol，所以放出的熱量為：285.8kJ5=1429kJ。18．(1)放熱大于NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol(2)2b+c=0>>不穩(wěn)定解析：（1）由圖可知，反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，則該反應(yīng)物的總焓大于生成物的焓；由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2=-(368-134)kJ/mol=-234kJ/mol，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol；（2）①設(shè)A：H2(g)+O2(g)═H2O(g)，B：H2(g)+O2(g)═H2O(l)，C：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，C=-2B，則2b+c=0；反應(yīng)2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，則c為正值，故c>0；②根據(jù)題給信息可知A式生成水蒸氣，B式生成的液態(tài)水，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放熱，放熱時(shí)反應(yīng)熱為負(fù)值，故△H1>△H2；③能量越低越穩(wěn)定，能量越高越不穩(wěn)定，液態(tài)水能量更低，故1molH2O(g)比1molH2O(l)更不穩(wěn)定。19．(1)放熱A(2)吸熱B解析：（1）若，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，可用圖A表示，故答案為：放熱；A；（2）若，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，可用圖B表示，故答案為：吸熱；B。20．－488.3kJ/mol870.3kJ/mol5.61︰1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2044kJ/mol【分析】Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式分析解答；Ⅱ．(1)設(shè)氫氣為xmol，則丙烷為(1-x)mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系列式計(jì)算；(2)根據(jù)蓋斯定律分析解答。解析：Ⅰ．(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②×2+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(－393.5kJ/mol)×2+(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488kJ/mol，故答案為：-488kJ/mol；(2)由CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，可知CH3COOH(l)的燃燒熱為870.3kJ/mol，故答案為：870.3kJ/mol；(3)由反應(yīng)③可知消耗標(biāo)況下22.4L的氫氣，放出熱量285.8kJ，所以當(dāng)有71.45kJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為×22.4L=5.6L，故答案為：5.6；Ⅱ．(1)H2和C3H8的混合氣體共1mol，設(shè)氫氣為xmol，則丙烷為(1-x)mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ，則0.5×570x+(1-x)×2220=1252.5，解得：x=0.5mol，則混合氣體中H2和C3H8的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.5mol∶(1mol-0.5mol)=1∶1，故答案為：1∶1；(2)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②×4得到：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=(-2220.0kJ/mol)+(+44.0kJ/mol)×4=-2044kJ/mol，即丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol。21．(1)(2)+125.5kJ·mol-1(3)-488.3kJ·mol－1(4)-2(b+c-a)解析：（1）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；1g甲醇(CH3OH，常溫下為液態(tài)，為)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，則1mol甲醇完全燃燒放熱，；（2）CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH=(347.3+414.4×6)kJ/mol-(615.3+414.4×4+435.3)kJ/mol=+125.5kJ·mol-1；（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1結(jié)合蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1；（4）由圖示知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1molNH3時(shí)放出的熱量為（b+c-a）kJ，則生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b+c-a)kJ/mol。22．(1)三角錐形(2)離子2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3【分析】?jī)煞N位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素；（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O