2024屆四川省瀘州高中化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆四川省瀘州高中化學高二第一學期期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為()A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H62、某溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K1=4×10-4，在同一溫度下，反應SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-23、下列應用與鹽類的水解無關的是()A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調味劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體4、某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為A．正向 B．逆向 C．不移動 D．無法確定5、化學在生產和日常生活中有著重要應用。下列說法不正確的是A．施肥時，草木灰（有效成份K2CO3）不能與NH4Cl混合使用B．將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3C．在服用胃舒平（主要成分有氫氧化鋁）期間不能食用醋等酸性食品D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關6、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO7、已知吸熱反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)，假設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進行B．高溫下能自發(fā)進行C．任何溫度下都不能自發(fā)進行D．任何溫度下都能自發(fā)進行8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、9、下列關于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產生C．電流由鐵片經導線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑10、合成氨反應在不同溫度、不同壓強()下達到平衡狀態(tài)時，混合物中的體積分數隨溫度變化的曲線應為()A． B． C． D．11、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ12、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結構，即每8個分子構成立方體，且再在6個面的中心各有1個分子占據，在每個周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個B．8個C．12個D．6個13、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小C．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小14、下列說法正確的是A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，則溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜nD．pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106∶115、下列事實與水解反應無關的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO416、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。17、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質量比混合得丙，則丙中碳元素的質量分數是A．20％B．35％C．40％D．55%18、25℃時，下列關于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是A．Na2SO3溶液和NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同B．pH=3的NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小C．H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體D．若0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=2，則0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/L19、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH＋通過質子交換膜20、下列有關電池的說法不正確的是A．電池是將化學能轉化為電能的裝置B．化學電源的反應基礎是氧化還原反應C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄21、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應22、從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現象為：_______________________________________________________。（2）有關數據記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。26、（10分）滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數據如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm327、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。28、（14分）我國自主研發(fā)的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務院公開致電祝賀。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:反應過程化學方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。①過程II中第二步反應的化學方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。29、（10分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離平衡常數(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】設烴的分子式為Cx

Hy，則Cx

Hy+(x+)O2xCO2+H2O△n1x+

1+10mL50mL（10mL+50mL-35mL）=25mL=，解得y=6又因為氣態(tài)烴完全燃燒，故≤，則x≤3.5對照各選項，答案：A。2、D【解題分析】利用化學平衡常數的表達式進行分析?！绢}目詳解】根據化學平衡常數的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，3、B【解題分析】A項,去除油污利用的是CO32-水解使溶液顯堿性;C項,TiCl4在水溶液中加熱時先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO24、C【解題分析】原平衡體系中，氣體總的物質的量為0.08mol+0.10mol=0.18mol，體積為2L，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，已達到平衡的恒壓容器中，充入氣體總的物質的量為0.18mol，原平衡相等，故體積變?yōu)樵瓉淼?倍，此時甲醇的物質的量為0.2mol，CO的物質的量為0.16mol，則Qc=1/(0.2/4)×(0.16/4)=500=K，故平衡不移動。故選C。5、D【解題分析】A.碳酸鉀和氯化銨可以發(fā)生雙水解反應生成氨氣逸出，降低肥效，所以施肥時草木灰不能與NH4Cl混合使用，故A正確；B.Al2(SO4)3水解得到非揮發(fā)性酸硫酸，此鹽溶液加熱蒸干會得到原物質，故B正確；C.酸性食物可與氫氧化鋁反應，降低胃舒平的藥效，故C正確；D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因為金屬鐵和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應的結果，和鹽的水解無關，故D錯誤，答案選D。6、D【題目詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應速率，但是不會引起平衡平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋；D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。7、C【解題分析】綜合利用△H、△S判斷反應的自發(fā)性?！绢}目詳解】題述“2CO(g)=2C(s)+O2(g)”是吸熱反應，即△H>0；又因其氣體分子數減少，則△S<0。該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。本題選C?！绢}目點撥】以△H為橫軸、△S為縱軸畫坐標系，則第二象限一定自發(fā)、第四象限一定不自發(fā)、第一象限高溫自發(fā)、第三象限低溫自發(fā)。8、B【題目詳解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+與會發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A錯誤；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之間不反應，故B正確；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，Fe2+會被氧化為Fe3+，故不能大量共存，故C正確；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+與OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。9、C【解題分析】較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應。10、C【題目詳解】合成氨反應是放熱反應，壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，減?。划嬕粭l與y軸相平的平行線，溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，增大，故C符合題意。綜上所述，答案為C。11、D【題目詳解】根據蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物質的量為1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反應生成了CO氣體，而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2，就可以滿足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2，所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量，即1/2Q2kJ，故選D。12、C【解題分析】由圖可知，以立方體頂點的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個頂點相連的面有12個，所以這樣的二氧化碳分子也有12個，故答案選C。【題目點撥】若以立方體頂點的二氧化碳為例，共頂點的立方體共有8個立方體，而每一個立方體中有三個面頂點，每個面與兩個立方體共用，則與頂點上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個數為：3×8÷2=12。13、D【題目詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯誤；C.酸的濃度越大，反應速率越快，a點時HClO的濃度大于HF，則HClO的反應速率較大，故C錯誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強酸濃度越小，則a點酸濃度：HF＜HClO，取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。14、D【解題分析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀釋后，OH-濃度下降，H+濃度上升，故A錯誤；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B錯誤；C.因為醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水后電離正向進行,電離程度增加；鹽酸是強酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m＞n,故C錯誤；D.pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為10-4：10-10=106∶1，故D正確；正確答案：D。15、A【解題分析】A．硫離子與汞離子結合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應無關，故A選；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關，故B不選；C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應制造肥皂，與鹽類的水解有關，故C不選；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關，故D不選；故選A。16、A【解題分析】化學平衡移動的原理也稱勒夏特列原理，其內容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時反應混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實不能用勒夏特列原理解釋，A項正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應Cl2+H2OHCl+HClO并達到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以加壓能使SO2更多地轉化為SO3的事實能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.向該溶液中加鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據勒夏特列原理，Fe3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應方向移動，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A。17、C【解題分析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機物的最簡式均為CH2O，所以碳、氫、氧個數比是定值，丙中碳元素的質量分數=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項C。點睛：此題的解法注意找六種物質的最簡式，最簡式相同，各元素的質量分數均為定值。18、B【解題分析】A．NaHSO3溶液存在HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，兩種溶液中都存在H2OH++OH-，存在的粒子有：Na+、H+、OH-、HSO3-、H2O、SO32-、H2SO3，故A正確；B.pH=3的NaHSO3溶液稀釋后，c(H+)減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c(OH-)增大，故B錯誤；C.H2SO3溶液中加入NaHSO4固體，溶液的酸性增強，c(H＋)增大，c(H＋)·c(SO32－)cH2SO3=c(H＋)c(SO32－)c(H＋)c(HSO3－)cH2SO3c(H＋)c(HSO3－)=c(H＋)·c(HSO19、B【解題分析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經外電路流向b，A錯誤；B.a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，即HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，電極反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，根據電荷守恒可知有0.4molH+通過質子交換膜與0.1mol氧氣結合轉化為水，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極、電子流向、離子移動方向的有關判斷。難點是電極反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度結合電解質溶液的酸堿性或交換膜的性質分析解答。20、D【題目詳解】A．電池是將化學能轉化為電能的裝置，分為正負極，故A正確；B．化學電源的反應基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，故B正確；C．二次電池是可充電電池，手機上用的鋰離子電池屬于二次電池，故C正確；D．電池到達壽命無法使用時不能隨意丟棄，電池中的化學物質可能造成土壤、水污染，故D錯誤。綜上所述，答案為D。21、C【題目詳解】原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應；故選C。22、A【分析】形成共價鍵的原子半徑越小，核間距越小，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，據此分析?！绢}目詳解】H—F、N—H、C—H、S—H，它們都是與氫原子形成的共價鍵，所以只需要判斷其它原子的半徑大小，電子層越多半徑越大，電子層相同的原子，原子序數越大半徑越小，所以4種原子中F的半徑最小，所以H—F核間距最小，共價鍵最穩(wěn)定，所以A選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關鍵在于根據已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。24、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。25、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質物質的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏小，故答案為偏小；④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數偏小，最終導致標標準液體積偏小，測定結果偏?。还蚀鸢笧槠??！绢}目點撥】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。26、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數據處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【題目詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當滴加NaOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質的量等于溶液中HCl的物質的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產生Mn2+，故滴定過程中出現褪色現象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數據偏差大，應舍棄，故二次數據平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現象是產生白煙，故答案為：產生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。28、能量密度高、清潔、污染小、儲量大小于3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2p1>p2>p3>p4甲烷氧化反應放出熱量正好用于蒸汽重整反應所吸收自熱量，達到能量平衡3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑Fe3O4、CaO1/3【分析】（1）“可燃冰”是一種白色固體，有極強的燃燒力。（2）①從表中活化能數據看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應活化能較大，而甲烷氧化的反應活化能均較小，所以甲烷氧化的反應速率快。②假設甲烷有1mol，水蒸氣有1mol，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100變化量0.20.20.20.6平衡量0.80.80.20.6根據三段式進行分析解答即可。③甲烷氧化反應放出熱量正好提供給甲烷蒸汽重整反應所吸收熱量，能量達到充分利用。（3）①.根據圖示分析，第一步反應是還原劑把四氧化三鐵還原為鐵，第二步反應是鐵被碳酸鈣氧化為四氧化三鐵，本身被還原為一氧化碳。②.反應的歷程：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；②4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)；③Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；三個反應消去Fe3O4和Fe，最終得到CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；只有過程I投料比，催化劑組成才會保持不變?！绢}目詳解】（1）“可燃冰”是一種白色固體，有極強的燃燒力，優(yōu)點是：能量密度高、清潔、污染小、儲量大；故答案為能量密度高、清潔、污染小、儲量大。（2）①從表中活化能數據看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應活化能較大，而甲烷氧化的反應活化能均較小，所以甲烷氧化的反應速率快，故答案為小于。②假設甲烷有1mol，水蒸氣有1mol，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100變化量0.20.20.20.6平衡量0.80.80.20.6平衡后混合氣體的總量：0.8+0.8+0.2+0.6=2.4mol，p(CH4)=p(H2O)=4/3，p(CO)=1/3，p(H2)=1，A點的平衡常數Kp=13×1/3÷(4/3)2=3/16(Mpa)2,根據圖像分析，溫度不變時，壓強減小，平衡左移，甲烷的轉化率增大，