人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第十單元 酸和堿單元復(fù)習(xí)教案

/1.通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的回憶,加深對(duì)酸、堿概念的理解,并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題.通過(guò)幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途,進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)和用途間的關(guān)系,穩(wěn)固酸、堿的化學(xué)性質(zhì),加深對(duì)某些反響的認(rèn)識(shí).2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性,并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液.1.認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的平安事項(xiàng),并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識(shí).2.知道酸和堿之間發(fā)生中和反響,并領(lǐng)會(huì)中和反響的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)分析能力、邏輯推理能力.1.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響,以及中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.2.了解酸堿度在實(shí)際中的意義,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們生活的環(huán)境,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),提高生活質(zhì)量.【重點(diǎn)】酸與堿的通性的比照與掌握.【難點(diǎn)】構(gòu)建酸、堿性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),使知識(shí)系統(tǒng)化.專(zhuān)題一酸和堿的性質(zhì)1.酸、堿的物理性質(zhì)、特性和用途(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā)(2)濃硫酸的特性:①脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化.②吸水性:濃硫酸跟空氣接觸,能夠吸收空氣里的水分,可用作某些氣體的枯燥劑.③強(qiáng)烈的腐蝕性.④強(qiáng)氧化性,與金屬反響時(shí)一般不生成氫氣.(3)濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸中.(4)長(zhǎng)期敞口放置的影響:溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性(5)酸的用途:①鹽酸用途:重要化工產(chǎn)品,用于金屬外表除銹,制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等.濃硫酸可枯燥氧氣、氫氣和二氧化碳等氣體,不能枯燥氨氣.注意:鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液.(6)氫氧化鈉和氫氧化鈣:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱),易潮解白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2用途①氫氧化鈉固體可作枯燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液③建筑材料注意:氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分,外表潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解.堿有腐蝕性,使用時(shí)應(yīng)十分小心.不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅色,可使無(wú)色的酚酞試液不變色堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色的酚酞試液變紅色能與多種活潑金屬反響,生成氫氣.如,Fe+2HClFeCl2+H2↑能與某些金屬氧化物反響,生成鹽和水(復(fù)分解反響).如,用鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl3H2O+2FeCl3(溶液呈黃色)能與某些非金屬氧化物反響,生成鹽和水.如:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O.酸與堿反響,生成鹽和水(中和反響).如:NaOH+HClNaCl+H2O能與酸反響,生成鹽和水.如:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O注意:(1)Ca(OH)2與CO2反響時(shí)有明顯的現(xiàn)象,適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不適合用于除去大量的二氧化碳?xì)怏w.(2)NaOH與CO2反響時(shí)無(wú)明顯的現(xiàn)象,不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在.但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w.(3)NaOH和CO2、鹽酸反響時(shí),由于無(wú)明顯反響現(xiàn)象,因此無(wú)法肯定反響是否發(fā)生,所以需要借助簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(如加酸堿指示劑等),通過(guò)明顯的現(xiàn)象來(lái)判斷反響是否發(fā)生.【專(zhuān)題分析】酸和堿在歷年的中考中都占有較大比例,而且難度較大,在以往的中考中,側(cè)重于對(duì)酸、堿性質(zhì)的考核,這局部?jī)?nèi)容的命題貼近生活,更注重實(shí)用性.常以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題、計(jì)算題等形式考查,其題型多,變化大,難度也偏大,如鑒別、除雜等也是常見(jiàn)的酸、堿、鹽知識(shí)中的典型代表題型,解推斷題應(yīng)使具備的知識(shí)全面,各物質(zhì)和反響間的聯(lián)系也要了然于心.(茂名中考)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法.請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成以下問(wèn)題.(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反響的物質(zhì))(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變.

(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為,所以氫氧化鈉必須保存.

(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反響物質(zhì)是(填“酸〞或“堿〞或“鹽〞).

(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有(填化學(xué)符號(hào)).

〔解析〕(1)堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色;(2)二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存;(3)非金屬氧化物、酸和堿反響均生成鹽和水;(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)紅色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會(huì)兒后,可觀察到.

(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí),一定要將沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂械臒?并用攪拌,此時(shí)假設(shè)用手輕輕觸碰燒杯外壁,有的感覺(jué).

(3)49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反響,最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)〔解析〕(1)濃硫酸具有脫水性,能夠使物質(zhì)發(fā)生炭化,故用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會(huì)兒后,可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑;(2)稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?并用玻璃棒攪拌,濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,假設(shè)用手輕輕觸碰燒杯外壁,有熱的感覺(jué).〔答案〕(1)小木棍變成黑色(2)濃硫酸;水;玻璃棒;熱(3)解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 249g×20%=9.8g x982=9x=0.2g.答:最多生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.[解題策略]此題考查了濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,濃硫酸的稀釋可以簡(jiǎn)要記憶為“酸入水中〞,依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)要把硫酸溶液的質(zhì)量換算為溶質(zhì)的質(zhì)量.甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液,設(shè)計(jì)了如下圖的四組實(shí)驗(yàn)方案.(1)在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;其中能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液變渾濁,該現(xiàn)象說(shuō)明有生成(填化學(xué)式),滴入酚酞后溶液呈紅色.

(3)滴入酚酞后溶液呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢?甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè):溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種,或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物.

(4)為了驗(yàn)證推測(cè),甲同學(xué)查閱資料,得悉氯化鋇溶液呈中性,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證.請(qǐng)根據(jù)要求完成以下空白:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)現(xiàn)象結(jié)論取少量容器中的上層溶液于試管中,參加過(guò)量的氯化鋇溶液,靜置①假設(shè)有白色沉淀,溶液呈無(wú)色物質(zhì)是碳酸鈉②假設(shè)無(wú)沉淀生成,溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣③假設(shè)有白色沉淀,溶液呈紅色(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密,原因是.

〔解析〕(1)C組中發(fā)生的反響為氫氧化鈣和碳酸鈉的反響,該反響生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道,它們都能夠和稀鹽酸反響且都沒(méi)有現(xiàn)象,都能使酚酞變紅,氫氧化鈉不能和碳酸鈉反響,但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反響生成白色沉淀,氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化碳反響,但是CO2和氫氧化鈉反響沒(méi)有現(xiàn)象,和氫氧化鈣反響生成白色沉淀,所以能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡臑镃和D;(2)根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣,其化學(xué)式為CaCO3;(3)根據(jù)題意可以知道,在溶液中可能含有氫氧化鈉,其化學(xué)式為NaOH;(4)能夠和氯化鋇溶液反響生成白色沉淀的為碳酸鈉,而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存,所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉,即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉;(5)氫氧化鈉溶液也呈堿性,也可以使酚酞變紅,所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中呈堿性的物質(zhì)只有氫氧化鈣.〔答案〕(1)C、D(2)CaCO3(3)NaOH(4)物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物(5)氫氧化鈉溶液也顯堿性,還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物[解題策略]由氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道,它們都能夠和稀鹽酸反響且都沒(méi)有現(xiàn)象,都能使酚酞變紅,氫氧化鈉不能和碳酸鈉反響,但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反響生成白色沉淀,氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反響,但是氫氧化鈉和二氧化碳反響沒(méi)有現(xiàn)象,而氫氧化鈣和二氧化碳反響生成白色沉淀.專(zhuān)題二溶液的酸堿度和中和反響1.酸堿指示劑(1)酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng):指示劑)是指能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì).常見(jiàn)的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可將指示劑用濾紙浸泡,制成試紙.常見(jiàn)的試紙有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、酚酞試紙.(2)變色規(guī)律:石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍(lán)色.酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色.(3)使用方法:取少量該溶液,滴入幾滴指示劑,根據(jù)溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液的酸堿性.注意:①酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì).顯色的物質(zhì)是指示劑,而不是酸性或堿性的溶液.②酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色,但能使酸堿指示劑顯示不同顏色的不一定就是酸或堿的溶液.例如,碳酸鈉溶液能夠使酚酞試液變紅,只能說(shuō)其溶液顯堿性,而不能說(shuō)純堿是堿或其水溶液是堿的溶液(因?yàn)榧儔A屬于鹽類(lèi)).2.溶液的酸堿度表示法——pH(1)溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH范圍通常在0~14之間.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈堿性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越強(qiáng);pH越大,溶液的堿性越強(qiáng).(2)測(cè)定pH的方法是使用pH試紙.測(cè)定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬,即可得出被測(cè)液的pH.(3)pH的應(yīng)用.①化工生產(chǎn)中許多反響必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行.②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng).③測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的污染情況.④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況.注意:試紙不可直接伸入溶液,以免污染溶液.測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕,因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被測(cè)溶液,這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確,假設(shè)該溶液為酸性溶液,那么pH偏高,假設(shè)該溶液為堿性溶液,那么pH偏低.用pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度,測(cè)得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù).3.中和反響(1)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反響.(2)實(shí)質(zhì):酸中的氫離子與堿中的氫氧根反響生成水.(3)應(yīng)用:①醫(yī)療:用胃舒平(含氫氧化鋁)來(lái)醫(yī)治胃酸(含鹽酸)過(guò)多;當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性),可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲(chóng)叮咬(分泌出蟻酸)后可涂上些呈堿性的物質(zhì)(如氨水、肥皂).②土壤改進(jìn):根據(jù)土壤情況,可以利用中和反響改進(jìn),例如:如果土壤顯酸性,那么加熟石灰中和;如果土壤顯堿性,那么加含酸性物質(zhì)的農(nóng)家肥中和.③溶液酸堿性的調(diào)節(jié):可參加一定量的酸或堿的溶液控制溶液的酸堿性.④污水處理:工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水,需進(jìn)行一系列的處理.例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進(jìn)行中和處理.(4)中和反響與復(fù)分解反響的關(guān)系:中和反響是復(fù)分解反響的一局部,復(fù)分解反響包含中和反響.【專(zhuān)題分析】以生產(chǎn)和生活中的具體物質(zhì)酸堿性的測(cè)定或pH為信息,考查酸堿性溶液的區(qū)分、pH的測(cè)定及應(yīng)用.酸堿指示劑的考查常和pH相結(jié)合,多數(shù)是選擇題,也可利用其變色情況進(jìn)行物質(zhì)的初步鑒別、中和反響的實(shí)驗(yàn)探究及運(yùn)用中和反響的根本原理解決實(shí)際問(wèn)題.以選擇題的形式考查溶液的pH及應(yīng)用等.以填空題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查中和反響的實(shí)質(zhì).(大慶中考)如圖以稀鹽酸為例的反響關(guān)系表達(dá)了酸的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同,結(jié)合此圖答復(fù)以下問(wèn)題:(1)稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是;

(2)反響①中石蕊溶液變?yōu)樯?

(3)反響⑤的化學(xué)方程式為.

〔解析〕(1)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,稀鹽酸中陽(yáng)離子是氫離子,其離子符號(hào)為:H+;(2)稀鹽酸顯酸性,遇石蕊溶液顯紅色;(3)反響⑤是氧化鋁和鹽酸反響生成氯化鋁和水.〔答案〕(1)H+(2)紅(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O