浙江省臺州市臺州中學2023-2024學年化學高二上期末質(zhì)量檢測試題含解析

浙江省臺州市臺州中學2023-2024學年化學高二上期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE2、某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說法正確的是A．反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆C．生成1molZ的同時，生成1molX

能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)D．其他條件不變，再充入1.2molX，X的轉化率將增大3、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化B．0-20s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C．10s時，正、逆反應速率相等，達到平衡D．20s時，正反應速率大于逆反應速率4、下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學式對應正確的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明礬晶體—KAl(SO4)2C．水煤氣—CO2和H2D．鋇餐—BaSO45、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，平衡右移的是()A．均增加１molB．均減?。眒olC．均減半D．均加倍6、下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④7、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g8、某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的KspD．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9、關于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是（）A．熔點高，可作為耐高溫材料B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于食品防腐10、下列四種名稱所表示的烴，不可能存在的是A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯11、有A，B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，關于A和B的關系的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同D．A和B各amol完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同12、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V313、油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-114、常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol15、冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()A．B．C．D．16、已知鉛蓄電池放電的反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（）。A．在放電時，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時，負極發(fā)生的反應是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－17、已知某反應

在密閉容器中進行，在不同溫度和及壓強

和下，混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)與反應時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，18、下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是（）A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀19、下列有關金屬的說法中正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．溫度升高，金屬的導電性將變大20、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA21、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是A． B． C． D．22、如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反應過程中，乙池的pH逐漸減小D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。A的結構簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種25、（12分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達終點后，讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視26、（10分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。27、（12分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。28、（14分）Ⅰ．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，堿石灰質(zhì)量增加4.4g，則該有機物的分子式為__________。Ⅱ．有機物A的相對分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖(示意圖)如圖，則該分子的結構簡式為____________，按照官能團分類，該物質(zhì)屬于__________。Ⅲ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)29、（10分）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子。NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為：______________________。Al的電子排布式為______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學式為：_______________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、A4、D5、A6、A7、A8、A9、D10、A11、C12、C13、D14、D15、C16、A17、B18、B19、B20、B21、C22、C二、