無機(jī)化學(xué)（山東聯(lián)盟-青島科技大學(xué)）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島科技大學(xué)

無機(jī)化學(xué)（山東聯(lián)盟-青島科技大學(xué)）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島科技大學(xué)青島科技大學(xué)

第一章測試

在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，而與過程的途徑無關(guān)。

A:錯B:對

答案:對

環(huán)境對系統(tǒng)做功，系統(tǒng)的熱力學(xué)能增加。

A:錯B:對

答案:對

反應(yīng)的熱效應(yīng)就是該反應(yīng)的焓變。

A:錯B:對

答案:錯

△f

Hmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。

A:錯B:對

答案:錯

298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，NH3(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJ

A:錯B:對

答案:錯

下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是（

）。

A:△UB:△HC:HD:Q

答案:H

已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的熱量為（）。

A:196kJB:2.9kJC:5.8kJD:98kJ

答案:2.9kJ

已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1，

C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，則反應(yīng)3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ為（）。

A:1466.5kJ·mol-1B:-1466.5kJ·mol-1C:803.5kJ·mol-1D:-803.5kJ·mol-1

答案:803.5kJ·mol-1

298K時，二氧化碳和甲酸的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，則反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱△rHmθ＝（）。

A:-15.7kJ·mol-1B:15.7kJ·mol-1C:-802.7kJ·mol-1D:802.7kJ·mol-1

答案:-15.7kJ·mol-1

下列各種物質(zhì)中，298K標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（

）。

A:N2(l)B:H2O(l)C:CO2(g)D:I2(s)

答案:I2(s)

第二章測試

某物質(zhì)在室溫下分解率為5％，在373K時的分解率為25％，則可判斷該物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

A:對B:錯

答案:對

在一定溫度下，反應(yīng)的△rGmθ值越小，其Kθ值越大。

A:錯B:對

答案:對

反應(yīng)A+B=C的△rH<0，達(dá)到平衡后，如果升高系統(tǒng)的溫度，則生成物C的產(chǎn)量減少，說明反應(yīng)速率減慢。

A:錯B:對

答案:錯

加入催化劑可使v(正)、v(逆)以相同倍數(shù)增加，故不能使化學(xué)平衡移動。

A:對B:錯

答案:對

某元反應(yīng)A+B→D的Ea(正)=600kJ·mol-1，Ea(逆)=150kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱效應(yīng)△rH是（）。

A:750kJ·mol-1B:375kJ·mol-1C:-450kJ·mol-1D:450kJ·mol-1

答案:450kJ·mol-1

對于化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是（

）。

A:DrS越負(fù)，反應(yīng)速率越快B:DrH越負(fù)，反應(yīng)速率越快C:活化能越大，反應(yīng)速率越快D:活化能越小，反應(yīng)速率越快

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能時，下列關(guān)于正反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（

）。

A:△rHm=0.5*[Ea(正)-Ea(逆)]B:△rHm<0C:△rHm=0.5*[Ea(正)+Ea(逆)]D:△rHm>0

答案:△rHm>0

反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應(yīng)（）

A:無法肯定是否為元反應(yīng)B:對A來說是一個二級反應(yīng)C:一定是元反應(yīng)D:一定是復(fù)合反應(yīng)

答案:無法肯定是否為元反應(yīng)

已知在恒容容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系統(tǒng)中改變下列各種條件，不能使氣體AB的解離率改變的是（）。

A:升高溫度B:降低溫度C:增加AB(g)的物質(zhì)的量

D:移走B2(g)

答案:增加AB(g)的物質(zhì)的量

反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm<0），在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是（

）。

A:升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B:加入催化劑，只增大正反應(yīng)速率C:使體積增大，減小壓力，平衡向右移動D:壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動

答案:壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動

第三章測試

因?yàn)镠2PO4-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。

A:對B:錯

答案:錯

0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

A:錯B:對

答案:錯

氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中的OH-濃度一定也越大。

A:對B:錯

答案:錯

緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的弱酸（或弱堿）及其鹽的濃度有關(guān)。

A:錯B:對

答案:對

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中可作為堿的是（

）。

A:H3O+B:[Fe(H2O)6]3+C:NH4+D:[Co(OH)(H2O)5]+

答案:[Co(OH)(H2O)5]+

比較下列各種磷酸或其鹽溶液中PO43-濃度大小，其中錯誤的是（

）。

A:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4B:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4C:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4D:0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4

答案:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4

下列濃度相同的鹽溶液中，pH值最大的是（

）。

A:K2CO3B:Na2SC:NaClD:Na2SO4

答案:Na2S

在下列溶液中，pH值約等于7的是（

）。

A:NH4AcB:HCOONaC:NaAcD:(NH4)2SO4

答案:NH4Ac

對0.1mol·L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是（

）

A:加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動，HAc的解離度增大B:加入少量HCl，HAc的解離度減小C:加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動D:用水稀釋，HAc的解離度減小

答案:加入少量HCl，HAc的解離度減小

影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)pH值的主要因素是（）。

A:HAc的解離度B:溶液的溫度C:HAc的濃度D:HAc-NaAc的濃度比和HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)

答案:HAc-NaAc的濃度比和HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)

第四章測試

MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正確。

A:錯B:對

答案:錯

Eθ(Ag+/Ag)<Eθ(Ag2CrO4/Ag)。

A:對B:錯

答案:錯

已知MX是難溶鹽，可推知Eθ(M2+/MX)<Eθ(M2+/M+)。

A:錯B:對

答案:錯

電極電勢越小的電對的還原型，其還原性越強(qiáng)，是更強(qiáng)的還原劑。

A:對B:錯

答案:對

Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若將Cu2+與Cr2+混合時，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A:錯B:對

答案:錯

已知：Eθ(I2/I-)=0.535V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列敘述錯誤的是（）。

A:Fe3+氧化能力強(qiáng)于I2B:利用上述兩電對組成原電池時，F(xiàn)e作為正極C:不可能在水溶液中制備得到FeI3D:如I-濃度增大，I2/I－的電勢值將減小

答案:利用上述兩電對組成原電池時，F(xiàn)e作為正極

所謂歧化反應(yīng)，就是某一化合物中元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

A:對B:錯

答案:錯

下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述中，錯誤的是（）。

A:使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢B:標(biāo)準(zhǔn)氫電極可表示為:Pt?H2(100kPa)?H+(1.0mol·L-1)C:標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢絕對值無法測定D:溫度指定為298.15K

答案:使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

25℃下，插入純水中的氫(p(H2)=pθ)電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極所組成的原電池的電動勢是（）。

A:-0.41VB:-0.83VC:0.00VD:0.41V

答案:0.41V

電對Ag2O/Ag的電極反應(yīng)是：Ag2O+H2O+2e-

=2Ag+2OH-;若改變其電極電勢，下列措施中正確的是（）。

A:改變Ag2O的量B:適當(dāng)改變堿溶液的濃度C:改變金屬銀的狀態(tài)（例如粉碎成粉末）D:不改變堿溶液的濃度，適當(dāng)改變堿溶液的用量

答案:適當(dāng)改變堿溶液的濃度

在盛有1.0mol·L-1ZnSO4溶液和鋅片的燒杯中，分別加入下列各物質(zhì)，不能使E(Zn2+/Zn)發(fā)生改變的是（）。

A:1.0mol·L-1NH3·H2O溶液B:1.0mol·L-1Na2S溶液C:1.0mol·L-1ZnSO4溶液D:1.0mol·L-1NaOH溶液

答案:1.0mol·L-1ZnSO4溶液

在標(biāo)準(zhǔn)Ag2CrO4/Ag電極中，下列離子濃度正確的是（）。

A:c(Ag+)=1.0mol·L-1B:c(K+)=1.0mol·L-1C:c(CrO42-)=1.0mol·L-1D:c(H+)=1.0mol·L-1

答案:c(CrO42-)=1.0mol·L-1

第五章測試

波函數(shù)y表明微觀粒子運(yùn)動的波動性，其數(shù)值可大于零也可小于零，?y?2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。

A:錯B:對

答案:對

原子序數(shù)為33的元素，其原子核外M亞層的電子數(shù)是23。

A:對B:錯

答案:錯

4f能級對應(yīng)的量子數(shù)為n=4，l=3。

A:對B:錯

答案:對

玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論，一個很大的成就是（）。

A:證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動B:提出了計(jì)算原子光譜中譜線頻率的公式C:解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系D:應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法

答案:解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系

下列有關(guān)電子云的敘述中，錯誤的是（）。

A:1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)為零B:電子云是電子運(yùn)動的統(tǒng)計(jì)結(jié)果，它好象形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云，包圍在原子核的外邊C:電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率(幾率)密度D:電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率(幾率)

答案:1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)為零

角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m（）。

A:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數(shù)值B:只能為-1、0、+1三者中的某一個數(shù)值C:可以為任何一個數(shù)值D:只能為+2

答案:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數(shù)值

對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是（）。

A:磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的B:自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān)C:角量子數(shù)l可以取從0到n的正整數(shù)D:決定多電子原子中電子的能量的是主量子數(shù)

答案:自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān)

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）。

A:1s22s22p6B:1s22s22p33s1C:1s22s22p63s23p63d54s1D:1s22s22p63s23p63d34s2

答案:1s22s22p33s1

對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是()。

A:A的電負(fù)性大于B，則A的金屬性比B強(qiáng)B:A的電負(fù)性大于B，則A的非金屬性比B強(qiáng)C:A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑一定比B小D:A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能一定大于B

答案:A的電負(fù)性大于B，則A的非金屬性比B強(qiáng)

已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于（）。

A:ⅤB族B:Ⅷ族C:ⅢB族D:ⅤA族

答案:Ⅷ族

第六章測試

分子的變形性可用極化率來表示。

A:錯B:對

答案:對

烷烴分子中C-C鍵的鍵長是炔烴分子中CC鍵長的三倍。

A:對B:錯

答案:錯

NaCl(s)中正、負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。

A:對B:錯

答案:錯

AB2型分子為V形時，A原子必定是sp3雜化。

A:錯B:對

答案:錯

關(guān)于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是（）。

A:主要是由于原子軌道的重疊B:正、負(fù)離子之間的靜電吸引為主的作用力C:兩個離子之間瞬時偶極的相互作用D:由一個原子提供成對共用電子

答案:正、負(fù)離子之間的靜電吸引為主的作用力

下列敘述中，不能表示s鍵特點(diǎn)的是（）。

A:鍵的長度通常比p鍵長B:原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸方向成“圓柱形”對稱C:兩原子核之間的電子云密度最大D:鍵的強(qiáng)度通常比p鍵大

答案:鍵的長度通常比p鍵長

下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是（）。

A:CO2B:CCl4C:N2D:NH4+

答案:NH4+

SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是（）。

A:sp3B:sp2C:spD:sp3不等性

答案:sp3

下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構(gòu)型不同的是（）。

A:H2O、NH3B:BCl3、H2O

C:CH4、CCl4D:CCl4、SiF4

答案:H2O、NH3

用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（）。

A:三角錐B:直線形C:“T”字形D:平面三角形

答案:三角錐

在下列分子的有關(guān)性質(zhì)中，不能用分子軌道理論解釋的是（）。

A:N2分子中E(p2p)<E(s2p)B:乙烯分子中p鍵垂直于s鍵C:O2分子中不存在雙鍵，而鍵級為2D:B2分子的形成取決于兩個B原子間形成p2p鍵

答案:乙烯分子中p鍵垂直于s鍵

氧原子具有順磁性可歸因于()。

A:沸點(diǎn)極低B:與鐵易化合C:鍵級為2D:有三電子p鍵

答案:有三電子p鍵

第七章測試

配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。

A:對B:錯

答案:對

不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體形。

A:對B:錯

答案:對

價鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數(shù)、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。

A:對B:錯

答案:錯

按照晶體場理論可知，