【化學(xué)】2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修一 水與水溶液(第1課時(shí)) 課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液(第1課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)體系1.了解水的電離，知道水的離子積常數(shù)。2.通過(guò)“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力”實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)，知道電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。3.能用化學(xué)符號(hào)表征強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。聯(lián)想質(zhì)疑：1、在石英皿中經(jīng)過(guò)28次蒸餾的水的電導(dǎo)率為:6.3×10-8Ω-1·cm-1。這說(shuō)明水是否是電解質(zhì)？強(qiáng)弱如何？2、寫出水的電離的方程式：H2OH＋+OH－或H2O+H2OH3O++OH－

Kw=c平(H+)?c平(OH-)3、室溫下1L水（約55.6mol）H2O中只有1×10-7molH2O電離，試求水的電離平衡常數(shù)。一、水的電離KW=

c平(H+)?c平(OH-)1、水是極弱的電解質(zhì)，水的電離存在電離平衡。

在一定溫度下KW是常數(shù)，在不同溫度下KW數(shù)值不同。水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大。25℃時(shí),水的離子積KW=c平(H+)?c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2。H2OH＋+OH－或H2O+H2OH3O++OH－

2、KW叫水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積，⑴表達(dá)式為：⑵影響因素：溫度⑶適用范圍：純水或稀的電解質(zhì)溶液觀察?思考（課本p74頁(yè)實(shí)驗(yàn)）并記錄現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：等體積的溶液電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5mol/LHCl0.5mol/L氨水0.5mol/LNaCl0.5mol/LCH3COOH強(qiáng)弱強(qiáng)弱亮暗亮暗2.濃度相同的不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力不同,其原因是什么？1、濃度相同的四組溶液的燈泡亮度不同的原因是什么？溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不同溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子濃度大小不同燈泡的亮度3．濃度相同的不同電解質(zhì)的水溶液的自由離子濃度不同，其原因是什么？←溶液的導(dǎo)電能力←溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子濃度

←電解質(zhì)的電離程度大小←相同濃度的電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大小不同總結(jié)：鹽酸：陰、陽(yáng)離子醋酸：分子和陰陽(yáng)離子氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水以后，都會(huì)電離，但是電解質(zhì)的電離程度大小不同，氯化氫全部電離，醋酸部分電離。4.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水的過(guò)程中發(fā)生了哪些變化？它們最終以何種形態(tài)存在？⑵弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中存在形態(tài)：陰、陽(yáng)離子(水合離子）弱電解質(zhì)在水溶液中存在形態(tài)：分子和陰陽(yáng)離子(水合分子和水合離子)⑴強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。1、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)總結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的組成成分電解質(zhì)溶液水電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)全部電離部分電離弱電解質(zhì)分子電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子水分子、少量H+、OH－強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液練習(xí)1、判斷正誤：⑴強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。⑵BaSO4的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)。⑶相同條件下，濃度均為1mol/L的HCl和CH3COOH溶液，HCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)?！痢痢良兯校篶(H+)=c(OH-)2.影響水的電離平衡的因素H2OH+

+OH－△H>0升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大

水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度：平衡向

移動(dòng),[H＋]

,[OH-]

,Kw

。右增大增大增大注意：水的離子積Kw只隨溫度的改變而改變Kw適用于一定溫度下任何稀的水溶液(1)溫度影響H2OH＋＋OH－

ΔH＞0條件變化移動(dòng)方向c平(H＋)c平(OH－)KW對(duì)平衡的影響加酸

加堿

加活潑金屬，如Na

向左移動(dòng)增大減小不變抑制向左移動(dòng)減小增大不變抑制向右移動(dòng)減小增大不變促進(jìn)(2)加入酸或堿等物質(zhì)加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。思考：1、酸溶液中的OH-、H＋是否都是由水電離出的？2、堿溶液中的OH-、H＋是否都是由水電離出的？3、鹽溶液中的OH-、H＋是否都是由水電離出的？c平(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)c平(OH-)＝c水(OH-)c平(OH-)＝c堿(OH-)＋c水(OH-)c平(H＋)＝c水(H＋)主要是酸電離的主要是堿電離的酸式鹽和酸類似，正鹽溶液中OH-、H＋都是由水電離出的。都符合：KW=c平(H+)?c平(OH-)⑴水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，Kw=c平(H+)·c平(OH-)均成立。結(jié)論：⑵Kw只隨溫度變化，升高溫度，Kw增大。

25℃時(shí)，Kw=1×10-14（mol/L）2。⑶酸溶液和堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-，且：水電離出的c水(H+)=c水(OH-)。酸溶液中：c平(H+)=c酸(H+)+c水(H+)

c平(OH-)=c水(OH-)堿溶液中：

c平(OH-)=c堿(OH-)+c水(OH-)

c平(H+)=c水(H+)1、下列五種溶液中c平(H+)由大到小的排列順序

。A.0.1mol·L-1的鹽酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl；BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L練習(xí)2、判斷正誤：⑴任何水溶液中都存在水的電離平衡。⑵任何水溶液中(不論酸、堿或中性)，都存在Kw=10-14mol2?L-2⑶25℃時(shí)，某溶液中c平(H+)=10-7mol?L-1，則該溶液一定是純水。⑷某溫度下，純水中H+濃度為1×10-6mol?L-1，則溶液顯酸性

√×××練習(xí)3.0.1mol/L的鹽酸溶液中，c平(H＋)＝？、c平(OH-)＝？由水電離出的c水(OH-)＝？、c水(H＋)＝？練習(xí)c平(OH-)＝KW÷c平(H＋)＝1×10-14mol?L-1÷0.1mol?L-1=1×10-13mol?L-1c平(H＋)＝0.1mol?L-1

KW=c平(H+)?c平(OH-)，由水電離出的c水(OH-)＝c水(H＋)＝c平(OH-)＝1×10-13mol?L-1c水(H＋)＝c(OH-)水＝c平(H＋)＝c平(OH-)＝1×10-7mol?L-15.0.1mol/L的NaCl溶液中，c平(OH-)＝？、c平(H＋)＝？由水電離出的c水(OH-)＝c水(H＋)＝c平(H＋)＝1×10-13mol?L-1c平(H＋)＝KW÷c平(OH-)＝1×10-14mol?L-1÷0.1mol?L-1=1×10-13mol?L-1c平(OH-)＝0.1mol?L-1

KW=c平(H+)?c平(OH-)，4.0.1mol/L的NaOH溶液中，c平(OH-)＝？、c平(H＋)＝？、由水電離出的c水(OH-)＝？、c水(H＋)＝？練習(xí)6、計(jì)算：⑴在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：c平(H+)=

,c平(OH-)=

；c平(H+)水=

，c平(OH-)水=

。⑵在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c平(H+)=

,c平(OH-)=

；c平(H+)水=

,c平(OH-)水=

。⑶0.1mol/L的NaCl溶液中: