化學(xué)實驗基本方法

四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法PAGE1讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666化學(xué)實驗基本方法一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：樹立安全意識，初步形成良好的實驗習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識。通過粗鹽提純實驗，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離方法。通過實驗中雜質(zhì)離子的檢驗與除雜方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解。體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。重點難點：混合物的分離與離子的檢驗；物質(zhì)檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設(shè)計。學(xué)習(xí)策略：本節(jié)知識與實際實驗操作相結(jié)合，可以加深體會，熟練掌握；將離子的檢驗方法、物質(zhì)除雜等知識分類整理，以便于記憶。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”．科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對性．我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記．知識要點——知識要點——預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點內(nèi)容補充完整，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真聽課學(xué)習(xí)。請在虛線部分填寫預(yù)習(xí)內(nèi)容，在實線部分填寫課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。若有其它補充可填在右欄空白處。詳細(xì)內(nèi)容請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx2#210653。詳細(xì)內(nèi)容請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx5#210828知識點一：化學(xué)實驗安全要做到實驗安全，應(yīng)注意問題：（一）遵守實驗室規(guī)則包括保持安靜和衛(wèi)生，提前預(yù)習(xí)實驗內(nèi)容，嚴(yán)格按實驗規(guī)程操作，節(jié)約水電、藥品等。（二）了解安全措施包括危險化學(xué)藥品在存放和使用時的注意事項、著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法、報警電話等。（三）掌握正確的操作方法包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體收集等。（四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法包括有害氣體、廢液、固體廢棄物（如破損玻璃、反應(yīng)后剩余的金屬等）的處理。（五）常用危險化學(xué)品的分類及標(biāo)志第1類第2類第3類第4類第5類第6類第7類第8類（六）實驗室操作應(yīng)注意以下五防：（1）防爆炸：點燃可燃?xì)怏w（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要。（2）防暴沸：稀釋濃硫酸或?qū)饬蛩崤c酒精溶液混合時，要

；加熱液態(tài)混合物時要

。（3）防失火：實驗室中的可燃性物質(zhì)一定要。（4）防中毒：制取有毒氣體（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）時，應(yīng)進(jìn)行。（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意。（七）化學(xué)實驗常見的安全裝置（1）防安全裝置（2）防安全裝置（3）防倒火安全裝置（4）防安全裝置知識點二：混合物的分離和提純（一）分離是將混合物中的兩種或幾種物質(zhì)通過一定的方法和實驗程序使它們分開的操作。如果混合物中的某些物質(zhì)屬于雜質(zhì)，分離后可棄去，這就是提純，也叫做除雜。（1）物質(zhì)的分離和物質(zhì)的鑒別不同。物質(zhì)的鑒別是通過實驗將幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分識別的操作方法。例如，用磁鐵將混合在一起的鋁粉和鐵粉分開，這是分離；用磁鐵將一包鐵粉和一包鋁粉加以識別，這就是鑒別。（2）物質(zhì)的分離和物質(zhì)的檢驗不同。物質(zhì)的檢驗是通過實驗方法驗證一組物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，不含有哪些物質(zhì)。例如，某溶液中可能含有Na2CO3和Na2SO4，取少量該溶液，向其中加入足量鹽酸，如果有無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，證明含有，否則不含；繼續(xù)加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明還含，否則不含。這就是物質(zhì)的檢驗，它不需要把溶液中的Na2CO3和Na2SO4分離。（二）混合物的分離和提純的基本方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等。不同的混合物可以選取不同的分離方法。（1）不相溶的固體和液體混合物：過濾（2）可溶的固體和液體混合物：（3）互溶的液體和液體混合物：（4）互溶的液體和液體（或固體和液體）混合物（其中一種含量較少需要富集）：

（5）不互溶的液體和液體混合物：（6）兩種可溶性固體混合物（溶解度隨溫度變化差別較大）：

。知識點三：過濾過濾是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本方法。（一）實驗用品：。（二）儀器裝配：鐵架臺→大燒杯→確定鐵圈高度放上漏斗，使漏斗頸靠緊燒杯壁→放進(jìn)折好的濾紙→用水潤濕濾紙，使濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁，中間無氣泡。如圖1-1-1所示。（三）操作步驟：把玻璃棒抵在處→將小燒杯中的混合物沿倒入漏斗中→用蒸餾水沖洗小燒杯2～3次，將洗滌液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下→待濾不出水時，向濾渣中加蒸餾水至，使水自然流下→重復(fù)洗滌2～3次。（四）實驗注意事項：“一貼”、“二低”、“三靠”：

。知識點四：蒸發(fā)（一）實驗用品：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、火柴。（二）裝置如圖1-1-2。（三）操作步驟：將待蒸發(fā)的液體放在蒸發(fā)皿中，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止。如果需要蒸干，當(dāng)加熱到

時即停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則加熱到

時，可停止加熱。（四）注意事項：液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的，以免加熱時溶液濺出；加熱過程中一定要，以免液體局部過熱而飛濺。知識點五：粗鹽提純和離子的檢驗（一）粗鹽的提純粗鹽（含泥沙、SO42－、Ca2+、Mg2+等）步驟①②③④⑤⑥⑦實驗操作溶于水加入過量BaCl2溶液加入過量石灰乳加入過量Na2CO3溶液過濾加入過量鹽酸用NaOH調(diào)節(jié)pH實驗?zāi)康腦XXX說明：以上操作中第②和③兩步可以調(diào)換，第③步中也可以用NaOH溶液代替Ca(OH)2。每步加入的試劑都是過量的，目的是。（二）幾種離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl－AgNO3溶液和稀硝酸SO42－稀鹽酸和BaCl2溶液CO32－稀鹽酸和澄清石灰水知識點六：蒸餾（一）實驗用品：鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來水等。（二）儀器裝配：如圖1-1-3所示，按由下到上，從左到右的順序連接?？v看一條線，橫看一個面。（三）實驗步驟：（以用自來水制取蒸餾水為例）檢驗自來水中含有氯離子→在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水→加入幾粒碎瓷片→連接燒瓶與冷凝管、冷凝管與接受器→向冷凝管中通入冷卻水→加熱燒瓶→棄去開始餾出的部分液體，在錐形瓶中收集約10mL液體→停止加熱→檢驗餾出液中是否還含氯離子→拆卸裝置。（四）說明：（1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過其球部容積的，加熱時不得將液體全部蒸干；（2）溫度計的感溫泡（水銀球）置于處；（3）冷卻水的方向是；（4）加幾塊碎瓷片可以防止。（5）開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會引入雜質(zhì)，因而棄去。知識點七：萃取和分液（一）原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法稱為萃取。使用分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開的操作稱為分液。（二）萃取劑應(yīng)符合下列條件：（1）；（2）；（3）。（三）操作要求：（1）萃取、分液前需對分液漏斗檢漏。（2）在溶液中加入萃取劑，

。（3）把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。（4）待溶液分層后，

。（5）接著慢慢打開活塞，使下層的液體慢慢流出。（四）從碘水中萃取碘的實驗（1）四氯化碳是一種有機化合物，通常是無色液體，不溶于水，密度比水大，與水混合后會分層（處于下層）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。（2）實驗現(xiàn)象：

。（3）實驗步驟：①取10mL碘水倒入分液漏斗中→注入4mL四氯化碳，蓋上玻璃塞→用右手手心頂住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩→將分液漏斗放在鐵架臺上靜置（以上完成萃取操作，以下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一個燒杯，使漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁→打開

，使漏斗中下層液體慢慢流出后適時關(guān)閉下面的活塞→上層液體從倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液體玷污。（五）注意：（1）萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。（2）分液時，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的倒出。（3）分液時，分液漏斗下口尖端要。（4）分離液體混合物的常用方法有兩種：①分液；②蒸餾。前者適用于，后者適用于

。知識點八：物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷（一）鑒定、鑒別、推斷比較不同點相同點鑒定根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，對某一種物質(zhì)分別檢驗出其陰、陽離子均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色的變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、顏色等現(xiàn)象加以判斷鑒別對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)推斷通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢驗物質(zhì)的組成或名稱（二）常見物質(zhì)的檢驗方法一般先

。當(dāng)試樣是固體時，一般

等。如需要加鑒別試劑檢驗時，應(yīng)

。（三）物質(zhì)的鑒別（1）先分析

。（2）在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)

。（3）要注意取樣。（4）不許“指名道姓”，結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象。在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不許出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。一般的簡答順序為：

。經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個星號的題目綜合性稍強。經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個星號的題目綜合性稍強。更多拔高題型和分析請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx40#210653類型一：化學(xué)實驗安全例1．已知H2的爆炸極限是4.0%～74%（體積分?jǐn)?shù)）。某H2中含有0.8%（體積分?jǐn)?shù)）的O2，甲學(xué)生用它還原CuO，設(shè)計了如圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）實驗開始，應(yīng)將酒精放在a管的。A．左端B．中間C．右端然后，使酒精燈緩緩向另一端移動，以保證CuO完全被還原。（2）a管右端略向下傾斜的原因是。a管中石棉絨的作用是。b管中Cu網(wǎng)的作用是。（3）經(jīng)觀察黑色CuO已完全變?yōu)榧t色，能否表明CuO已完全被還原為Cu，為什么？總結(jié)升華：借助元素及其化合物知識，以實驗的題型考查實驗安全問題，是高考中重要的考點。舉一反三：【變式1】進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全。下列說法中不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．使用可燃性氣體前要檢驗氣體的純度D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【變式2】以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）類型二：混合物的分離和提純☆例2．下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（）A．硫酸鈉（碳酸鈣）：加水溶解，然后過濾B．碳酸鈉（大量水）：蒸發(fā)C．氯化鈉（氯化鎂）：加水溶解，然后過濾D．硫酸鋇（硝酸鋇）：加水溶解，然后蒸發(fā)（有關(guān)解析，請參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx43#210653）總結(jié)升華：混合物的分離和提純的基本方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等。分離不相溶的固體和液體時用過濾；從溶液中得到固體用蒸發(fā)；分離相溶在一起的液體（沸點差別較大）用蒸餾；分離互不相溶的液體用分液。舉一反三：【變式3】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸【變式4】可用于分離和提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱分解C．蒸發(fā)D．冷卻結(jié)晶下列各組物質(zhì)的分離或提純應(yīng)選擇或用到上述哪種方法最合適？將編號填在橫線上。（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒。（2）除去食鹽中混有的乙醇。（3）除去氧化鈣中混有的碳酸鈣。（4）除去食鹽水中混有的二氧化錳。類型三：過濾☆例3．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%的H2SO4，充分?jǐn)嚢?，直至固體不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈總結(jié)升華：解此類題目要注意把握過濾的實質(zhì)，能將知識靈活運用。注重平時對實驗操作能力的訓(xùn)練，注意書面表達(dá)的準(zhǔn)確、精煉。（有關(guān)解析，請參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx45#210653）舉一反三：【變式5】某同學(xué)用如圖1-1-5裝置進(jìn)行過濾操作，請將錯誤之處找出并加以糾正?！咀兪?】從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱類型四：蒸發(fā)例4．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱思路點撥：粗鹽提純實驗的目的是得到固體食鹽，所以蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)較多固體、少量液體時即可停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。解析：將渾濁液體進(jìn)行蒸發(fā)，得到仍然混有雜質(zhì)的食鹽，A錯；蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體局部過液而飛濺，B錯；將水完全蒸干，會使固體食鹽迸濺，C錯；蒸發(fā)至有較少水分，要停止加熱，利用余熱將水分蒸干。答案：D總結(jié)升華：蒸發(fā)操作中需注意兩點：（1）液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的2/3，以免加熱時溶液濺出；（2）加熱過程中一定要用玻璃棒不斷地攪拌液體，以免液體局部過熱而飛濺。舉一反三：【變式7】蒸發(fā)實驗中，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過，以免加熱時；其操作為：將待蒸發(fā)的液體放在蒸發(fā)皿中，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，邊加熱邊用，防止。如果需要蒸干，當(dāng)加熱到剩有少量液體時，利用將剩余水分蒸干。如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則加熱到有時，即可停止加熱?！咀兪?】（2011天津高考）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋類型五：粗鹽的提純例題5．提純含有泥沙的粗鹽，有以下四步操作：①過濾②結(jié)晶③蒸發(fā)④溶解。正確的操作順序應(yīng)該是（用序號表示），需要使用的主要儀器有。舉一反三：【變式9】現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答（1）～（3）題。（）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。（）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。（）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。（）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。（）蒸發(fā)結(jié)晶。（）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液。（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？。（3）寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式。【變式10】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的實驗內(nèi)容，回答下列問題。（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42―？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42―？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解和過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。類型六：蒸餾例題6．回答下列問題：（1）分離怎樣的混合物常用蒸餾的方法？（2）蒸餾和蒸發(fā)有哪些異同點？（3）蒸餾操作用到的主要儀器有哪些？（4）蒸餾實驗中常加入幾粒碎瓷片，它有什么作用？（5）蒸餾裝置中，溫度計的感溫泡應(yīng)放在什么位置最合理？為什么？（6）冷卻水從冷凝管的哪個方向進(jìn)，哪個方向出？總結(jié)升華：理解蒸餾的原理，熟悉蒸餾的操作和注意事項是做好本題的前提。舉一反三：【變式11】下列對蒸餾實驗操作的敘述正確的是（）A．應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶內(nèi)支管口B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸餾燒瓶劇烈跳動C．冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D．當(dāng)蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干【變式12】用自來水制取蒸餾水的實驗步驟如下，填寫下列空白。檢驗自來水中含有氯離子→在蒸餾燒瓶中加入約體積的自來水→加入

→用帶有溫度計和導(dǎo)管的塞子塞緊瓶口，連接燒瓶與冷凝管、冷凝管與

→向冷凝管中通入冷卻水→加熱→棄去開始餾出的，在錐形瓶中收集約10mL液體→停止→檢驗餾出液中是否還含氯離子→拆卸裝置。類型七：萃取和分液☆例題7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱。①；③。（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（）A．汽油、酒精B．四氯化碳、汽油C．醋酸、酒精（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是。（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出如圖1-1-6所示的實驗裝置中的錯誤之處：①，②，③，④。（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在里聚集。總結(jié)升華：選取萃取劑的原則之一是不與原溶液中的溶劑互溶，酒精易溶于水，所以第（2）問只能選B；因碘易升華，為了較好的控制溫度，選用水浴加熱的方法蒸餾碘的CCl4或汽油溶液。檢查裝置中的錯誤可按裝置的安裝順序進(jìn)行排查，以防出現(xiàn)漏失。（有關(guān)解析，請參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx53#210653）舉一反三：【變式13】下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是（）A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水【變式14】回答下列問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用方法。簡述在組裝實驗裝置時按照從左到右，從下至上的順序依次使用的實驗儀器的名稱。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡單的判斷方法。類型八：物質(zhì)的檢驗、鑒定、鑒別、推斷☆例題8．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（）A．當(dāng)加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl―B．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42―C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32―總結(jié)升華：離子的檢驗要求加入試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象具有唯一性才能確定。因此要熟記這些離子的相關(guān)性質(zhì)。（有關(guān)解析，請參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx55#210653）舉一反三：【變式15】有甲、乙、丙三種溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；繼續(xù)加入乙（過量），沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；