2024屆湖北省部分重點中學化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆湖北省部分重點中學化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程2、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是()A．過量的鋅與稀硫酸反應B．過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應C．過量稀醋酸與碳酸鈉溶液反應D．過量稀硝酸與銅反應3、過量的鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應。為了減慢反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③將鹽酸用量減半，濃度不變④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦4、25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()A．pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點的溶液中，水的電離程度先增大后減小5、下列說法正確的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，證明原溶液中有Fe2+B．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液用于銅質印刷線路制作，原因是Fe能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存6、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是A．X的平衡轉化率為40%B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C．若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞07、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B．曲線M表示pH與lgc(HC．當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性D．當混合溶液呈中性時，c(N8、下述實驗不能達到預期實驗目的是序號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D9、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C10、下列各微粒的電子式書寫正確的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氫11、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液12、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負 C．陰 D．陽13、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物14、X、Y、Z、W四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電子流向為ZW；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。則這四種金屬的活動性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X15、某學生用0.1023mol·L－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測定中使用耐酸、堿和強氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管3次③把盛有標準氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標準氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)下列有關上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥16、對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．17、用下列實驗裝置完成對應實驗，操作正確并能達到實驗目的的是ABCDA．用A圖所示裝置進行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗K+18、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質的量減少 D．電解液的PH保持不變19、下列根據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成2molH2O（l）的反應熱△H=﹣2×57.3kJ/molB．已知S（s）+3/2O2（g）═SO3（g）△H=－395.7kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=－285.8kJ/mol20、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中，正確的是…()A．當10NA個電子轉移時，該反應放出2600kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量21、對食品的酸堿性判斷是基本的生活常識。下列相關判斷正確的是（）A．西紅柿、檸檬屬于酸性食物 B．黃瓜、胡蘿卜屬于堿性食物C．雞蛋屬于堿性食物 D．豬肉、牛肉屬于堿性食物22、甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質B．甲、乙互為同分異構體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。26、（10分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是____________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設計的目的是為了探究_________________________。編號反應物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO227、（12分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L28、（14分）氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。（1）在1.0L密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/s溫度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列問題:①PCl3的電子式為_______。②T1溫度下，反應平衡常數(shù)K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器內壓強保持不變c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.氣體顏色保持不變（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。①Co的電極反應式為_______。②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。29、（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為______。（2）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________________。②上述反應中，正反應速率為正=k正x2(HI)，逆反應速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時，正=_______________min－1。③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、根據(jù)能量守恒分析；B、根據(jù)物質能量的大小與物質穩(wěn)定性的關系分析；C、根據(jù)熱反應方程式與能量變化的關系分析；D、根據(jù)熱反應方程式與能量變化的關系分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)能量守恒結合題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，選項A錯誤；B、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，選項B錯誤；C、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，選項C錯誤；D、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了能量轉化的原因、分子的結構等知識點，難度不大，明確物質儲存的能量與物質的穩(wěn)定性的關系。2、B【解題分析】分析：從兩個角度考慮，一是可逆反應，可逆反應不能進行到底；二是物質的性質與濃度有關，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時可以發(fā)生反應，但隨著反應的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應的性質。詳解：A、鋅與稀硫酸不屬于可逆反應，鋅過量時稀硫酸反應完全，A錯誤；B、合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，B正確；C、醋酸的酸性比碳酸強，醋酸過量時碳酸鈉完全反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，C錯誤；D、銅與過量的稀硝酸反應時，銅完全反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，D錯誤；答案選B。3、A【解題分析】為減慢鐵與鹽酸的反應速率，可減小濃度，降低溫度等，不改變生成氫氣的總量，則H+的物質的量應不變，以此解答。【題目詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢且不改變H2的產量；

②加氫氧化鈉固體，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，產生的氫氣減少；

③將鹽酸用量減半，濃度不變，反應速率不變，H+的物質的量減小，所以生成氫氣的物質的量減小；

④加CuO固體與鹽酸反應消耗H+，故反應速率減慢，生成氫氣的物質的量減?。?/p>

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢且不改變H2的產量；

⑥加入硝酸鉀溶液，F(xiàn)e和H+、NO3-反應不生成氫氣；⑦降低溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))反應速率減慢，H+的物質的量不變，所以生成氫氣的物質的量不變；綜合以上分析，符合題意的有①⑤⑦，

故答案選A。4、C【分析】分析題給關系曲線圖，當加入的V（NaOH）=10mL時，溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當加入的V（NaOH）=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應，此時溶液溶質為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進行分析。【題目詳解】A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項錯誤；B．a點時，加入的V（NaOH）=10mL，此時溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項錯誤；C．由分析可知，b點所示的溶液溶質為CH3COONa，根據(jù)質子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；D．由分析可知，a點溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點溶液溶質為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯誤；答案選C。5、B【題目詳解】A選項，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能證明現(xiàn)在溶液中有Fe3+，不能說明原溶液中有無Fe2+，故A錯誤；B選項，鐵粉作食品袋內的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故B正確；C選項，F(xiàn)eCl3溶液用于銅質印刷線路腐蝕，其原理是Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤；D選項，F(xiàn)e2+、S2-都能與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+與S2-會反應生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】檢驗亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水和雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有亞鐵離子。6、B【題目詳解】A．60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X為0.6mol，則X的平衡轉化率為×100%=60%，故A錯誤；B．將容器容積變?yōu)?0L時，氣體的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，Z的物質的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；C．增大壓強后，平衡向著正反應方向移動，則Y的轉化率增大，故C錯誤；D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0，故D錯誤；故選B。7、A【解題分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時

c(HX-)c(H2X)＞cX2-)c(HX-)，由圖象可知N為lgcc(HX-)c(【題目詳解】A項，當lgcc(HX-)c(H2X)=0.4時，pH=4.8，此時Ka1(H2X)=c(HX-)?c(B項，由Ka1>Ka2，知c(HX-)?c(H+)c(H2X)>cX2-)?c(H+)c(HC項，由圖可知，當lgccX2-)c(HX-)=0，即c(X2—)＝c(HX—D項，由圖可知，當溶液呈中性時，lgccX2-)c(HX綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。8、A【解題分析】試題分析：A、次氯酸鈉具有強氧化性，所以用pH試紙測定次氯酸鈉的pH值時，則pH試紙先變色后褪色，所以不能測定其pH值，錯誤；B、氯化銀為白色沉淀，向氯化銀中再滴加硫化鈉溶液，若沉淀轉化為黑色沉淀，則可說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，正確；C、鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，向其中加入氫氧化鎂，則氫氧化鎂與氫離子反應生成鎂離子和水，使鐵離子的水解正向進行，所以氫氧化鎂逐漸轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去氫氧化鐵和過量的氫氧化鎂即可，正確；D、Na2S2O3溶液的體積和濃度均相同，向其中加入不同濃度相同體積的稀硫酸，根據(jù)產生沉淀的時間的長短可測定濃度對反應速率的影響，正確，答案選A?？键c：考查對實驗方案的評價9、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應；金屬的金屬性越強，金屬單質與水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答。【題目詳解】將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，B上有氣泡產生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，則B是正極、A是負極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。10、B【解題分析】試題分析：A、甲基的電子式中碳原子上漏掉一個電子，應為，錯誤；B、NF3的電子式為，正確；C、NH4H的電子式中H－漏掉方括號和電子，錯誤；D、硫化氫為共價化合物，電子式為，錯誤?？键c：考查化學用語、電子式。11、C【題目詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。12、A【題目詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應為正極；A項正確；綜上所述，本題選A。13、B【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O。【題目詳解】A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產物，故D錯誤；故選B。14、A【題目詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性X>Y；Z、W相連時，電子流向為ZW，則金屬活動性Z>W；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡，則金屬活動性X>Z；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則金屬活動性W>Y。綜合以上分析，金屬活動性順序為X>Z>W>Y；故選A。15、B【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：②④③⑤①⑥，故選B。16、D【分析】可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大的更多，反應物的含量減少；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，以此來解答?！绢}目詳解】A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應速率加快；因為正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；B.溫度越高，化學反應速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應吸熱，溫度升高，有利于反應正向進行，剩余反應物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，故不選C；D.正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的轉化率應該減??；正反應為吸熱反應，當壓強相同時，溫度越高，越有利于反應正向移動，反應物轉化率越高，故選D；答案：D【題目點撥】對于圖像題分兩步看圖項正確與否：（1）隨橫坐標的增大，圖像總的走勢是否正確；（2）橫坐標線相同時，看縱坐標的走勢是否正確。17、C【解題分析】A．溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氣體應從長導管口進，短導管口出，故B錯誤；C．檢查氣密性，可先關閉彈簧夾，經長頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時間內不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯誤。故選C。18、A【解題分析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質溶液的pH增大，答案選C?？键c：考查原電池的有關判斷和應用點評：該題是高考中的常見考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結。19、D【題目詳解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成2molH2O的同時還生成1molBaSO4，硫酸鋇存在溶解平衡，則此時反應熱△H≠-2×57.3kJ/mol，A錯誤；B．101kPa條件下，1mol固體硫完全燃燒生成1mol二氧化硫氣體時放出的熱量為硫磺的燃燒熱，熱化學方程式中生成物是三氧化硫，B錯誤；C．由熱化學方程式可知，等物質的量的石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨更加穩(wěn)定，C錯誤；D．由熱化學方程可知，氫氣的燃燒熱為0.5×571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了中和熱和燃燒熱的定義，明確中和熱、燃燒熱的定義是解題的關鍵，注意生成沉淀時也伴隨著熱效應。20、D【解題分析】該反應為放熱反應，熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示?！绢}目詳解】A項、當10NA個電子轉移時，有1molC2H2分子參加反應，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A錯誤；B項、該反應為放熱反應，反應時不是吸收能量，而是放出能量，B錯誤；C項、當2NA個碳氧共用電子對生成時，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C錯誤；D項、當8NA個碳氧共用電子對生成時，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D正確。故選D。【題目點撥】本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，從微觀結構判斷參加反應的反應物的物質的量是做本題的關鍵。21、B【解題分析】A、西紅柿、檸檬屬于水果，在人體內代謝后生成堿性物質，屬于堿性食物，A錯誤；B、蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上稱為堿性食物，B正確；C、雞蛋中富含蛋白質，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質，屬于酸性食物，C錯誤；D、豬肉、牛肉中富含蛋白質，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質，屬于酸性食物，D錯誤；答案選B。點睛：判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學性，而是根據(jù)食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定，不是根據(jù)口感來進行分類的，因此掌握食物的酸堿性判斷標準是解答的關鍵。22、B【分析】由球棍模型可知有機物結構簡式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，一氯取代產物的種類取決于有機物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質，故A錯誤；B．同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結構不同，兩者互為同分異構體，故B正確；C．一氯取代產物的種類取決于有機物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯誤；D．甲、乙中化學鍵均為單鍵，二者的化學式相同，因此相同物質的量兩種物質所含化學鍵數(shù)目相同，故D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解題分析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；此時錐形瓶內溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，等物質的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。26、產生氣泡的快慢(產生氣泡的速率或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應物濃度越高，反應速率越快。【題目詳解】(1)甲中可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應速率是根據(jù)測定相同時間內產生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內產生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。27、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內顏色不變?4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平