2024屆黑龍江省大慶中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆黑龍江省大慶中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色2、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-3、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘4、等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③鹽酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是()A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③5、下列實驗操作正確的是（）A．用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照6、一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化7、下列事實能說明醋酸是弱酸的是①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣的晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸溶液消耗的堿液多A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③8、下列事實不能證明HNO2是弱酸的是：A．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1B．用稀HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗C．在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在D．用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol9、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變10、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX11、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶12、對于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增大體系的壓強13、pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等14、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)15、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多16、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。20、I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、I．根據(jù)表格信息，請回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．擴大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋和發(fā)生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；故答案為B。2、A【題目詳解】A．NaHCO3是弱酸強堿的酸式鹽，在水溶液中HCO3-不能完全電離，故離子方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B．NaHSO4是強酸強堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；C．MgCl2能電離出2個氯離子，故離子方程式應(yīng)為MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；D．氫氧化鋇是二元強堿，其離子方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】書寫電離方程式是要關(guān)注以下幾個方面：①是強電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；②電離時產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團不能拆分；③電離方程式同樣遵守原子守恒，選項B錯誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨寫其電離時拆分，如HCO3-H++CO32-。3、A【解題分析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。4、B【解題分析】乙酸和碳酸是弱電解質(zhì)，鹽酸和硫酸是強電解質(zhì)；同時，乙酸和鹽酸是一元酸，硫酸和碳酸是二元酸?！绢}目詳解】乙酸和碳酸在溶液中部分電離，鹽酸和硫酸在溶液中完全電離。因為乙酸和鹽酸均為一元酸，故等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸電離出的氫離子多，pH<乙酸，；碳酸和硫酸均為二元酸，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸電離出的氫離子多，pH<碳酸；二元酸酸性一般大于一元酸，但是碳酸第一步電離即為可逆反應(yīng)，故溶液中存在的氫離子會抑制電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和碳酸相比，鹽酸酸性更強但小于硫酸。綜上所述，酸性從強到弱依次為硫酸、鹽酸、碳酸、乙酸。酸性越強，pH越小。答案為B。5、A【題目詳解】A、NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，因此用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕，故A正確；B、測定中和熱的實驗中，為保證酸或堿完全反應(yīng)，可以讓其中一種過量，故B錯誤；C、鐵絲是熱的良導(dǎo)體，容易造成熱量的損失，因此不能用來替換環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D、用pH試紙測定pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙中央，觀察顏色變化，并與標準比色卡對照，故D錯誤。6、D【解題分析】結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各個物質(zhì)的量不變，濃度不變?！绢}目詳解】A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A項錯誤；

B.可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應(yīng)物和生成物都為氣體，該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！绢}目點撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。7、A【解題分析】醋酸鈉溶液是鹽溶液應(yīng)該PH為7，實際上是9說明醋酸根發(fā)生了水解，醋酸是弱酸，②正確；0.1mol/L的醋酸的pH值應(yīng)該為1，實際上是4.8，說明醋酸分子沒有全部電離，醋酸是弱酸，④正確；如果醋酸是強酸則pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，消耗堿液的體積應(yīng)該相同，實際上醋酸消耗的多說明醋酸是弱酸，溶液中存在沒有電離的醋酸分子，所以耗堿增多，⑤正確；所以正確的是②④⑤答案選A。8、B【解題分析】常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1，說明亞硝酸部分電離，A能證明HNO2是弱酸；用稀HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗，只能說明離子濃度小，不能說明亞硝酸部分電離，所以B不能證明HNO2是弱酸；在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在，HNO2溶液中存在電離平衡，C能證明HNO2是弱酸；用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol，說明pH=2的HNO2溶液濃度大于0.001mol/L，D能證明HNO2是弱酸；故選B。點睛：用導(dǎo)電性實驗證明電解質(zhì)強弱，必須用同濃度強電解質(zhì)溶液做對比實驗；若用同濃度的HNO2和鹽酸做導(dǎo)電性實驗，HNO2溶液的燈泡較暗，能證明HNO2是弱酸。9、B【題目詳解】A.反應(yīng)物中有固體，在反應(yīng)過程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度不變時，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；B.單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolC，只說明了正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；C.化學(xué)反應(yīng)一定會伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應(yīng)過程中容器內(nèi)的溫度會有變化，當容器中的溫度不再變化時，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B?！绢}目點撥】絕熱容器內(nèi)不與外界進行熱交換，可逆反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過程中一定會伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應(yīng)過程中，容器內(nèi)的溫度會發(fā)生變化。當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。10、D【解題分析】元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！绢}目詳解】元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX。答案選A?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)元素的最高正價與最低負價之間的關(guān)系分析判斷，較簡單。11、D【題目詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。12、B【題目詳解】A.增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對反應(yīng)速率無影響，A不合題意；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增加，B正確；C.減少C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率減小，C不合題意；D.增大壓強，只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。13、D【解題分析】A、由圖可知，B的pH小，c（H＋）大，則B酸的酸性強，故A正確；B、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；C、若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故C正確；D、因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H＋），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；故選D。14、C【題目詳解】A．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D．光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。15、C【題目詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負極失電子，生成氫離子，則a極為負極，電子由a極流向b極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項錯誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；選C。16、D【解題分析】A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電離平衡和水解平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈酸性說明以電離為主，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3為強堿弱酸鹽，酸根離子會發(fā)生水解，使溶液呈堿性，由于酸性：CH3COOH>HCO3?，則CO32?的水解能力比CH3COO?強，而NaOH是強堿，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.0.1mol?L?1NaHA溶液的pH=4，說明HA?為弱酸的酸根離子，其溶液中存在電離和水解兩個平衡：HA??A2?+H+、HA?+H2O?H2A+OH?，且以電離為主，而H+還有部分由水電離產(chǎn)生，則c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故C錯誤；D.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后，溶液中都只有H+、OH?、A?、M+四種離子，由電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(OH?)+c(A?)，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【題目詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【題目點撥】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！绢}目詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！绢}目點撥】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個裝置中所收集物質(zhì)的成分時，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點進行分析，為易錯點，試題難度不大。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解題分析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+3價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。21、吸熱K3＝C、