湖南省常德市武陵區(qū)芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校歷史班2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

湖南省常德市武陵區(qū)芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校歷史班2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽(yáng)能 D．氫能2、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+3、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間4、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號(hào)是()A．SB．SiC．BD．Be5、已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為6、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥7、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p48、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生9、下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)10、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能11、有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng) D．原電池中正極一定是不活潑金屬12、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)213、在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是A．二氧化碳B．鐵礦石C．石灰石D．一氧化碳14、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D15、能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl16、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．21、甲醇(CH3OH)在作為內(nèi)燃機(jī)燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa時(shí)，1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是762.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)64g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量為_______kJ。(3)工業(yè)上以CO2和H2為原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要計(jì)算a，需要知道甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的焓變以及_______的焓變(文字描述)。(4)甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如圖所示。采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個(gè)電極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：①電池的正極反應(yīng)式為：____________，負(fù)極反應(yīng)式為：___________。②該電池工作時(shí)，H+的移動(dòng)方向是由_____極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向_____極(填“a”或“b”)。③甲醇可作為內(nèi)燃機(jī)燃料，也可用于制作燃料電池，其反應(yīng)均為甲醇與氧氣的反應(yīng)，但能量轉(zhuǎn)化形式不同，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的根本原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】新能源指氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。2、C【題目詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯(cuò)誤；C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時(shí)，銅做陽(yáng)極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應(yīng)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯(cuò)誤的。故選C。3、D【題目詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。4、B【解題分析】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號(hào)是Si，答案選B。5、B【題目詳解】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。6、C【題目詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級(jí)能源，②正確；③太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉?，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來(lái)源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽(yáng)能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。7、A【題目詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。8、B【解題分析】A．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費(fèi)且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B。【點(diǎn)晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識(shí)，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識(shí)為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。9、B【解題分析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種有機(jī)物和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯屬于對(duì)稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項(xiàng)正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)用量不同，生成三種加成產(chǎn)物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)，若1:1反應(yīng)生成乙烯，若1:2反應(yīng)生成乙烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)。10、B【解題分析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【題目詳解】A.原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.原電池中正極是不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬，故D錯(cuò)誤。故選C。12、B【分析】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【題目詳解】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。13、D【解題分析】高爐中，需要加入焦炭，焦炭轉(zhuǎn)化成CO，然后加入氧化鐵，CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故D正確。14、C【題目詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C。【題目點(diǎn)撥】除雜質(zhì)時(shí)，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達(dá)到除雜的目的。15、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，Al3+水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；B項(xiàng)，CO32-水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；C項(xiàng)，HNO3電離出H+抑制水的電離；D項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，溶液呈中性。詳解：A項(xiàng)，Al2（SO4）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，HNO3電離出H+抑制水的電離，溶液呈酸性，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，溶液呈中性，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。16、B【題目詳解】A.無(wú)色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過(guò)程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解題分析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【題目詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來(lái)回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過(guò)量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中