云南省玉溪第二中學2024屆高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

云南省玉溪第二中學2024屆高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是（）A．上述生成的反應為放熱反應B．在25℃時，反應的平衡常數(shù)為C．在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時D．在80℃達到平衡時，測得，則的平衡濃度為2、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應的反應物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應溫度 D．使用催化劑3、戊烷（C5H12）的同分異構體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個4、下列說法正確的是A．HS-的水解方程式為：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-15、某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：實驗序號0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是A．在(1)中，反應在10~20min內(nèi)A的平均速率為0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始濃度c2<1.0mol/LC．設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3>υ1D．比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應6、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+7、汽車尾氣處理存在反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動B．該反應生成了具有非極性共價鍵的CO2C．反應物轉(zhuǎn)化為活化絡合物需要吸收能量D．使用催化劑可以有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率8、下列儀器屬于堿式滴定管的是A． B． C． D．9、參照反應Br＋H2→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是()A．正反應吸熱B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率10、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W211、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C12、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為13、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來14、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化鈉溶液D．苯和硝基苯15、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）16、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價D．元素原子得失電子的能力17、用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1:1:6，則該化合物的結構簡式為A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH18、對于可逆反應，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A．A B．B C．C D．D19、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性20、增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動21、依據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S22、下列關于能源的說法不正確的是A．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能都是新能源B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。24、（12分）根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。25、（12分）I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。26、（10分）某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為______。（2）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________________。②上述反應中，正反應速率為正=k正x2(HI)，逆反應速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時，正=_______________min－1。③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當pH=________時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；B.25℃時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時反應Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應向逆反應方向進行，則v（正）＜v（逆），故C錯誤；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。2、A【題目詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應速率，平衡正向移動，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應速率減小，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。3、B【題目詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。4、B【題目詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯誤。答案選B。5、B【解題分析】A.在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)A的平均速率為V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)；故A正確；B.反應經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯誤；C.以相同時間段的反應速率為例，如10至20min內(nèi)，在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L?min)，故υ3＞υ1，同時可知，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗16、D【解題分析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯誤；C.H＋與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤，D.離子間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。7、C【題目詳解】A．由圖像可知，該反應是一個能量降低的反應，即正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．CO2分子中含有碳氧共價鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．由圖像可知，反應物的總能量小于活化絡合物的總能量，所以由反應物轉(zhuǎn)化為活化絡合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應速率，對化學平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選C。8、B【解題分析】A.是酸式滴定管，故A錯誤；B.是堿式滴定管，故B正確；C.是長頸漏斗，故C錯誤；D.是冷凝管，故D錯誤。故選B。9、D【分析】A、據(jù)反應物和生成物總能量高低判斷；B、催化劑只能改變反應速率，不影響反應熱；C、催化劑通過降低反應的活化能改變反應歷程；D、催化劑能夠同時降低正逆反應的活化能，同等程度加快正逆反應速率?！绢}目詳解】A、反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，選項A正確；B、催化劑不能改變反應的反應熱，選項B正確；C、催化劑通過降低反應的活化能改變反應歷程，選項C正確；D、催化劑同時降低正、逆反應的活化能，同等程度加快正、逆反應速率，選項D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查了吸熱反應的圖示、催化劑的催化原理。要注意催化劑只能改變反應的歷程，不能改變反應熱，因為反應熱只與反應物的總能量和生成物的總能量有關，而與反應的途徑無關。10、A【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種?！绢}目詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤。故選A。11、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應；金屬的金屬性越強，金屬單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答?！绢}目詳解】將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，則B是正極、A是負極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。12、B【題目詳解】A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項錯誤。答案選B。13、B【題目詳解】A．油脂不溶于水，選項A錯誤；B．油脂易溶于有機溶劑，然后利用沸點不同進行蒸餾分離，選項B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，選項C錯誤；D．隔絕空氣加熱，會使油脂分解變質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。14、B【解題分析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水進行鑒別，正確；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水進行鑒別，錯誤；C.汽油不溶于水，氯化鈉溶于水，形成溶液，可以用水進行鑒別，正確；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上層，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下層，可以用水進行鑒別，正確；綜上所述，本題選B。15、C【解題分析】A．根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關系；B．若一元酸為強酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；C．根據(jù)銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據(jù)多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度判斷?！绢}目詳解】A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果一元酸為強酸，一元堿為強堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當一元酸為弱酸、一元堿為強堿時，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯誤；答案：C16、B【解題分析】隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答。【題目詳解】A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項A不選；B．原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項B選；C．化合價同周期最高正價逐漸增大，同主族最高價相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項C不選；D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項D不選；答案選B?！绢}目點撥】本題考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關鍵，注意在元素周期表中原子序數(shù)一直增大。17、B【解題分析】三個峰說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1∶1∶6，只有B項符合。D項結構不明，是分子式而不是結構簡式。18、C【題目詳解】A．該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B．因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C．反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。答案選C。19、C【解題分析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當通入0.1molNH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。20、C【解題分析】根據(jù)壓強對化學反應速率和化學平衡的影響分析。【題目詳解】增大壓強即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應速率增大。C(g)濃度增大，逆反應速率增大。正反應中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強使化學平衡向右移動。可見，A、B、D項都錯誤。本題選C。【題目點撥】壓強通過改變氣體反應物的濃度而影響反應速率。對于反應前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應，改變壓強能使其平衡發(fā)生移動。21、A【解題分析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。22、D【題目詳解】A.太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜的物理、化學變化，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解題分析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+3價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。26、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設計。（1）根據(jù)反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結論。27、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解題分析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離。【題目點撥】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。28、MnSO4299K＝1.95×10－3A、E【題目詳解】(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I-，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應中I-被氧化為I2，則MnO2為氧化劑，其還原產(chǎn)物為MnSO4；(2)設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案為299；(3