吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十一屆2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十一屆2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實(shí)驗(yàn)中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同2、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+3、下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑4、x、y、z為三種氣體，把a(bǔ)molx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%5、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+dD．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向6、硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是A．如圖裝置的電流方向是從C2到C1B．C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體C．可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性D．該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行7、關(guān)于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑8、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．元素的電負(fù)性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是A．苯與液溴混合后，撒入鐵粉，所發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷10、常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述正確的是()A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)11、下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH++OH-)向左移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2氣體B．向水中加入碳酸鈉溶液C．將水加熱，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液12、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是（）A．B．C．D．13、下列敘述正確的是A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)B．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物密度比水小D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵14、下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都足自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)觀15、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④16、某礦泉水標(biāo)簽上的部分文字內(nèi)容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1，鎂≧0.5mg.L-1，鈉≧0.8mg.L-1，標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A．原子 B．單質(zhì) C．元素 D．分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，NaOH是強(qiáng)堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、C【題目詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。3、D【題目詳解】A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法，均可減緩鐵的腐蝕，故B項(xiàng)正確；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)正確。D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。4、B【解題分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%，計(jì)算結(jié)果的分母中一定含有b，只能選B。5、C【題目詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題最易錯(cuò)的是漏選C，往往沒有注意B是固體，它的系數(shù)不出現(xiàn)在表達(dá)式中。6、C【分析】電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.分析可知C1為負(fù)極，C2為正極，電流是從正極C2流向負(fù)極C1，故A正確；B.碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍(lán)；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應(yīng)，故不能使用，C錯(cuò)誤；D.該裝置為原電池，原電池反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。7、D【解題分析】A項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進(jìn)水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制氯水具有強(qiáng)氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入FeS可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。8、D【解題分析】元素的性質(zhì)如原子半徑、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化是因?yàn)楹送怆娮优挪汲手芷谛宰兓?。【題目詳解】A項(xiàng)、原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素的電負(fù)性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。9、A【解題分析】A項(xiàng)、苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、烷烴的同分異構(gòu)體中含支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，異丁烷的支鏈比正丁烷的支鏈多，所以正丁烷的熔沸點(diǎn)比異丁烷的高，故B正確；C項(xiàng)、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)；乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確。故選A。10、D【解題分析】pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH=4，所以H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸?！绢}目詳解】pH=2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH=4，所以H2A為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10mol·L－1，B錯(cuò)誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－離子，C錯(cuò)誤；H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Na2B溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，明確稀釋及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意電離與水解相結(jié)合和強(qiáng)酸制弱酸來解答。11、A【題目詳解】A．向水中充入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離：H2SO3H++、H++，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液呈酸性，選項(xiàng)A符合；B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項(xiàng)B不符合；C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6但溶液顯示中性，選項(xiàng)C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項(xiàng)D不符合；答案選A。12、C【解題分析】試題分析：實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；活化能數(shù)值與反應(yīng)熱數(shù)值的比值小于2，C圖符合，答案選C；考點(diǎn)：考查能量變化示意圖分析13、B【題目詳解】A.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯燃燒為氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，苯最簡式為CH，含碳量較高，所以苯燃燒現(xiàn)象為火焰明亮并伴有濃煙，故B正確；C.苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水兩種產(chǎn)物，硝基苯的密度比水大，故C錯(cuò)誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解題分析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯(cuò)誤；C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、D【分析】A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；【題目詳解】A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯(cuò)誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯(cuò)誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯(cuò)點(diǎn)C，電荷守恒式子離子濃度前的計(jì)量數(shù)的含義；難點(diǎn)B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系。16、C【題目詳解】因?yàn)榈V泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解題分析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

20、CAB