2024屆遼寧葫蘆島協(xié)作?；瘜W(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆遼寧葫蘆島協(xié)作校化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間，因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．氫氧化鐵 B．氫氧化鈉 C．氫氧化亞鐵 D．硫酸鐵2、下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸3、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)4、下列說(shuō)法正確的是A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱5、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑6、2018年1月26日，中國(guó)科技大學(xué)的教授們將水置于一個(gè)20℃、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵8、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電B．燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池9、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a＞b④a＜bA．①③ B．①④ C．②③ D．②④10、常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述正確的是()A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)11、下列說(shuō)法中正確的是()A．醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物一定是烴D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，此現(xiàn)象說(shuō)明乙醇具有酸性12、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是()A．0.1mol羥基中含有1mol電子B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OC．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體D．圖中有機(jī)物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種13、有關(guān)微量元素的下列說(shuō)法中正確的是A．?dāng)z入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質(zhì)元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康和發(fā)育極其重要14、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油15、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥16、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．適當(dāng)升高溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：（3）電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。20、某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究＂條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________21、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過(guò)實(shí)驗(yàn)__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))，可探究出_______(填外部因素)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應(yīng)的粒子最可能是________(填粒子符號(hào))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A選項(xiàng)，氫氧化鐵在空氣中長(zhǎng)久放置可能發(fā)生分解，最終變?yōu)檠趸F，化合價(jià)沒有變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫氧化鈉在空氣中長(zhǎng)久放置會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化合價(jià)沒有變化，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氫氧化亞鐵在空氣中長(zhǎng)久放置被氧氣氧化變?yōu)檠趸F，故C正確；D選項(xiàng)，硫酸鐵在空氣中長(zhǎng)久放置可能會(huì)發(fā)生水解，但沒有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】+2價(jià)的鐵有很強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化。2、D【解題分析】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。3、B【題目詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯(cuò)誤；D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過(guò)程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，即d<0，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、C【解題分析】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，錯(cuò)誤。5、A【題目詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護(hù)，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯(cuò)誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯(cuò)誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。6、D【解題分析】A.水屬于共價(jià)化合物，所以“暖冰”中只存在共價(jià)鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動(dòng)的離子，沒有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。7、D【題目詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會(huì)水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．按照熱化學(xué)方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說(shuō)明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價(jià)鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個(gè)共價(jià)鍵，D正確；答案選D。8、D【題目詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。9、D【題目詳解】由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動(dòng)，說(shuō)明a＜b，故選D。10、D【解題分析】pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH=4，所以H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸?！绢}目詳解】pH=2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH=4，所以H2A為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10mol·L－1，B錯(cuò)誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－離子，C錯(cuò)誤；H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Na2B溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，明確稀釋及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意電離與水解相結(jié)合和強(qiáng)酸制弱酸來(lái)解答。11、A【題目詳解】A．決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，羥基決定醇的化學(xué)性質(zhì)，故醇的官能團(tuán)為羥基，A正確；B．羥基的結(jié)構(gòu)為-OH，與氫氧根的結(jié)構(gòu)不同，氫氧根呈正電性，而羥基不帶電，故二者化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式不同，B錯(cuò)誤；C．一些含有O元素的有機(jī)物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳和水，例如乙醇，C錯(cuò)誤；D．乙醇可以和Na反應(yīng)說(shuō)明醇羥基中的H原子較為活潑，但乙醇為非電解質(zhì)不能發(fā)生電離，故乙醇不具有酸性，D錯(cuò)誤；故選A。12、B【題目詳解】A、羥基－OH，1mol羥基中含有電子9mol，因此0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故錯(cuò)誤；B、兩者分子式為C2H6和C3H6，1mol該混合物中含有6molH，根據(jù)元素守恒，生成3molH2O，故正確；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D、有5種不同的氫原子，其一氯代物有5種，故錯(cuò)誤。13、D【解題分析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯(cuò)誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機(jī)形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)元素，故錯(cuò)B誤；C、嬰幼兒缺碘會(huì)影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯(cuò)誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】微量元素過(guò)多或過(guò)少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機(jī)物的形式存在；嬰幼兒缺碘會(huì)影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病；微量元素雖然含量低，但是對(duì)人體的生長(zhǎng)發(fā)育等很重要，據(jù)此分析。14、C【解題分析】官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．C3H7OH，丙基與羥基相連，該有機(jī)物為丙醇，屬于醇類，選項(xiàng)A不選；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，選項(xiàng)B不選；C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，選項(xiàng)C選；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，選項(xiàng)D不選；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。15、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，據(jù)此可以做出選擇。【題目詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對(duì)稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無(wú)章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點(diǎn)；（2）科學(xué)方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)16、A【分析】NH3?H2O電離，溶液顯堿性，NH4Cl水解，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故選A；B．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，c(NH4+)減??；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進(jìn)NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選B；C．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O，NH3?H2O濃度降低，c(NH4+)減?。虎谙?.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl濃度減小，c(NH4+)減小，故不選C；D．①升高溫度，促進(jìn)NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②升高溫度，促進(jìn)NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選D；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過(guò)程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離。【題目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是