2024屆甘肅省蘭州市二十七中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市二十七中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量2、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH3、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min14、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無(wú)色液體鑒別出來(lái)，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸5、下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大6、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵7、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+8、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)在溶液中最多可與2molNaOH反應(yīng)9、下列說(shuō)法正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是熵增大且吸熱的反應(yīng)D．升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應(yīng)的ΔH＞010、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：11、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④12、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度13、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零14、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D15、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞016、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成。合成過(guò)程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。19、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說(shuō)法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。21、I.在298K、100kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________，K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A項(xiàng)，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無(wú)明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】本題主要考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，要求對(duì)于電解質(zhì)的分類有基礎(chǔ)掌握?！绢}目詳解】A.水部分電離，水為弱電解質(zhì)，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)。答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)按電離程度的不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。注意強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。3、B【分析】反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結(jié)合v=計(jì)算。【題目詳解】反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L?1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。4、A【題目詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會(huì)分層，上層紫色，下層無(wú)色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會(huì)分層上層無(wú)色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會(huì)分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C、溴水和四氯化碳會(huì)分層，上層是無(wú)色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會(huì)分層，上層是橙色，下層無(wú)色，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，D錯(cuò)誤。答案選A。5、B【題目詳解】A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相等，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、T2-T3升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、由圖Ⅱ知，t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t1~t3時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【題目詳解】Na原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子易失去最外層的1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子；鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，Na原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。7、B【解題分析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無(wú)CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定沒(méi)有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問(wèn)題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。8、A【分析】

【題目詳解】A.普伐他汀不含有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A不正確；B.普伐他汀含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.普伐他汀含有碳碳雙鍵而能發(fā)生加成，含有醇羥基而能發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；D.普伐他汀分子含有一個(gè)羧基和一個(gè)酯基，所以lmol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】含有多種官能團(tuán)的物質(zhì)的性質(zhì)一般可以認(rèn)為是多種官能團(tuán)性質(zhì)的加合。9、C【解題分析】A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B.若NaHA溶液的pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明H2A一定是弱酸，若pH<7，其對(duì)應(yīng)的酸可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如硫酸、亞硫酸等，故B錯(cuò)誤；C.熵增大的反應(yīng)△S＞0，若滿足△H－T△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)既可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D.升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤，答案選C。10、B【題目詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選：B。11、A【解題分析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④在實(shí)驗(yàn)室里不能品嘗藥品的味道，故④錯(cuò)誤；正確的為①②。答案選A。12、A【題目詳解】A.通入大量O2，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；C.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。綜上所述，能增大正反應(yīng)速率的措施是A。13、D【解題分析】試題分析：反應(yīng)開始時(shí)鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2I－－2e－=I2，說(shuō)明乙燒杯中石墨是負(fù)極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說(shuō)明甲中石墨是正極，故B正確；反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，電子從乙中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率小，當(dāng)電流計(jì)讀書為零時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極，反應(yīng)變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應(yīng)變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計(jì)讀數(shù)增大，故D不正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、電極類型、電極反應(yīng)式、濃度對(duì)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律等。14、D【題目詳解】A．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，熱水中溫度較高，氣體的顏色變深，冰水中溫度較低，氣體的顏色變淺，因此該方案可以用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A不符題意；B．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，增大增大硫氰化鉀濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B不符題意；C．鍍件是銅棒，其連接電源負(fù)極作陰極，鍍層金屬是銀，銀棒連接電源正極作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬的離子，因此該方案可實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀，故C不符題意；D．碘化鉀和氯化鐵反應(yīng)后，氯化鐵是過(guò)量的，加入硫氰化鉀，溶液一定呈紅色，因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應(yīng)存在一定的限度，故D符合題意；故選D。15、B【解題分析】雪→水的過(guò)程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過(guò)程需放出熱量，故△H2＜0，B項(xiàng)正確。故選B。16、C【題目詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來(lái)講分子量越大熔沸點(diǎn)越高，①②③有5個(gè)碳，④有3個(gè)碳，⑤有4個(gè)碳，而正戊烷（③）的沸點(diǎn)大于異戊烷（①），異戊烷的沸點(diǎn)大于新戊烷（②），按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！绢}目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。20、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物