2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A＋3B?2CB．A＋3B?2CC．3A＋2B?3CD．4A＋6B?9C2、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉3、2010年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾4、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np65、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋6、在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)7、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+8、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3D．處于同一軌道上的電子可以有多個,它們的自旋狀態(tài)相同9、既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O410、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?1、下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定12、已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH413、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性14、某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成③氣體的密度不隨時間而變化④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥15、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190－60230035501410沸點/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱16、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。21、控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用，下列實驗對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學(xué)方程式是_____。（2）有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學(xué)方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實驗1中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實驗1、2，預(yù)期結(jié)論是_________。（5）n(CO2)隨時間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如圖2所示，由此得出的結(jié)論是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比?！绢}目詳解】根據(jù)2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B))可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝4︰6︰9，故該反應(yīng)的化學(xué)計量之比為4︰6︰9，方程式即為：4A＋6B?9C。故選D?！绢}目點撥】反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。2、D【解題分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。3、D【題目詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟，推廣城市太陽能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。4、C【題目詳解】同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序為：D＞B＞A＞C，

故選：C。5、B【解題分析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極。【題目詳解】Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負(fù)極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫和離子的移動，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)是判斷關(guān)鍵點。6、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答?！绢}目詳解】A、電荷不守恒，正確的關(guān)系式應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。7、D【解題分析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。8、B【解題分析】3p2表示3p能級上有2個電子,故A項錯誤;B項中2s能級上的1個電子躍遷到了2p能級上,故表示的是激發(fā)態(tài)原子,故B項正確;C項中M能層中有s、p、d3種能級,含有的軌道數(shù)分別為1、3、5,故M能層中共有9個原子軌道,故C項錯誤;處于同一軌道上的電子最多有2個,而且它們的自旋狀態(tài)相反,故D項錯誤。9、A【題目詳解】A項，F(xiàn)e與S加熱生成FeS，F(xiàn)eS能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，如Na2S和FeCl2溶液反應(yīng)等，A項符合題意；B項，F(xiàn)e(OH)2不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，B項不符合題意；C項，F(xiàn)eO不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，C項不符合題意；D項，F(xiàn)e3O4不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，D項不符合題意；答案選A。10、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，選項B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項D正確。答案選A。11、D【題目詳解】A.鍵能越大，表示該分子越難分解，故A錯誤；B.如s—sσ鍵沒有方向性，故B錯誤；C.在分子中，兩個成鍵原子核間的距離為鍵長，故C錯誤；D.鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定，故D正確；答案選D。12、D【題目詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則ΔH2＞ΔH3，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。13、D【題目詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，故B錯誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。14、A【題目詳解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器內(nèi)壓強不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故①符合題意；②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時間而變化，故③不符合題意；④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時有2molNH3生成，正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；⑤當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。15、D【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強，故D錯誤。故答案選：D。16、C【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應(yīng)該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【題目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。20、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10