物理化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下廣東工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下廣東工業(yè)大學(xué)廣東工業(yè)大學(xué)

緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)包括如下的哪些內(nèi)容（）

A:電化學(xué)B:結(jié)構(gòu)化學(xué)C:化學(xué)動(dòng)力學(xué)D:化學(xué)熱力學(xué)

答案:電化學(xué);結(jié)構(gòu)化學(xué);化學(xué)動(dòng)力學(xué);化學(xué)熱力學(xué)

第一章測(cè)試

理想氣體模型的基本特征是（）

A:各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等B:分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中C:分子間無作用力,分子本身無體積D:所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn),并且它們具有相等的能量

答案:分子間無作用力,分子本身無體積

關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中,不正確的是（）

A:臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化B:每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C:在臨界狀態(tài),液體和蒸氣的密度相同,液體與氣體無區(qū)別D:在以ｐ、Ｖ為坐標(biāo)的等溫線上,臨界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓力就是臨界壓力

答案:臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化

對(duì)于實(shí)際氣體,下面的陳述中正確的是（）

A:對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用最廣,并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確B:處于相同對(duì)比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子C:不是任何實(shí)際氣體都能在一定條件下液化D:臨界溫度越高的實(shí)際氣體越不易液化

答案:對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用最廣,并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確

理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類無關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是（）

A:波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律B:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律C:波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律D:分壓定律、分體積定律和波義爾定律

答案:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律

一定量的某種理想氣體,在確定該系統(tǒng)的狀態(tài)時(shí),只需要說明系統(tǒng)的（）。

A:T,UB:VC:pD:T,p

答案:T,p

第二章測(cè)試

某液體物質(zhì)在恒溫恒壓下蒸發(fā)為蒸氣，過程的△U（）

A:=0B:<0C:無法確定D:>0

答案:>0

下列不符合絕熱可逆過程方程式的為（）

A:B:C:D:

答案:

298.15K時(shí)，反應(yīng)2Ag2O=4Ag(s)+O2(g)的，則同溫下（）kJ·mol-1。

A:-11.20；B:11.20；C:22.40；D:-22.40。

答案:-11.20；

1mol單原子理想氣體從始態(tài)298K、200kPa，經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積加倍，則終態(tài)溫度為（）

A:48KB:393.2KC:225.8KD:187.7K

答案:187.7K

理想氣體在等溫自由膨脹過程中，下列答案正確的是（）

A:W<0B:Q>0C:△H=0。D:△U>0

答案:△H=0。

不論是否理想氣體，內(nèi)能與焓都只是溫度的函數(shù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

當(dāng)環(huán)境壓力為零時(shí)，氣體發(fā)生自由膨脹過程沒有與環(huán)境發(fā)生體積功的交換。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

蓋斯定律指出恒容熱或恒壓熱只取決于過程的始末態(tài)，與途徑無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章測(cè)試

關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯(cuò)誤的（）。

A:不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化B:第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的C:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功D:熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫

答案:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn),當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時(shí),熱機(jī)效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應(yīng)當(dāng)（）。

A:增加B:無法確定C:減少D:不變

答案:不變

關(guān)于熵的說法正確的是（）。

A:不可逆過程熵將增加B:可逆過程熵變?yōu)榱鉉:每單位溫度的改變所交換的熱為熵D:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)

答案:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)

在絕熱條件下,迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過程的熵變（）。

A:無法確定B:小于零C:大于零D:等于零

答案:大于零

1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)?（）。

A:2.531J·K-1B:5.622J·K-1C:25.31J·K-1D:56.22J·K-1

答案:2.531J·K-1

關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說法中不正確的是（）

A:A的值與物質(zhì)的量成正比B:雖然A具有能量的量綱,但它不是能量C:A是守恒的參量D:A的絕對(duì)值不能確定

答案:A是守恒的參量

關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準(zhǔn)確的是（）

A:TdS是過程熱B:TdS是可逆熱C:在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱D:pdV是體積功

答案:在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱

某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù),n為物質(zhì)的量。若該氣體經(jīng)一等溫過程,壓力自p1變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化,何者為零?（）

A:ΔHB:ΔUC:ΔGD:ΔS

答案:ΔH

理想氣體在自由膨脹過程中,其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是（）

A:ΔS、ΔA、ΔV、ΔGB:ΔU、ΔH、ΔS、ΔVC:ΔU、ΔA、ΔH、ΔVD:ΔT、ΔG、ΔS、ΔV

答案:ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯(cuò)誤的是（）

A:該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積B:該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體C:該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡D:該方程僅適用于液-氣平衡

答案:該方程僅適用于液-氣平衡

第四章測(cè)試

一密閉的容器處于恒溫環(huán)境，容器內(nèi)有兩杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液，靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察其變化，發(fā)現(xiàn)（）。

A:B杯體積減少B:B杯體積增加C:A杯體積減少D:A杯體積增加

答案:B杯體積增加;A杯體積減少

常壓下，糖水的沸點(diǎn)（）373K。

A:無法確定B:等于C:大于D:小于

答案:大于

常壓下，糖水的凝固點(diǎn)（）273K。

A:等于B:小于C:大于D:無法確定

答案:小于

偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

溶液中溶質(zhì)B的濃度越大，滲透壓越小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

溶液中溶質(zhì)B的分子量越大，滲透壓越大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在100oC，101.325kPa下液態(tài)水的化學(xué)勢(shì)為μ1，100oC，150kPa下水蒸汽的化學(xué)勢(shì)為μ2，則μ1＜μ2。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在一定T、P下，多相平衡的條件是任一組分B在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第五章測(cè)試

化學(xué)反應(yīng)的平衡濃度不隨時(shí)間而變化，但隨起始濃度的變化而變化；化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)不隨時(shí)間變化也不隨起始濃度變化而變化。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

多相反應(yīng)的平衡常數(shù)與參加反應(yīng)的固體存在量無關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

所有單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)都為零。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

確定條件下化學(xué)反應(yīng)只有一個(gè)平衡態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)卻可選擇。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是（）

A:增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)B:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)C:升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)D:降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)

答案:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)

某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的將是：（）

A:<0B:0<<1C:>1D:=0

答案:>1

在298K時(shí)，氣相反應(yīng)H2+I2=2HI的=－16778J·mol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：（）

A:2.0′1012B:18.9C:5.91′106D:873

答案:873

已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)在25℃時(shí)=－280J?mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：（）

A:升溫升壓B:降溫降壓C:升溫降壓D:降溫升壓

答案:降溫升壓

某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：（）

A:不能確定B:減小C:增大D:不變

答案:增大

對(duì)恒溫恒壓不做非體積功的反應(yīng)系統(tǒng)，若>0，則（）

A:當(dāng)Ja<Kθ時(shí)仍能正向進(jìn)行B:反應(yīng)能正向進(jìn)行C:反應(yīng)不能正向進(jìn)行D:須用判斷反應(yīng)限度后才知反應(yīng)方向

答案:當(dāng)Ja<Kθ時(shí)仍能正向進(jìn)行

第六章測(cè)試

有關(guān)杠桿規(guī)則表示正確的有。（）

A:B:C:D:

答案:

將過量的NaHCO3(s)放入一真空密閉容器中，50℃時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

系統(tǒng)達(dá)到平衡后，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F分別是（）。

A:3,2B:2,0C:2,1D:3,1

答案:2,0

在某一溫度下，由純A與純B形成理想液態(tài)混合物。已知，當(dāng)汽液兩相平衡時(shí)，氣相組成總是（）液相組成。

A:>；B:無法判斷C:<；D:=；

答案:>；

通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為（）

A:3B:4C:2D:1

答案:4

已知Na2CO3(s)和H2O(l)可以生成三種水合物：Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)，Na2CO3·10H2O(s)。求一個(gè)大氣壓下，與Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合鹽的最大值。（）

A:1B:3C:4D:2

答案:1

依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

恒沸混合物的組成與外壓有關(guān)，并不是恒定不變的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第七章測(cè)試

電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上，（）的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。

A:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最低；B:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最高；C:極化電極電勢(shì)最低。D:極化電極電勢(shì)最高；

答案:極化電極電勢(shì)最高；

電解KOH水溶液，當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時(shí)，通過的電荷量是（）C·mol-1。

A:2B:1.5C:無法確定D:1

答案:2

對(duì)于電解池與原電池極化的差別描述，下列不正確的是（）

A:電解池極化，陰極電勢(shì)變小，陽極電勢(shì)變大，消耗電能增大；B:電解池極化，陰極電勢(shì)變大，陽極電勢(shì)變小，消耗電能增大。C:原電池極化，陰極電勢(shì)變小，陽極電勢(shì)變大，電池做功增大；D:原電池極化，陰極電勢(shì)變大，陽極電勢(shì)變小，電池做功減?。?/p>

答案:電解池極化，陰極電勢(shì)變大，陽極電勢(shì)變小，消耗電能增大。;原電池極化，陰極電勢(shì)變小，陽極電勢(shì)變大，電池做功增大；;原電池極化，陰極電勢(shì)變大，陽極電勢(shì)變小，電池做功減?。?/p>

電池的可逆包括三方面的含義，不正確的是（）。

A:物質(zhì)可逆性B:電極可逆性。C:能量可逆性D:實(shí)際可逆性

答案:電極可逆性。

離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于（）。

A:弱電解質(zhì)溶液B:無限稀電解質(zhì)溶液C:理想稀溶液D:強(qiáng)電解質(zhì)溶液

答案:無限稀電解質(zhì)溶液

雙液電池包含兩種不同電解質(zhì)或不同濃度的同一電解質(zhì)。電解質(zhì)在接觸面產(chǎn)生一定的液接電勢(shì)差。關(guān)于液接電勢(shì)下列說法正確的是（）。

A:可用對(duì)消法測(cè)量其大小B:可以用鹽橋完全消除C:可通過電極電勢(shì)的能斯特公式和離子遷移數(shù)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算D:難于實(shí)驗(yàn)測(cè)定也難于計(jì)算

答案:難于實(shí)驗(yàn)測(cè)定也難于計(jì)算

在溫度一定時(shí)，影響電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)的因素是（）。

A:離子的本性B:共存的它種離子的性質(zhì)C:離子濃度及離子電荷數(shù)D:電解質(zhì)的強(qiáng)弱

答案:離子濃度及離子電荷數(shù)

電流通過電極時(shí)，電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象稱為極化，是不可逆的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液接電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

恒溫下，電池可逆放電時(shí)，電池的能量轉(zhuǎn)化效率超過100%需要滿足（）。

A:Qr,m>0B:Qr,m<0C:Qr,m<0D:不可能超過100%。

答案:Qr,m<0

第八章測(cè)試

對(duì)于液體表面的γ說法不正確的是（）

A:表面吉布斯函數(shù)B:表面熵。C:表面張力D:表面功

答案:表面熵。

一定T,p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的熵變（）0。

A:無法確定。B:=C:<D:>

答案:<

彎曲液面的附加壓力（）

A:小于零B:大于零C:不能確定。D:等于零

答案:大于零

向純水中加入少量的表面活性劑，表面活性劑在溶液表面的濃度將（）其在溶液本體濃度。

A:>B:=C:<D:無法確定

答案:>

一定量的物質(zhì)，分散度越高，表面積不一定越大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

空氣中的小氣泡，其附加壓力為。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

界面是兩相接觸的幾何面。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在純水中加入酸或堿可以提高溶液的表面張力。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

氣體在固體表面吸附產(chǎn)生的吸附熱與凝結(jié)熱相同時(shí)，可判斷為物理吸附。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

界面吉布斯函數(shù)的增大是固體表面吸附氣體的熱力學(xué)原因。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第九章測(cè)試

涉及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的以下說法中不正確的是（）。

A:一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)大，其速率卻不一定快B:化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問題C:快速進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)趨勢(shì)不一定大D:一個(gè)實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng),它一定同時(shí)滿足熱力學(xué)條件和動(dòng)力學(xué)條件

答案:化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是（）

A:反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B:反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)C:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值D:反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)

答案:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值

關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的各種說法中正確的是（）

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零B:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過實(shí)驗(yàn)來確定C:只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)D:反應(yīng)總級(jí)數(shù)一定大于對(duì)任一反應(yīng)物級(jí)數(shù)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過實(shí)驗(yàn)來確定

關(guān)于對(duì)行反應(yīng)的描述不正確的是（）

A:對(duì)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相同B:對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同C:對(duì)行反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡,其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值D:一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底

答案:對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同

利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率,即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是（）

A:平行反應(yīng)和連串反應(yīng)B:可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)C:可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)D:連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)

答案:平行反應(yīng)和連串反應(yīng)

和阿累尼烏斯理論相比,碰撞理論有較大的進(jìn)步,但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確