物理化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟(jì)寧學(xué)院

物理化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟(jì)寧學(xué)院濟(jì)寧學(xué)院

第一章測(cè)試

理想氣體壓強(qiáng)、溫度和體積之間滿足的關(guān)系是

A:

PV=nR(T-a)B:

(P-a)V=nRTC:P(V-a)=nRTD:PV=nRT

答案:PV=nRT

理想氣體是忽略了

A:分子間的相互作用

B:分子自身的體積C:溫度的影響

D:未做任何忽略

答案:分子間的相互作用

;分子自身的體積

1mol單原子分子理想氣體，當(dāng)其經(jīng)歷一循環(huán)過(guò)程后，作功W=400J，則該過(guò)程的熱量Q為：

A:

0B:因未指明是可逆過(guò)程，無(wú)法確定C:-400JD:400J

答案:-400J

某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一體積V2,若環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為WT和WA,問(wèn)WT和WA的關(guān)系如何?

A:WT=WAB:WT和WA無(wú)確定關(guān)系C:WT<WAD:

WT>WA

答案:WT<WA

封閉體系從A態(tài)變?yōu)锽態(tài)，可以沿兩條等溫途徑：甲）可逆途徑；乙）不可逆途徑則下列關(guān)系式：

⑴

ΔU可逆>ΔU不可逆

⑵

W可逆>W不可逆

⑶

Q可逆>Q不可逆

⑷

(Q可逆-W可逆)>(Q不可逆-W不可逆)

正確的是：

A:(1),(2)B:(3),(4)C:(2),(3)D:(1),(4)

答案:(2),(3)

下面陳述中，正確的是：

兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過(guò)來(lái)體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化

A:雖然Q和W是過(guò)程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以QV和Qp是狀態(tài)函數(shù)

B:

兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過(guò)來(lái)體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化C:熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體D:

封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱

答案:

封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱

恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將

A:

降低B:增加C:

不變D:增加、減少不能確定

答案:

降低

實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，哪一組的描述是正確的?

A:Q=0，△H<0，△P>0B:Q=0，△H=0，△P<0C:

Q<0，△H=0，△P<0D:Q>0，△H=0，△P<0

答案:Q=0，△H=0，△P<0

理想氣體的焦耳-湯姆孫系數(shù)一定等于零。此話對(duì)嗎

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

理想氣體向真空絕熱膨脹，dU=0，dT=0，而實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程dH=0，dT≠0。上述兩結(jié)論對(duì)嗎?

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第二章測(cè)試

恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，據(jù)此可以判斷下列熱力學(xué)量中何者一定大于零

A:

ΔUB:

ΔHC:

WD:ΔS

答案:ΔS

從始態(tài)A經(jīng)某一過(guò)程到達(dá)終態(tài)B，則dS=

A:Q/TB:(Q/T)R

（R代表可逆過(guò)程）C:(Q/T)D:

0

答案:(Q/T)R

（R代表可逆過(guò)程）

任意體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程,ΔU，ΔH，ΔS均為零，此結(jié)論對(duì)嗎？

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

用1mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得ΔS=19.16J·K-1，則體系的吉布斯自由能變化為：

A:

ΔG<19.16JB:

ΔG>19.16JC:ΔG=19.16JD:

ΔG=0

答案:

ΔG<19.16J

封閉體系中，若某過(guò)程的ΔA=0，應(yīng)滿足的條件是：

A:

等容等壓，且Wf=0的過(guò)程B:等溫等容，且Wf=0的可逆過(guò)程

C:絕熱可逆，且Wf=0的過(guò)程D:

等溫等壓，且Wf=0的可逆過(guò)程

答案:等溫等容，且Wf=0的可逆過(guò)程

1×10-3kg水在373K，101325Pa的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為ΔU1，ΔH1和ΔG1；現(xiàn)把1×10-3kg的H2O（溫度、壓力同上）放在恒373K的真空箱中，控制體積，體系終態(tài)蒸氣壓也為101325Pa，這時(shí)熱力學(xué)函數(shù)變量為ΔU2，ΔH2和ΔG2。問(wèn)這兩組熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系為

A:ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2

B:ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2，ΔG1<ΔG2C:ΔU1=ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1=ΔG2D:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2

答案:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2

恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時(shí)其吉布斯自由能：

A:下降B:

不變C:

上升D:

無(wú)法確定

答案:下降

下列不屬于(?G/?p)T,n=(?H/?p)S,n,的使用條件的是

A:等熵過(guò)程B:

任何熱力學(xué)均相平衡體系,Wf=0C:等溫過(guò)程D:

等溫等熵過(guò)程

答案:等熵過(guò)程;等溫過(guò)程;

等溫等熵過(guò)程

理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其ΔU=0，ΔS>0，對(duì)嗎

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

凡是ΔS>0的過(guò)程都是不可逆過(guò)程，對(duì)嗎？

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第三章測(cè)試

理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘述中哪個(gè)是錯(cuò)誤的

A:ΔmixA=0B:ΔmixV=0C:ΔmixU=0D:ΔmixH=0

答案:ΔmixA=0

關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中正確的是：

A:理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液B:理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系C:理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律D:理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液

答案:理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系;理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律;理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液

2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3×mol-1,2.15×10-5m3×mol-1,則混合物的總體積為：

A:

9.85×10-5m3B:8.95×10-5m3C:1.003×10-4m3D:

9.67×10-5m3

答案:1.003×10-4m3

由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：

A:xA>yAB:xA<yAC:無(wú)法確定D:xA>xB

答案:xA<yA

假設(shè)A，B兩組分混合可以形成理想液體混合物，說(shuō)明A，B分子之間的作用力很微弱。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫

A:各向同性特性B:

等電子特性C:一般特性D:依數(shù)性特征

答案:依數(shù)性特征

自然界中，有的高大樹種可以長(zhǎng)到100m以上，能夠提供營(yíng)養(yǎng)及水位到樹冠的主要?jiǎng)恿κ鞘裁矗?/p>

A:因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用B:樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用C:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大D:營(yíng)養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上

答案:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大

20攝氏度時(shí)，將68.4kg的蔗糖溶于1000g的水中形成稀溶液，則該溶液的滲透壓是

A:無(wú)法確定B:4670PaC:467000PaD:46700Pa

答案:467000Pa

反滲透已經(jīng)應(yīng)用于海水淡化和純水制備等領(lǐng)域，這種說(shuō)法對(duì)嗎？

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

范霍夫公式只適用于稀溶液，這種說(shuō)法對(duì)嗎？

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第四章測(cè)試

當(dāng)克-克方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則

A:p必隨T之升高而降低

B:p必不隨T而變

C:p隨T之升高可變大也可減小

D:p必隨T之升高而升高

答案:p必隨T之升高而降低

在多相平衡系統(tǒng)中，杠桿規(guī)則適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

對(duì)于恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是

A:恒沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變B:與化合物一樣，具有確定的組成C:平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同D:不具有確定的組成

答案:與化合物一樣，具有確定的組成

當(dāng)水處在三相點(diǎn)平衡時(shí)，系統(tǒng)發(fā)生絕熱膨脹，溫度降低0.1K，水的相態(tài)將如何變化?

A:自由度數(shù)減少

B:相數(shù)增加C:相數(shù)減少D:自由度數(shù)增加

E:氣相消失，液相、固相共存

答案:相數(shù)減少;自由度數(shù)增加

下列敘述中正確的是：

A:水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1

B:水的冰點(diǎn)溫度是0oC(273.15K)，壓力是101325Pa

C:三相點(diǎn)的溫度和壓力僅有系統(tǒng)決定，不能任意改變

D:水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa

答案:水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1

;水的冰點(diǎn)溫度是0oC(273.15K)，壓力是101325Pa

;三相點(diǎn)的溫度和壓力僅有系統(tǒng)決定，不能任意改變

對(duì)于二組分氣—液平衡系統(tǒng)，哪一個(gè)可以用蒸餾或精餾的方法將兩個(gè)組分分離成純組分？

A:對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系

B:接近于理想的液體混合物C:部分互溶的雙液系

D:對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生最大正負(fù)差的雙液系

答案:接近于理想的液體混合物

在雙組分體系T-X圖上，若有一極小點(diǎn)，則該點(diǎn)

A:在該點(diǎn)氣液兩相的量相同

B:叫最低恒沸混合物

C:所對(duì)應(yīng)的組成在任何情況下都不發(fā)生變化

D:叫最高恒沸混合物

答案:叫最低恒沸混合物

關(guān)于杠桿規(guī)則的適用性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A:適用于三組分體系中的兩個(gè)平衡相

B:適用于二組分體系的兩相平衡區(qū)

C:適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)

D:適用于單組分體系的兩個(gè)平衡相E:適用于三相平衡線上的任意兩個(gè)平衡相

答案:適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)

;適用于單組分體系的兩個(gè)平衡相

N2的臨界溫度是124K,如果想要液化N2就必須：

A:在恒壓下升高溫度B:在恒壓下降低溫度C:在恒溫下增加壓力D:在恒溫下降低壓力

答案:在恒壓下降低溫度

某一水溶液中有n種溶質(zhì)，其摩爾分?jǐn)?shù)分別是x1,x2,...,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當(dāng)達(dá)到滲透平衡時(shí)水面上的外壓為pw,溶液面上外壓為ps，則該體系的自由度數(shù)為:

A:

f=n+1B:

f=n+3

C:

f=nD:f=n+2

答案:f=n+2

第五章測(cè)試

水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對(duì)？

A:發(fā)生電子傳導(dǎo)

B:離子水化半徑小

C:離子荷質(zhì)比大D:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)

答案:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)

zB、rB及cB分別是混合電解質(zhì)溶液中B種離子的電荷數(shù)、遷移速率及濃

度，對(duì)影響B(tài)離子遷移數(shù)(tB)的下述說(shuō)法哪個(gè)對(duì)?

A:

│zB│愈大，tB愈大

B:│zB│、rB愈大，tB愈大C:│zB│、rB、cB愈大，tB愈大D:其他選項(xiàng)均未說(shuō)完全

答案:其他選項(xiàng)均未說(shuō)完全

用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，

其電阻分別為1000W和500W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為

A:5:1B:10:5C:

1:5D:5:10

答案:5:1

CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是

A:L￥(CaCl2)=lm(Ca2+)+2lm(Cl-)

B:L￥(CaCl2)=?lm(Ca2+)+lm(Cl-)

C:L￥(CaCl2)=2[lm(Ca2+)+lm(Cl-)]

D:

L￥(CaCl2)=lm(Ca2+)+lm(Cl-)

答案:L￥(CaCl2)=lm(Ca2+)+2lm(Cl-)

離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

有下列溶液：

(A)0.001mol·kg-1KCl

(B)0.001mol·kg-1

KOH

(C)0.001mol·kg-1HCl

(D)1.0mol·kg-1KCl

其中摩爾電導(dǎo)率最大的是（

）；最小的是（）。

A:BB:DC:CD:A

答案:D;C

無(wú)限稀釋摩爾電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出,這是由于

A:f$(Na+/Na)<f$(H+/H2)B:h(Na)<h(H2)

C:

f(Na+/Na)<f(H+/H2)

D:H2在汞上析出有很大的超電勢(shì),以至于f(Na+/Na)>f(H+/H2)

答案:H2在汞上析出有很大的超電勢(shì),以至于f(Na+/Na)>f(H+/H2)

電解金屬鹽的水溶液時(shí),在陰極上

A:還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出

B:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

C:還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出D:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出

答案:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出

以石墨為陽(yáng)極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出：已知：f

$(Cl2/Cl-)=1.36V,

h(Cl2)=0V，

f$(O2/OH-)=0.401V

,h(O2)=0.8V

A:

Cl2

B:O2C:無(wú)氣體析出D:Cl2與O2混合氣體

答案:

Cl2

第六章測(cè)試

有一露于空氣中的球形液膜，若其直徑為2×10-3m，表面張力為0.7N·m-1，則該液膜所受的附加壓力為：

A:

1.4kPaB:2.8kPaC:

5.6kPaD:

8.4kPa

答案:2.8kPa

半徑為1×10-2m的球形肥皂泡的表面張力為0.025N·m-1，其附加壓力為：

A:10N·m-2

B:0.25N·m-2C:

0.025N·m-2D:

2.5N·m-2

答案:10N·m-2

下列說(shuō)法中不正確的是：

A:生成的新鮮液面都有表面張力B:

彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心C:平面液體沒(méi)有附加壓力

D:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心

答案: