新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練習(xí)第16練 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（含解析）

專題06化學(xué)反應(yīng)與能量第16練化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1．下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是()A．mol·min－1 B．mol·s－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1·s－1【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以只有選項D正確。2．不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因有溫度、壓強、催化劑及濃度等，但內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。答案選D。3．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑【答案】C【解析】反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是()A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】B【解析】由反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則速率與系數(shù)的比值越大，反應(yīng)越快；A項，SKIPIF1<0；B項，SKIPIF1<0；C項，SKIPIF1<0；D項，SKIPIF1<0；則反應(yīng)進行得最快的是B項，故選B。5．反應(yīng)SKIPIF1<0在四種不同的情況下進行，表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】首先將各物質(zhì)速率的單位統(tǒng)一為SKIPIF1<0，其中SKIPIF1<0，改為SKIPIF1<0，然后都轉(zhuǎn)化為用D物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較。A項，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；B項，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；C項，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；D項，SKIPIF1<0；所以速率關(guān)系為C>A>B>D，C項表示的反應(yīng)速率最快；故選C。6．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min)B．1.8mol/(L?min)C．1.2mol/(L?min)D．0.18mol/(L?min)【答案】C【解析】鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則硫酸鋁的濃度增加SKIPIF1<0，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是SKIPIF1<00.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選C。7．在一定條件下容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是()A．NH3的質(zhì)量保持不變 B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 D．容器內(nèi)壓強不再改變【答案】B【解析】A項，NH3的質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故A正確；B項，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故B錯誤；C項，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等說明反應(yīng)已達到平衡，故C正確；D項，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故D正確；故選B。8．下列說法正確的是()A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強改變幾乎不會影響化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時的轉(zhuǎn)化率是指平衡時反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時反應(yīng)停止【答案】A【解析】A項，既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不變，即改變壓強幾乎不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B項，化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，B錯誤；C項，平衡時的轉(zhuǎn)化率是指平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯誤；D項，化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0即反應(yīng)并未停止，D錯誤；故選A。9．在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止D．單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3【答案】B【解析】ρ=QUOTEmVm/V，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積不變，故密度也不變，A項錯誤；平衡的標(biāo)志為容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，B正確；化學(xué)反應(yīng)達到平衡時v正=v逆≠0，C項錯誤；消耗N2和生成NH3的速率表示的都是正反應(yīng)速率，不能說明v正=v逆，D項錯誤。10．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)SKIPIF1<0Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX【答案】C【解析】X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時，才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。11．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B．N2的正反應(yīng)速率與NH3的逆反應(yīng)速率相等C．當(dāng)有SKIPIF1<0斷裂時，有SKIPIF1<0生成D．單位時間內(nèi)生成SKIPIF1<0，同時生成SKIPIF1<0【答案】D【解析】A項，因各物質(zhì)起始投料量未知，故達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度無法判斷，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，選項A不符合題意；B項，N2的正反應(yīng)速率與NH3的逆反應(yīng)速率相等，說明正逆反應(yīng)速率不相等，則反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，選項B不符合題意；C項，當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時，則一定有6molN—H鍵生成，但未必有6molN—H鍵斷裂，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，選項C不符合題意；D項，反應(yīng)發(fā)生時，根據(jù)反應(yīng)方程式計量數(shù)可知，若生成2amolNH3，同時會消耗amolN2，此時若同時生成amolN2，，確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項D符合題意；故選D。12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)SKIPIF1<02XY(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．每斷開1個X—X鍵的同時，有2個X—Y鍵形成D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的兩倍【答案】D【解析】A項，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，所以容器內(nèi)氣體密度一直不變，所以不能根據(jù)容器內(nèi)氣體密度不再變化確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等，反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化，不能判斷反應(yīng)達到平衡；C項，根據(jù)化學(xué)方程式，每斷開1個X—X鍵的同時，一定有2個X—Y鍵形成，不能判斷反應(yīng)達到平衡；D項，XY的分解速率是Y2的消耗速率的兩倍即正逆反應(yīng)速率相等，可以證明達到平衡狀態(tài)；故選D。13．常溫下，可逆反應(yīng)2NO2SKIPIF1<02NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列敘述能夠說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)生成molO2的同時生成molNO2B．單位時間內(nèi)生成molO2的同時生成molNOC．混合氣體的密度不再改變D．容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1【答案】A【解析】A項，單位時間內(nèi)生成molO2的同時生成molNO2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故A正確；B項，單位時間內(nèi)生成molO2的同時生成molNO都代表正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故B錯誤；C項，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C錯誤；D項，容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故D錯誤；故選A。14．工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是：SO2在400~500°C的條件下進行催化氧化：2SO2+O2SKIPIF1<02SO3，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)是在密閉容器中進行的，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，反應(yīng)達平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)C．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率為0D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)進行的程度【答案】C【解析】A項，催化劑只能改變反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)的生產(chǎn)效率，A正確；B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)都存在于反應(yīng)體系內(nèi)，B正確；C項，對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，C錯誤；D項，通過控制反應(yīng)條件，可以使平衡發(fā)生移動，提高反應(yīng)限度，D正確；故選C。9．一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)SKIPIF1<0xC(g)+2D(s)，在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．x的數(shù)值為3B．2min末，A的濃度為0.2mol?L?1C．2min內(nèi)，用D表示的反應(yīng)的平均速率為SKIPIF1<0D．將容器的容積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將減小【答案】C【解析】A項，在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol，根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比，則x的數(shù)值為3，故A正確；B項，在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，則B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到A消耗了1.6mol，則剩余0.4mol，2min末，則A的濃度為0.2mol?L?1，故B正確；C項，D為固體，濃度是固定值，不能描述其平均速率，故C錯誤；D項，將容器的容積變?yōu)?L，濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故D正確。故選C。1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識錯誤的是()A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等B．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的【答案】B【解析】A項，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)的自身性質(zhì)，是主要因素，外因是客觀因素，如濃度、溫度、壓強、催化劑等，A正確；B項，反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，B錯誤；C項，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；D項，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時，達到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件變化時，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，D正確；故選B。2．工業(yè)上通常在溫度為SKIPIF1<0，壓強為SKIPIF1<0合成氨：N2(g)+3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．使用催化劑是為了提高原料的利用率B．升高溫度，增大壓強，可以提高反應(yīng)速率，實現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化C．當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再變化時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．充入一定量的惰性氣體，可以增大該反應(yīng)速率，提高反應(yīng)進行的程度【答案】C【解析】A項，使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，原料的利用率不變，故A錯誤；B項，升高溫度同時增大正、逆反應(yīng)速率，但可逆反應(yīng)N2不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C項，各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相同，說明該可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項，充入一定量的惰性氣體，若容器體積不變，則各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選C。3．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【答案】B【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)溫度越高速率越快，故排除A、D，根據(jù)濃度，B稀釋完后，X的實際濃度為0.03×2/0.05=1.2mol/L，C為0.01×4/0.05=0.8mol/L，B的最終濃度大于C，故選B。4．某實驗探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)SKIPIF1<0N2(g)+2CO2(g)。下列有關(guān)說法一定正確的是()A．經(jīng)過足夠長時間，NO的濃度能減小為0B．CO與CO2的濃度之比為1∶1時，此反應(yīng)一定達到了化學(xué)反應(yīng)限度C．在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等D．在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強一直沒有變化【答案】C【解析】A項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則NO的濃度不可能減小為0，A錯誤；B項，由變化的濃度與系數(shù)成正比，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時，生成1molCO2，剩余1molCO，此時濃度之比為1:1，由于該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率未知，CO與CO2的濃度之比為1∶1時，此反應(yīng)不一定達到平衡，反應(yīng)不一定達到了化學(xué)反應(yīng)限度，B錯誤；C項，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，由變化的濃度與系數(shù)成正比，變化的CO與NO物質(zhì)的量相同，則在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，C正確；D項，在恒溫恒容下，物質(zhì)的量與壓強成正比，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強會變化，至平衡時壓強不變，D錯誤；故選C。5．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)SKIPIF1<02SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是()A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等【答案】A【解析】據(jù)題意得，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~5min內(nèi)消耗SO31.2mol，v(SO2)=0.12mol·L·min，故0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·min，A正確；若起始時充入3molSO3，相當(dāng)于增大壓強，SO3分解速率減小，B錯誤；若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則說明可逆反應(yīng)正向進行，不能表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；達到平衡時，SO2和SO3的濃度不一定相等，D錯誤。6．一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)達到平衡的標(biāo)志是()A．氣體總質(zhì)量保持不變B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2【答案】C【解析】反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。7．2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)(反應(yīng)正向放熱)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但成本增加【答案】A【解析】A項，使用催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C項，通入過量空氣能增大氧氣的濃度，使平衡正向移動，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D項，增大壓強即壓縮體積，增大了物質(zhì)濃度，能提高反應(yīng)速率；該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但壓強增大對設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故D正確；故選A。8．一定溫度下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，5min達到平衡狀態(tài)，測得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol，下列說法錯誤的是()A．5min內(nèi)，用Y表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.018mol·L-1·min-1B．達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.4倍C．達到平衡時，n(X)=2n(Y)D．達到平衡時，增加少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率不發(fā)生變化【答案】B【解析】A項，列三段式：5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為v(Y)=SKIPIF1<0=0.018mol·L1·min-1，A項正確；B項，平衡后的壓強與反應(yīng)前壓強與總物質(zhì)的量成正比，SKIPIF1<0，B項錯誤；C項，達到平衡時n(X)=0.24mol，n(Y)=0.12mol，n(X)=2n(Y)，C項正確；D項，達到平衡時，增加少量氦氣，在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項正確；故選B。9．在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(s))+3B(g)SKIPIF1<02C(g)+2D(g)，SKIPIF1<0末B的濃度減少了SKIPIF1<0。對該反應(yīng)反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是SKIPIF1<0B．用B、C、D分別表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在SKIPIF1<0末用B表示的反應(yīng)速率為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大【答案】B【解析】A項，A為固體物質(zhì)，濃度視為常數(shù)，不能利用固體的濃度變化計算反應(yīng)速率，A錯誤；B項，同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，B正確；C項，用B表示的2min內(nèi)平均速率為v(B)=SKIPIF1<0mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，2min末的反應(yīng)速率為即瞬時速率，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·min)-1，但具體多少未知，C錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化逐漸減小，則在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值和用C表示的反應(yīng)速率的值都逐漸減小，D錯誤；故選B。10．在不同條件下進行過氧化氫分解實驗，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。四組實驗中，收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣，所需時間最短的一組是()組別實驗條件ABCD過氧化氫溶液體積/mL10101010過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)6％6％3％6％溫度/℃20404040MnO2質(zhì)量/g0.050.050.050【答案】B【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，表中B項中的濃度較大、溫度較高，且使用了催化劑，速率最快，所需的時間最短，故選B。11．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2【答案】A【解析】因該反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進行且為放熱反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化，說明放出的熱量不再變化，可以判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，A項正確；因反應(yīng)在恒壓中進行，壓強始終不變，B項錯誤；斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，只能說明反應(yīng)正向進行，C項錯誤；容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2，無法判斷是否達平衡，D項錯誤。12．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L?1·min?1B．容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時c(C)＝0.6mol·L?1且不再發(fā)生變化D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A項，根據(jù)三段式一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則：A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)起始量(mol)2.02.400-5min變化量(mol)0.30.60.9剩余量(mol)0.71.80.90~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為v=SKIPIF1<0=0.03mol·L?1·min?1，故A錯誤；B項，因為反應(yīng)A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)，兩邊計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強始終不變，所以不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，根據(jù)三段式一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)起始量(mol)2.02.400-10min變化量(mol)0.40.81.20-15min變化量(mol)1.61.81.2剩余量(mol)1.61.81.210min時化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡了，平衡狀態(tài)時c(C)=SKIPIF1<0=0.6mol/L,故C正確；D項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選C。13．一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)時()A．t=6minB．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1C．容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2D．H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項，6min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，但不能判斷6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度保持不變，則反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)時c(NH3)=0.4mol·Lˉ1，故B正確；C項，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2)：N(H2)：N(NH3)=0.8V：2.4V：0.4V=2：6：1，故C錯誤；D項，反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)時，H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率的三倍，故D錯誤。故選B。1．(2022·浙江省1月選考)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)SKIPIF1<03X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A項，圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B項，b點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，B正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正確；D項，維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，D錯誤；故選C。2．(2022·浙江省6月選考)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)SKIPIF1<0N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()A．實驗①，0~20min，v(N2)=1.0010-5mol/(L·min)B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，SKIPIF1<0C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項，實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)=SKIPIF1<0=2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=SKIPIF1<0v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B項，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00SKIPIF1<010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C項，實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；D項，對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。3．(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為62.5min【答案】B【解析】A項，由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B項，由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯誤；C項，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為SKIPIF1<0=0.012mol·L－1·min－1，C正確；D項，反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為125min÷2=62.5min，D正確；故選B。4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．t1時，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆)C．X的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)SKIPIF1<02Z(g)【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，說明X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)SKIPIF1<02Z(g)。A項，反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為SKIPIF1<0=0.079mol/(L·s)，A錯誤；B項，t1時，Z和X的濃度相等，但反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此v(正)＞v(逆)，B正確；C項，X的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C正確；D項，根據(jù)以上分析可知其反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，D正確；故選A。5．向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H(g)達到平衡時，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可以得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在a，b點均未建立平衡，c點恰好達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．SKIPIF1<0時，CO的轉(zhuǎn)化率a~b段小于b~c段D．反應(yīng)過程中壓強始終保持不變【答案】A【解析】A項，由圖可知，c點之前，正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，未達平衡，c點恰好達到平衡狀態(tài)，A正確；B項，由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入CO(g)和H2O(g)，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點反應(yīng)物的濃度大于b點，B錯誤；C項，SKIPIF1<0時，隨著反應(yīng)的進行濃度減小反應(yīng)速率減小，故CO的轉(zhuǎn)化率a~b段大于b~c段，C錯誤；D項，反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)時有熱量變化，根據(jù)阿伏加德羅定律，反應(yīng)過程中壓強與溫度成正比，故壓強發(fā)生變化，D錯誤；故選A。6．T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)SKIPIF1<02CO2(g)+N2(g)；測得NO和CO的濃度如表：時間/s0246c/mol·L-1NO1.000.250.100.10CO3.602.852.702.70下列說法中，正確的是()A．0~2s內(nèi)，用NO表示的平均速率為0.125mol·L-1·s-1B．若使用催化劑，2s時的c(NO)將大于0.25mol·L-1C．若升高溫度，反應(yīng)達到平衡的時間將縮短D．4s時，反應(yīng)恰好達到該條件下的最大限度，且氣體壓強不再變化【答案】C【解析】A項，0~2s內(nèi)，用NO表示的平均速率為SKIPIF1<0mol·L￣1·s￣1，A項錯誤；B項，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，NO為反應(yīng)物，則2s時的c(NO)將小于0.25mol/L，B項錯誤；C項，升高溫度，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)到達平衡的時間將縮短，C項正確；D項，由圖示數(shù)據(jù)知，4s時反應(yīng)物的濃度不在改變，達到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)達到該條件下的最大限度，但不能說明恰好此刻達到，D項錯誤；故選C。7．已知反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。在SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0溶液中Na2SO3初始量為SKIPIF1<0，每SKIPIF1<0記錄一次溶解氧濃度，一段時間后實驗結(jié)果如下圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中，鈉離子的物質(zhì)的量不斷減少B．升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定加快C．SKIPIF1<0內(nèi)溶解氧濃度變化為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0內(nèi)中Na2SO3的平均反應(yīng)速率為SKIPIF1<0【答案】D【解析】A項，由反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，鈉離子的物質(zhì)的量不變，故A錯誤；B項，升高溫度氧氣的溶解度減小，溶解氧濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C項，由圖知SKIPIF1<0內(nèi)溶解氧從9.60mg/L降低至1.60mg/L，濃度變化為SKIPIF1<0，故C錯誤；D項，由C項可知，SKIPIF1<0內(nèi)溶解氧的平均反應(yīng)速率為SKIPIF1<0，由速率之比等于系數(shù)比，則SKIPIF1<0，故D正確；故選D。8．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+xB(g)SKIPIF1<02C(g)，反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說法正確的是()A．x=3B．曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進程中的濃度變化C．10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·min-1D．c點對應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等【答案】A【解析】隨著反應(yīng)進行，c(A)、c(B)都減小，c(C)增加，則乙表示c(C)的變化，2A(g)+xB(g)SKIPIF1<02C(g)，則SKIPIF1<0，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，60min時，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，可知SKIPIF1<0，則甲一定不是，c(A)，那么甲為c(B)，SKIPIF1<0，解得：x=3。A項，x=3，A正確；B項，由分析可知曲線乙表示的是物質(zhì)C在反應(yīng)進程中的濃度變化，B錯誤；C項，10~30min內(nèi)，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0