新高考化學一輪復習考點過關練習第26練 化學反應速率（含解析）

專題10化學反應速率與平衡第26練化學反應速率1．化學反應速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時間內(nèi)反應物或生成物()A．體積的變化 B．物質(zhì)的量的變化C．質(zhì)量的變化 D．物質(zhì)的量濃度的變化【答案】D【解析】化學反應速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時間內(nèi)反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化，即v(B)=SKIPIF1<0，故D正確。2．下列對化學反應速率的理解正確的是()A．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的變化來表示C．化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值【答案】B【解析】A項，化學反應速率表示化學反應進行的快慢，不表示反應進行的程度，A錯誤；B項，化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量來表示，B正確；C項，化學反應速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，C錯誤；D項，化學反應速率都是正值，無負值，D錯誤；故選B。3．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的()A．碳酸鈉(固體)B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【答案】B【解析】A項，碳酸鈉(固體)與硫酸反應生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選A；B項，硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，故選B；C項，加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應速率加快，故不選C；D項，硫酸銨和鋅反應放出氫氣，加入硫酸銨(固體)，放出氫氣的量增多，故不選D。故選B。4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】A項，v(A)＝2mol·L－1·min－1，轉(zhuǎn)化為B并換算單位，v(B)＝0.0167mol·L－1·s－1；B項，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C項，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，轉(zhuǎn)化為B為v(B)＝0.267mol·L－1·s－1；D項，v(D)＝1mol·L－1·s－1，轉(zhuǎn)化為B為v(B)＝0.2mol·L－1·s－1；綜上所述，0.3mol·L－1·s－1數(shù)值最大，反應速率最快，故B正確；故選B。5．反應2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應進行的快慢順序為()A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①【答案】C【解析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把四個選項中物質(zhì)的反應速率都轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A的反應速率，則：①v(A)=0.45mol?L-1?min-1②v(A)=36mol?L-1?min-1；③v(A)=48mol?L-1?min-1④v(A)=20mol?L-1?min-1；所以反應速率大小為：③>②>④>①，故選C。6．某反應2A(g)+B(g)SKIPIF1<0C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為()A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L【答案】A【解析】可逆反應2A(g)+B(g)SKIPIF1<0C(g)，經(jīng)過10s后，B的濃度降低了0.02mol?L-1，則A的濃度降低了2×0.02mol?L-1=0.04mol?L-1，因此A的起始濃度為0.2mol?L-1+0.04mol?L-1=0.24mol?L-1；故選A。7．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】對于任一化學反應，用不同的物質(zhì)表示該反應的速率，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。8．下列方法對2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入SO3 B.容積不變，充入N2C.壓強不變，充入N2 D.降低溫度【答案】B【解析】容積不變，充入N2后沒有引起反應中各物質(zhì)濃度的變化，故反應速率不變。9．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的()A．碳酸鈉(固體)B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【答案】B【解析】A項，碳酸鈉(固體)與硫酸反應生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選A；B項，硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，故選B；C項，加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應速率加快，故不選C；D項，硫酸銨和鋅反應放出氫氣，加入硫酸銨(固體)，放出氫氣的量增多，故不選D。故選B。10．在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】以SO2為標準，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項換算成以SO2為標準的反應速率后分別為A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1；B.v(SO2)＝2v(O2)＝6mol·L－1·min－1；C.v(SO2)＝0.1×60mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1；D.v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1。11．下列方法對2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A．加入SO2 B．壓強不變，充入HeC．容積不變，充入N2 D．降低溫度【答案】C【解析】A項，加入SO2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B項，壓強不變，充入He，反應體系的體積增大，相當于壓強減小，則反應速率減小，故B錯誤；C項，容積不變，充入N2，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D項，降低溫度，反應速率減小，故D錯誤；故選C。12．在兩個錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，裝置如圖。來比較以上兩個反應的反應速率，下列說法正確的是()A．鋅粒和40mL1mol/L硫酸反應過程中，用Zn和H+表示該反應的反應速率的關系為v(Zn)：v(H+)=1：2B．可以通過比較二者收集相同體積的H2所用的時間來比較兩個反應的速率C．在相同條件下，1mol/L的硫酸與鋅的反應速率更快D．該實驗所需要的主要儀器就是以上裝置中的儀器，不需要其它儀器【答案】B【解析】A項，鋅是固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B項，鋅相同，硫酸濃度不同，因此可以通過比較二者收集相同體積的H2所用的時間來比較兩個反應的速率，故B正確；C項，其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快，故40mL4mol/L的硫酸與鋅反應的更快，故C錯誤；D項，測速率還需要測定時間，因此還需要計時器，故D錯誤；故選B。13．下列對有關事實或解釋不正確的是()編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快②鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢③5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快【答案】C【解析】①鋅與稀鹽酸反應的實質(zhì)是鋅與氫離子反應，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒有改變，反應速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅溶液，銅離子氧化性大于氫離子，鋅與硫酸銅反應生成銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氫氣生成，故②錯誤；③二氧化錳為雙氧水的催化劑，即2H2O2SKIPIF1<02H2O+O2↑，催化劑不能改變焓變，但可降低反應的活化能，反應速率加快，故③錯誤；④面粉生產(chǎn)車間的粉塵與空氣形成氣溶膠，增大了固體表面積，與氧氣反應速率增大，遇到明火易爆炸，故④正確；由上分析①②③錯誤，C正確；故選C。1．一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)SKIPIF1<0C(g)+2D(g)△H＜0，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是()A．加入少量A，反應速率加快B．在5min內(nèi)該反應用C的濃度改變量表示的反應速率為0.02mol/(L·min)C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，壓強增大，反應速率加快D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率加快【答案】B【解析】A項，固體的濃度為定值，增加固體的量，反應速率不變，則加入少量固體A，化學反應速率不變，故A錯誤；B項，由容器內(nèi)反應物B的濃度減少了0.2mol/L可知，生成物C增加的濃度為0.2mol/L×SKIPIF1<0=0.1mol/L，則在5min內(nèi)該反應用C的濃度改變量表示的反應速率為SKIPIF1<0=0.02mol/(L·min)，故B正確；C項，保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，容器的壓強增大，但參加反應的氣體物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D項，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故D錯誤；故選B。2．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢B．用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變【答案】A【解析】A項，減小壓強，單位體積活化分子數(shù)減小，反應速率減小，故A正確；B項，濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，阻止反應的進行，故B錯誤；C項，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；D項，加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選A。3．乙烯與HCl氣體催化加成反應的能量與反應歷程的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．第一步反應比第二步的快B．第一步的逆反應活化能比第二步的小C．兩步反應的SKIPIF1<0均小于0D．增大壓強可以使該反應的SKIPIF1<0增大【答案】B【解析】A項，由圖可知，第一部反應的活化能高于第二步，活化能越高反應速率越慢，所以第一步比第二步慢，A錯誤；B項，由圖可知，第一步逆反應的活化能比第二步的小，B正確；C項，第一步反應為吸熱反應，SKIPIF1<0大于0，C錯誤；D項，對于確定的反應而言，反應熱與壓強無關，D錯誤；故選B。4．反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，下列說法正確的是()A．增加Fe的量，其反應速率加快B．將容器的體積縮小一半，其反應速率加快C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率加快D．保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率不變【答案】B【解析】A項，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響，故A錯誤；B項，由于有氣體參與反應，縮小容器體積，氣體反應物濃度增大，反應速率增大，故B正確；C項，保持體積不變，充入N2，體系壓強增大，但反應物的濃度未變，則速率也不變，故C錯誤；D項，保持壓強不變，充入N2，容器體積增大，反應物濃度降低，則化學反應速率減小，故D錯誤；故選B。5．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)SKIPIF1<0H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應時間小于10sC．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，反應速率加快【答案】D【解析】0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項錯誤；隨著反應的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間大于10s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，C項錯誤；減小反應體系的體積，壓強增大，反應速率加快，D項正確。6．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是()A．0～t1內(nèi)，平均反應速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1B．若起始時n(D)＝0，則t2時v(D)＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶1【答案】C【解析】不能確定起始時B的物質(zhì)的量，因此0～t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A項錯誤；反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B項錯誤；t1～t2時間段內(nèi)，B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b∶d＝3∶5，D項錯誤。7．為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時間①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是()A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響B(tài)．實驗②④研究催化劑對反應速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實驗③與④比較：t3<t4【答案】B【解析】A項，實驗①②中只有溫度不同，故是研究溫度對反應速率的影響，故A正確；B項，實驗②④中反應溫度不同，不能研究催化劑對反應速率的影響，故B錯誤；C項，①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故C正確；D項，實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應速率快，時間短，故D正確；故選B8．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(SKIPIF1<0)隨時間(min)變化有關實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是()時間水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010A．在SKIPIF1<0內(nèi)，Ⅰ中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在SKIPIF1<0內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．對比I、Ⅳ可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率【答案】D【解析】A項，在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，則，Ⅰ中M的分解速率為SKIPIF1<0，故A正確；B項，對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0?5min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強，速率增大，故B正確；C項，在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.15mol，分解率為SKIPIF1<0，Ⅱ中變化0.24mol，分解率為SKIPIF1<0，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；D項，I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D錯誤；故選D。9．取50SKIPIF1<0過氧化氫水溶液，在少量SKIPIF1<0存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：SKIPIF1<0020406080c/(mol/L)0.800.400.200.100.0050下列說法正確的是()A．催化劑可以減少反應熱量的放出B．反應20SKIPIF1<0時，測得O2體積為224L(標準狀況)C．20～40SKIPIF1<0，消耗H2O2的平均速率為0.010mol/(L·min)D．第30SKIPIF1<0時的瞬時速率小于第50SKIPIF1<0時的瞬時速率【答案】C【解析】A項，催化劑只能改變焓變，不能減少反應熱量的放出，故A錯誤；B項，反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量SKIPIF1<0，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標況下的體積SKIPIF1<0，故B錯誤；C項，20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率=0.010mol/(L·min)，故C正確；D項，隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，故D錯誤；故選C。10．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應X(s)+3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()A．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)B．第10min時，Z的濃度為0.4mol/LC．10min時，X的轉(zhuǎn)化率為20%D．反應時，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強增大，反應速率加快【答案】C【解析】A項，X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學反應速率，A錯誤；B項，反應開始時n(Y)=3mol，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則△n(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol，△n(Z)=0.4mol，第10min時，Z的濃度為0.2mol/L，B錯誤；C項，10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知△n(X)=0.2mol，則10min時，X的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0，C正確；D項，反應時，向容器中通入He，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，但由于容器的容積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故選C。11．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應X(s)+3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2．4mol。下列說法正確的是()A．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)B．第10min時，Z的濃度為0.4mol/LC．10min時，X的轉(zhuǎn)化率為20%D．反應時，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強增大，反應速率加快【答案】C【解析】A項，X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學反應速率，A錯誤；B項，反應開始時n(Y)=3mol，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2．4mol，則△n(Y)=3mol-2．4mol=0.6mol，△n(Z)=0.4mol，第10min時，Z的濃度為0.2mol/L，B錯誤；C項，10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知△n(X)=0.2mol，則10min時，X的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0，C正確；D項，反應時，向容器中通入He，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，但由于容器的容積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故選C。1．(2022?廣東選擇性考試)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻猄KIPIF1<0的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·L－1·min－1【答案】D【解析】A項，由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B項，由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C項，由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D項，使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=2.0mol·L－1·min－1，v(X)=SKIPIF1<0(Y)=SKIPIF1<02.0mol·L－1·min－1=1.0mol·L－1·min－1，故D正確；故選D。2．(2021?浙江1月選考)取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A項，反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B項，20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol·L-1，則這段時間內(nèi)的平均速率v=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.010mol·L-1·min-1，B正確；C項，隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；D項，I-在反應中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故選C。3．(2021?浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2N2O5SKIPIF1<04NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：SKIPIF1<006001200171022202820xSKIPIF1<01.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反應2220s時，放出的O2體積為11.8L(標準狀況)C．反應達到平衡時，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推測上表中的x為3930【答案】D【解析】A項，600~1200s，N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol·L－1==0.3mol·L－1，在此時間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即0.6mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率為SKIPIF1<01.0×10-3mol·L－1·s－1，A不正確；B項，由表中數(shù)據(jù)可知，反應2220s時，N2O5的變化量為(1.40-0.35)mol·L－1==1.05mol·L－1，其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol·L－10.1L=0.105mol，O2的變化量是其SKIPIF1<0，即0.0525mol，因此，放出的O2在標準狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=1.176L，B不正確；C項，反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，用不同物質(zhì)表示該反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正確；D項，分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應經(jīng)過1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的濃度會變?yōu)樵瓉淼腟KIPIF1<0，因此，N2O5的濃度由0.24mol·L－1變?yōu)?.12mol·L－1時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確。故選D。4．(2021?河北選擇性考試)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大【答案】A【解析】A項，由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300mol?L-1和0.125mol?L-1，則M的變化量為0.5mol?L-1-0.300mol?L-1=0.200mol?L-1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?L-1-0.125mol?L-1=0.075mol?L-1。因此，0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為SKIPIF1<0SKIPIF1<0，A不正確；B項，由題中信息可知，反應①和反應②的速率之比為SKIPIF1<0，Y和Z分別為反應①和反應②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學計量數(shù)相同(化學計量數(shù)均為1)，因此反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于SKIPIF1<0，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確；C項，結(jié)合A、B的分析可知因此反應開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于SKIPIF1<0=，因此，如果反應能進行到底，反應結(jié)束時有SKIPIF1<0的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C正確；D項，由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應①的化學反應速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應速率較快，故反應①的活化能比反應②的活化能大，D說法正確。故選A。5．(2021?廣東選擇性考試)反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2時，SKIPIF1<0的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y)【答案】D【解析】由題中信息可知，反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時間t的變化曲線。A項，X是唯一的反應物，隨著反應的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，ａ為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B項，由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時刻，因此，t1時c(X)=c(Y)=c(Z)，B正確；C項，由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時刻反應兩步仍在向正反應方向發(fā)生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即t2時Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D項，由圖可知，t3時刻反應①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應②Y→2Z的發(fā)生，t3時刻Y濃度的變化量為c0-c(Y)，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0-c(Y)]，這種關系在t3后仍成立，因此，D不正確。故選D。6．在一定的條件下，某反應X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有關說