2023年6月浙江化學高考選考真題

2023年6月浙江省一般高校招生選考科目考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137〔25250分．每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔 〕A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是〔 〕CO HOA． 2 B．2

HNOC． 3 D．

NaOH以下物質(zhì)的化學成分不正確的選項是〔 〕CaOH BaSO生石灰： 2 B．重晶石： 4C．尿素：

CONH2

2 D．草酸：

HOOCCOOHA．A．B．C．D．以下表示不正確的選項是〔 〕乙炔的試驗式

CH2 2 B．乙醛的構(gòu)造簡式

CHCHO3C．23二甲基丁烷的鍵線式6．以下說法正確的選項是〔 〕D．乙烷的球棍模型C CA．60和70互為同位素B．CH CH2 6和6 14互為同系物C．CO

CO和 2互為同素異形體 D．

CHCOOH3

CHOOCH和 3

是同一種物質(zhì)關于有機反響類型，以下推斷不正確的選項是〔 〕CH CHHCl化劑CH 2

CHClA． 〔加成反響〕10CHCH(Br)CH3 B．

KOHCH

CHCH3

KBrHO2

〔消去反響〕2CHCHC． 3

OHO2

CHO2HO3 2

〔復原反響〕CHCOOHCHCHD． 3 3

OH 2

CHCOOCHCH3 2

HO2

〔取代反響〕關于反響

KHIO2 3

2KI4I2

6HO2

，以下說法正確的選項是〔 〕KHIO KIA．2 3 6發(fā)生氧化反響 B．

是復原產(chǎn)物12.7gIC．生成

時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7以下說法不正確的選項是〔 〕A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化10．以下說法不正確的選項是〔 〕應避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進一步煉制削減含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11．以下說法正確的選項是〔 〕A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀試驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含KNO

FeSO4和

NH42

SO4的溶液濃縮至干將熱的

3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體以下“類比”結(jié)果不正確的選項是〔 〕HO HO NH NH2 2的熱穩(wěn)定性比2 的弱，則2 4的熱穩(wěn)定性比 3的弱CCOC2 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架〔 〕構(gòu)型為V形CaHCO3

2的溶解度比

CaCO3的大，則

NaHCO3的溶解度比

NaCO2 3的大將丙三醇參加制

CuOH2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液參加制

CuOH2

中溶液也呈絳藍色不能正確表示以下變化的離子方程式是〔 〕CO22H COHO3 2 2碳酸鎂與稀鹽酸反響：HSOHO HSO

OH亞硫酸氫鈉的水解： 3 2 2 3鋅溶于氫氧化鈉溶液：

Zn2OH2HO2

Zn(OH)4

2H 2亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反響：

NO2

NH N4

2HO2關于油脂，以下說法不正確的選項是〔 〕CH COO－CH17 33 2|CH COO－CH17 33 |17硬脂酸甘油酯可表示為C17

H COO－CH33 2花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等短周期元素XYZMQ和R在周期表中的相對位置如下所示其中Y的最高化合價為3以下說法不正確的選項是〔 〕ZQA．復原性：

ZR4B．X能從

ZO2中置換出ZFeFeOFeC．Y能與 2 3反響得到D．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反響ClONO關于化合物 2的性質(zhì)，以下推想不合理的是〔 〕A．具有強氧化性 B．與NaOH溶液反響可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸17．一樣溫度和壓強下，關于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是〔 〕H

(g)

1molHO(g)2molHO(g)A． 4

2 B． 2 2HO(l)

1molCs,金剛石1molCs,石墨C． 2 2 D．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是〔 〕A．標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4〔分子構(gòu)造：〕中的共價鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1molL1B．31gP4〔分子構(gòu)造：〕中的共價鍵數(shù)目為1.5NAD．18.9g

C三肽6

H NO33 3

4〔相對分子質(zhì)量：189〕中的肽鍵數(shù)目為

0.2NA某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。以下說法正確的選項是〔 〕A．25℃時，假設測得0.01molL1NaR溶液pH7，則HR是弱酸B．25℃時，假設測得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C2HR溶液pHa10.0mL100.0mLpHb,ba1，則HR是弱酸溶液pHa，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pHb，ab，則HR是弱酸NO 100mL

2NO

4NO O肯定溫度下：在

2 5的四氯化碳溶液〔 〕中發(fā)生分解反響： 2

2 2。在不同時刻測量放出的t/s

O06001200171006001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12

NO2 5濃度如下表：cNO2 5

/L1以下說法正確的選項是〔 〕A ，生成600~A ，生成

的平均速率為5.0104molL1s12220s 11.8LO2220s 11.8L反響 時，放出的 2體積為 〔標準狀況〕v反響到達平衡時，正

NO2

2v逆

NO2推想上表中的x3930一樣溫度和壓強下，關于反響的H，以下推斷正確的選項是〔 〕H

0,H 02

H

H1H2H C． 1 2 3 2 D． 2 3 4某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面構(gòu)造如下圖，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li得電子成為Li嵌入該LiCoO薄膜材料中；電極B為

2薄膜；集流體起導電作用．以下說法不正確的選項是〔 〕充電時，集流體A與外接電源的負極相連放電時，外電路通過amol

LiPON

薄膜電解質(zhì)損失amolLi放電時，電極B為正極，反響可表示為

Li

CoO2xLixe

LiCoO2電池總反響可表示為

LiSiLix

CoO2

放電 SiLiCoO充電 223．取兩份

10mL0.05molL1的

NaHCO3

溶液，一份滴加

0.05molL1

的鹽酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH隨參加酸〔或堿〕體積的變化如圖。以下說法不正確的選項是〔 〕NaHCO

HCO由a點可知：

3溶液中

3的水解程度大于電離程度cHCO2cCO2cOHabc過程中： 3 3

漸漸減小ade過程中：

cNacHCOcCO2cHCO3 3 2 3令c點的

cNacH

，e點的

cNacH

，則xy24．制備苯甲酸甲酯的一種反響機理如圖〔其中Ph代表苯基。以下說法不正確的選項是〔 〕目的探究乙醇消去反響的方案設計取4mL12mL現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)物沸石，快速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中產(chǎn)物為乙烯探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品，參加3mL目的探究乙醇消去反響的方案設計取4mL12mL現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)物沸石，快速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中產(chǎn)物為乙烯探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品，參加3mL蒸餾水和少量AB3中是否含有水楊酸 乙醇，振蕩，再參加1-2滴FeCl3

溶液 含有水楊酸探究金屬鈉在氧氣中 取少量固體粉末參加2~3mL蒸餾水 假設無氣體生成，則固體粉末為22 22

NaO；假設有氣體生成，則固體粉末為NaO探究NaSO

固體樣 取少量待測樣品溶于蒸餾水，參加足量 假設有白色沉淀產(chǎn)生則樣品已經(jīng)2 3品是否變質(zhì)

稀鹽酸，再參加足量BaCl

溶液 變質(zhì)226.〔4分1〕3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：2金剛石 碳化硅 晶體硅熔點/℃ 3550 2600 1415金剛石熔點比晶體硅熔點高的緣由是 .pH〔2〕提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)整溶液的 使甘氨酸結(jié)晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是 .27.〔4分〕將3.00g 某有機物〔僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150〕樣品置于燃燒器中充分燃燒，CO依次通過吸水劑、 2吸取劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸取.試驗數(shù)據(jù)如下表：2吸水劑 CO2

吸取劑/g/g

20.0021.08

26.4830.00請答復：燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為 mol。該有機物的分子式為 〔寫出計算過程。28.〔10分〕固體化合物X3種元素組成，某學習小組開展如下探究試驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請答復：白色固體C的化學式是 ，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是 〔用化學式表示。CH化合物X的化學式是 ；化合物X的一價陰離子與 4具有一樣的空間構(gòu)造，寫出該陰離子的電子式 。藍色溶液A與

NH2 5

作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反響的離子方程式 .②設計試驗驗證該白色沉淀的組成元素 。29.〔10分〕含硫化合物是試驗室和工業(yè)上的常用化學品。請答復：SO〔1〕試驗室可用銅與濃硫酸反響制備少量 2：Cu(s)2HSO(1) CuSO(s)SO(g)2H

O(1) H11.9kJmol12 4 4 2 2推斷該反響的自發(fā)性并說明理由 。2SO(g)O(g) 2SO(g) H198kJmol1〔2〕 2 2 3850K

SO時，在一恒容密閉反響器中充入肯定量的 2和

O2，當反響到達平衡后測得

SO O、2和

SO的濃度分別為6.0103molL1、8.0103molL1和4.4102molL1。SO①該溫度下反響的平衡常數(shù)為 。②平衡時 2的轉(zhuǎn)化率為 。工業(yè)上主要承受接觸法由含硫礦石制備硫酸。①以下說法正確的選項是 。須承受高溫高壓的反響條件使

SO SO2氧化為 3進入接觸室之前的氣流無需凈化處理通入過量的空氣可以提高含硫礦石和

SO的轉(zhuǎn)化率在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取

SO以提高吸取速率②接觸室構(gòu)造如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是 。a1

b b1 B.1

a a2 C.

b b2 D.

a a3 E.

b b3 F.3

a ab4 G. 4 43中畫出反響2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g)

〔曲線Ⅰ〔曲線Ⅱ的關系曲線示意圖〔標明曲線Ⅰ、Ⅱ。NaSHSO

HO

pH肯定條件下，在

2 4

溶液體系中，檢測得到

時間振蕩曲線如圖4，同時觀看2個離子方程式。S2HⅠ.

Ⅱ.① ；

HSHOH S2HO2 2 2；Ⅱ.Ⅱ 。ClO ClO30.〔10分〕 2 是很好的氯化劑，試驗室用以下圖裝置〔夾持儀器已省略〕制備高純2 。：HgO2Cl2①

HgCl2

ClO2

，適宜反響溫度為18~25；副反響：

2HgO2Cl2

Δ2HgCl O2 2。②常壓下，

Cl2沸點

34.0℃

，熔點

101.0℃

C1O； 2

2.0℃，熔點

120.6。ClOHO 2HClO③ 2 2請答復：

ClO CCl, 2 在 4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用 。有關反響柱B，須進展的操作是 。將HgO粉末熱處理除水分、增加外表積后填入反響柱Cl N調(diào)控進入反響柱的混合氣中2和2的比例調(diào)控混合氣從下口進入反響柱的流速D.將加熱帶纏繞于反響柱并加熱8080~60裝置C，冷卻液的溫度通常掌握在 .反響停頓后，溫度保持不變，為削減產(chǎn)品中的2含量，可承受的方法是 。ClO ClO ClO將純化后的 2 產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度 2 的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當需要 2 時，ClO可將 2

濃溶液用

CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重得到。針對萃取分液，從以下選項選擇適宜操作〔操作不能重復使用〕并排序：c→〔 〕→〔 〕→e→d→f→〔 。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和

CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣 e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，留神振搖 f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.翻開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶ClO

CCl

HSO產(chǎn)品分析：取肯定量2

濃溶液的稀釋液，參加適量 4、過量

溶液及肯定量的稀2 4，充分反響。用標準

NaS2

O溶液滴定〔滴定Ⅰ

NaOH

溶液滴定〔滴定Ⅱ。I Cl產(chǎn)生2的反響〔不考慮 2與水反響：2ICl I2Cl 4IClO2H 2IHO2Cl2 2 2 2 22IHClOH試驗數(shù)據(jù)如下表：

IHOCl2 2nHSO/mol參加量 2 4

2.505103nI/mol滴定Ⅰ測出量 2 2.005103nHSO/mol滴定Ⅱ測出量 2 4

1.505103NaS標準 2

O3溶液滴定時，無需另加指示劑。推斷滴定Ⅰ到達終點的試驗現(xiàn)象是 。C1O

O/nCl

99 ClO

HClO

ClO②高純度

2 濃溶液中要求 2

2 〔 2 和

均以

計。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制ClO備的 2

濃溶液是否符合要求 。：31〔12分〕某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下：：請答復：化合物A的構(gòu)造簡式是 ；化合物E的構(gòu)造簡式是 。以下說法不正確的選項是 。化合物B分子中全部的碳原子共平面化合物D的分子式為

CHNO12 12 6 4化合物DF發(fā)生縮聚反響生成P聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)化合物C與過量NaOH溶液反響的化學方程式是 。在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為 。

C H20

NO6 8的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其構(gòu)造寫出3種同時滿足以下條件的化合物F的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式〔不考慮立體異構(gòu)體： 。①HNMR譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子 ②只含有六元環(huán)③含有

O||CO｜｜

構(gòu)造片段，不含

CC鍵以乙烯和丙炔酸為原料設計如下化合物的合成路〔用流程圖表示無機試劑有機溶劑任選。參考答案一、選擇題〔25250分〕12345678910DBABABCDAC1112131415