河北容城博奧學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

河北容城博奧學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中無D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu4、如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為A．x B．3.4x C．12x D．18x5、下列裝置與操作能與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水6、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl7、用10.0mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液,可恰好分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：2：1 D．1：3：38、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－9、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10、下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D11、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液12、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．N的相對原子質(zhì)量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個氫原子D．1molO2的質(zhì)量是32g13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C．常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA15、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl316、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥17、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH18、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位19、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)20、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D21、下列說法不正確的是A．大霧天氣常造成機(jī)場封閉、航班延誤，氣象中的霧屬于膠體B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的應(yīng)用已遍及各個領(lǐng)域，在醫(yī)療上常利用同位素的放射性治療腫瘤D．常借助一些儀器分析物質(zhì)的組成，原子吸收光譜儀用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素22、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。26、（10分）用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣。）（1）當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯誤；答案為A。2、B【解題分析】

A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；D．藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；答案選B。3、B【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因為K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。4、D【解題分析】

根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析。【題目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個NH3分子，則4/17mol×NA=x；1個H2S中含有的電子數(shù)18個，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol×18×NA=18x；故D正確；5、D【解題分析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質(zhì)沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。6、D【解題分析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。7、D【解題分析】

從鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的過程分析，根據(jù)離子濃度與物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析?！绢}目詳解】設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為0.001mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知n(SO42-)=n(Ba2+)，即x×3=y×1=z×1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3。故選D?！绢}目點撥】某溶液中的離子濃度等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該物質(zhì)化學(xué)式中離子的下角標(biāo)系數(shù)。8、A【解題分析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。9、C【解題分析】

在氯元素的相對原子質(zhì)量的計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】元素的相對原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。10、B【解題分析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！绢}目詳解】A.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！绢}目點撥】本題D選項，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。11、B【解題分析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項中，c(Cl-)最大。故選B。12、D【解題分析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B．相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫；

C．結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算，且氫指代不明；

D．結(jié)合m=nM計算。【題目詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質(zhì)量是18

g/mol，故A錯誤；

B．N的相對原子質(zhì)量為14，故B錯誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個氫原子，故C錯誤；

D.1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。13、A【解題分析】

A.Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；B.H+和OH-反應(yīng)不共存，故錯誤；C.SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】掌握離子不能共存的條件，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。14、C【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。15、A【解題分析】

自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，故B錯誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故C錯誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，可配制AlCl3溶液，故D錯誤。故選A。16、B【解題分析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；故選B。17、B【解題分析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B。【題目點撥】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原，所加過量除雜試劑必須除去。18、B【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯誤；D．摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。19、C【解題分析】

A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。20、B【解題分析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。21、B【解題分析】

A.霧是分散質(zhì)粒子直徑介于1——100nm之間的分散系，屬于膠體，故A說法正確；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定為酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故B說法錯誤；C.同位素的應(yīng)用已遍及各個領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故C說法正確；D.原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的金屬元素，故D說法正確；答案選B。22、D【解題分析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解題分析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍(lán)能因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解題分析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當(dāng)有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時使用，二者混合會發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，導(dǎo)致發(fā)生中毒事件，故二者不能混合使用?！绢}目點撥】本題考查了氯氣的制取與性質(zhì)驗證。對于有氣體參加的反應(yīng)，一般是按照：制取氣體—氣體凈化—性質(zhì)驗證—尾氣處理順序進(jìn)行。要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、雜質(zhì)成分選擇不同的除雜試劑，結(jié)合氣體成分及性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象，洗氣時導(dǎo)氣管一般是長進(jìn)短出。26、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解題分析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強(qiáng)的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！绢}目詳解】（1）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成棕褐色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強(qiáng)的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣。【題目點撥】氯氣有毒，氯化鐵具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣是設(shè)計裝置C的原因，也是解答的關(guān)鍵和易錯點。27、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解題分析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實驗可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl。【題目詳解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ為BaCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次；（5）經(jīng)過操作b后，檢驗所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為Ba