黑龍江省哈師大附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

黑龍江省哈師大附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是A．工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B．明礬可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多2、2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無機(jī)物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡膠3、下列說法正確的是A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．5、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)6、如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物7、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)28、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B．每消耗1．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．KOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑9、下列關(guān)于膠體的描述錯誤的是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間 B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體具有凈水作用 D．膠體是不透明，但均一，相對穩(wěn)定的分散系10、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強(qiáng)之比為11、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③12、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+13、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥14、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥15、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I216、常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說法錯誤的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作是_____________。(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。20、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A項、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，故A錯誤；B項、明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì)，故B錯誤；C項、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故C正確；D項、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較較強(qiáng)，具有腐蝕性，不可用來中和胃酸過多，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、C【解題分析】

A．聚丙烯為有機(jī)合成高分子化合物，故A錯誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機(jī)合成高分子化合物，故B錯誤；C．二氧化氯為氧化物，是無機(jī)化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機(jī)合成高分子化合物，故D錯誤；故答案為C。3、B【解題分析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項C錯誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點燃時才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項符合題意。故答案為C。5、C【解題分析】

A.非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，HCl水溶液能導(dǎo)電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導(dǎo)電,，所以HCl、NaCl是屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電，不是NH3、CO2、Cl2本身在導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，銅、石墨是單質(zhì)，所以它們即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。【題目點撥】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是屬于化合物，單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6、C【解題分析】

A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，而帶一個單位的負(fù)電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。7、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。8、D【解題分析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價。【題目詳解】A.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.1．4LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D。【題目點撥】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。9、D【解題分析】

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故A正確；

B．膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以具有凈水作用，故C正確；

D．膠體為透明的，較均勻，較穩(wěn)定的分散系，故D錯誤；

故選：D。10、D【解題分析】

隔板可以自由滑動，說明左右兩側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得。【題目詳解】A.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯誤；B.右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯誤；C.的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確?！绢}目點撥】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。11、D【解題分析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當(dāng)三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序為⑤②④①③。故選D?！绢}目點撥】掌握除雜的原則和關(guān)鍵點，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。12、B【解題分析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！绢}目點撥】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。13、B【解題分析】

①Fe2+的化合價為+2價，既可以升高為+3價，又可以降低為0價，既有氧化性，又有還原性，①與題意不符；②SO2中的S的化合價為+4價，既可以升高為+6價，又可以降低為0價，既有氧化性，又有還原性，②與題意不符；③H+的化合價為+1價，只能降低，只有氧化性，③符合題意；④Cl-的化合價為-1價，只能升高，只有還原性，④與題意不符；⑤Na+的化合價為+1價，只能降低，只有氧化性，⑤符合題意；⑥Al的化合價為0價，只能升高，只有還原性，⑥與題意不符；綜上所述，③⑤符合題意，答案為B。14、B【解題分析】

①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。15、C【解題分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷?！绢}目詳解】在①2BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項是C。16、B【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答?！绢}目詳解】①根據(jù)2A2++B2＝2A3++2B-可知物質(zhì)的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據(jù)16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據(jù)2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B．Z元素在②反應(yīng)中被氧化；Z元素在③反應(yīng)中被還原，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解題分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【題目點撥】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解題分析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應(yīng)干擾實驗，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進(jìn)行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進(jìn)入D裝置與碳反應(yīng)生成CO，CO進(jìn)入E裝置與CuO反應(yīng)，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應(yīng)能吸收HCl且不和CO2反應(yīng)，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實驗前，需對整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，反應(yīng)方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，為防止原來CO2的干擾，應(yīng)先把D出來的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會帶出水蒸氣影響實驗；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。20、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【解題分析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說明Br2氧化性強(qiáng)于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實驗分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實驗操作III，開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時顏色無明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應(yīng)慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）點睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實驗中有應(yīng)用，利用Br2的揮發(fā)性，