2024屆福建省泉州市泉港區(qū)一中化學高一上期中檢測試題含解析

2024屆福建省泉州市泉港區(qū)一中化學高一上期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．2、在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中()A．先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B．先通入NH3，達到飽和后再通入CO2C．CO2和NH3同時通入D．以上三種方法都行3、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c14、下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗5、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.4LH2物質的量為1molB．標準狀況下,

NA個水分子所占的體積為1．4LC．通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5mol6、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO27、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應中RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為()A．+4B．+5C．+6D．+78、下列屬于電解質并能導電的物質是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O9、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．導電能力強的物質一定是強電解質10、Na與H2O反應現象明顯，下列現象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球11、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能12、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質13、下列表格中各項分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D14、下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H215、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④16、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇固體不導電，所以硫酸鋇是非電解質B．銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質量為____________克。20、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當___時停止加熱。21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是________。（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。2、B【解題分析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，從而析出大量的NaHCO3晶體，因此答案選B?！绢}目點撥】該題是侯氏制堿法的原理，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。3、C【解題分析】

設物質的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=1000ρ1w198，c

2=

1000ρ2因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C?！绢}目點撥】本題考查物質的量濃度與質量分數的計算與比較，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。4、C【解題分析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C?？键c：考查實驗儀器的作用5、A【解題分析】

A、標準狀況下，1.4LH2物質的量為1mol，選項A正確；B、水在標準狀況下不是氣體，NA個水分子所占的體積不是1.4L，選項B錯誤；C、1NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，選項D錯誤。答案選A。6、D【解題分析】試題分析：分析S元素的化合價，判斷即被氧化也被還原；根據方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，當生成1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子.且氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.考點：含硫物質間的轉化。7、C【解題分析】

根據題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應，做還原劑；設R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應中RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，所以根據電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。8、D【解題分析】

電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物?！绢}目詳解】A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質；D.熔融的Na2O能導電，是電解質；D符合題意，答案為D。【題目點撥】電解質的概念是本題考查點，注意電解質為化合物，溶液和金屬單質等即使能導電，也不屬于電解質。9、C【解題分析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動的陰陽離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以HCl、AgCl是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動的離子而使其水溶液導電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導致其溶液不導電，所以蔗糖和酒精是非電解質，C正確；D、導電能力強的物質不一定是強電解質，例如金屬導電等，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】選項D是易錯點，注意能導電的不一定是電解質，即使是電解質溶液導電，也要注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯系。10、C【解題分析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應生成氫氣，由于受力不均導致鈉在水面上四處游動，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，C錯誤；D．鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C。【點晴】鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析現象原因。解答時應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象。11、D【解題分析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時發(fā)生反應H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應生成2體積的HCl，反應前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會改變，故D正確；綜上所述，答案為D。12、A【解題分析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發(fā)生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發(fā)生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。13、C【解題分析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯誤；B．銅為單質，不屬于電解質，B分類錯誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質，二氧化碳為非電解質，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質，D分類錯誤；答案為C。14、B【解題分析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。15、D【解題分析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D?！绢}目點撥】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。16、C【解題分析】

A.硫酸鋇是電解質，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B．銅能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質而不是化合物，所以銅既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；D．SO3溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和，所以H2SO4是電解質，SO3不能電離，SO3屬于非電解質，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解題分析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！绢}目點撥】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【題目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！绢}目點撥】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。19、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解題分析】

（1）根據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度；（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；（3）根據次氯酸鈉和二氧化碳反應的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據配制過程分析需要的儀器；根據購買的商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少分析；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據m=cVM計算次氯酸鈉質量?！绢}目詳解】（1）該溶液的物質的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據反應CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質的量為2.0mol，即標準狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；③應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g?！绢}目點撥】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而不是碳