浙江省衢州五校2024屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題含解析

浙江省衢州五校2024屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D．0.1molOH-含NA個(gè)電子2、下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸3、現(xiàn)有四瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來(lái)需要時(shí)可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl4、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－5、下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫6、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO37、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體8、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是A．B．C．D．9、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)10、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA12、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA13、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.515、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素16、K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是（）A．73.3 B．73 C．72 D．70.717、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾18、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平19、下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是A．質(zhì)量是32gB．體積是44.8LC．分子數(shù)約為1.204×1024D．原子數(shù)是2mol20、6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為A．112g B．112g·mol-1 C．28g D．28g·mol-121、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過濾紙D．是否無(wú)色透明22、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號(hào)表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無(wú)色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。26、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請(qǐng)回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為______mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進(jìn)行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作e.定容時(shí)，俯視刻度線28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．29、（10分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的計(jì)算公式和微粒的結(jié)構(gòu)組成進(jìn)行分析，注意重水中氫原子具有1個(gè)中子。【題目詳解】A.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧O3的物質(zhì)的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，一個(gè)重氫原子中含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子中含有8個(gè)中子，故重水中含有9NA個(gè)中子，D.一個(gè)氫氧根含有10個(gè)電子，故0.1molOH-含NA個(gè)電子，D正確。答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】含10個(gè)電子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。2、B【解題分析】

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質(zhì)，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應(yīng)，正確；D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應(yīng)，正確。答案選B。3、A【解題分析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與AgNO3反應(yīng)，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液與Na2CO3均不反應(yīng)，均無(wú)現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液與HCl均不反應(yīng)，均無(wú)現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故D錯(cuò)誤；答案：A【題目點(diǎn)撥】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽(yáng)離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽(yáng)離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽(yáng)離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。4、B【解題分析】

根據(jù)常見離子間的相互反應(yīng)判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：Ca2＋與SO42－會(huì)生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。5、A【解題分析】

A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，D不符合；答案選A。6、B【解題分析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來(lái)解答?！绢}目詳解】A.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。7、B【解題分析】

A．關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。8、D【解題分析】試題分析：本題考查反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時(shí)，CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合為難溶的CaCO3，當(dāng)OH-完全反應(yīng)后，CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，此時(shí)CaCO3還不會(huì)溶解，即沉淀量不減少，當(dāng)CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應(yīng)，此時(shí)沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)的本質(zhì)。9、C【解題分析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。10、B【解題分析】

焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì)，不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)的焰色不同，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B。【題目點(diǎn)撥】藍(lán)色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時(shí)用的，鉀鹽中?；煊锈c離子，而鈉的黃光會(huì)干擾鉀的紫光，藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過藍(lán)色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應(yīng)。11、D【解題分析】

A.一個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計(jì)算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個(gè)原子，故D正確.；本題答案為D。12、B【解題分析】

A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的臭氧，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解題分析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)誤，選C。14、C【解題分析】

A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案選C。15、B【解題分析】

A.一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【題目詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解題分析】

K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，方程式為：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl與35Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為(35×5+37)/3=70.7，故D正確；故選D。17、A【解題分析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來(lái)，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應(yīng)在小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A18、B【解題分析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實(shí)際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合濃度計(jì)算公式分析誤差。19、C【解題分析】

根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．【題目詳解】A．2mol氧氣質(zhì)量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計(jì)算體積，故B錯(cuò)誤；C．2mol氧氣分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．2mol氧氣原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解題分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，0.4molX的質(zhì)量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，則X的摩爾質(zhì)量===28g/mol。答案選D。21、B【解題分析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，答案選B?？键c(diǎn)：分散系點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選A。這是由于把膠體的性質(zhì)和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，需要準(zhǔn)確把握概念的實(shí)質(zhì)。22、C【解題分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同?！绢}目詳解】同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項(xiàng)，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)氧氣分子中有16個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氮?dú)夥肿又杏?4個(gè)質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個(gè)原子，氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【題目點(diǎn)撥】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好A溶解過濾加入的MnO2的質(zhì)量【解題分析】

(1)。反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固液不加熱型的裝置，故選B。檢查本裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固固加熱型的裝置，故選A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分離出MnO2的操作有溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是加入的MnO2的質(zhì)量，以證明在反應(yīng)前后其質(zhì)量是否保持不變。26、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解題分析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸，操作錯(cuò)誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無(wú)影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。27、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解題分析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)結(jié)合分析可知操作順序?yàn)棰佗冖堍邰?，?shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需配制500mL，則需NaCl的質(zhì)量=0.5mol·L-1×