遼寧省沈陽(yáng)市第一七O中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第一七O中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故與處理方法中不正確的是A．玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B．濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機(jī)物小面積著火用水撲滅A．A B．B C．C D．D2、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?13、某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大4、我國(guó)科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA6、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質(zhì)量為51g/mol B．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量C．一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g9、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過(guò)濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)310、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液11、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說(shuō)法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙12、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶113、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣14、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④15、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時(shí)，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液16、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl17、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-118、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液19、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO320、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為-2 D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:221、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液22、現(xiàn)有VL3．5mol?L—3鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B．加入3．5mol?L—3的鹽酸VLC．加入3．3mol?L—3的鹽酸3．5VL，再稀釋至3．5VLD．通入33．3L氯化氫氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。25、（12分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測(cè)定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱量剩余過(guò)量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說(shuō)明理由________。②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請(qǐng)?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，說(shuō)明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。26、（10分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。27、（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫(xiě)名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過(guò)程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_________（填化學(xué)符號(hào)）。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是______。②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號(hào))。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。29、（10分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！绢}目詳解】A.在實(shí)驗(yàn)中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B.濃酸有強(qiáng)腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C.酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對(duì)眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應(yīng)殘余的酸，C正確；D.酒精或有機(jī)物等小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯(cuò)誤。答案為D。2、B【解題分析】

2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。3、D【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答?！绢}目詳解】A.該離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中O為-2價(jià)，故Cr為+6價(jià)，正確；B.N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，正確；C.反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，正確；D.由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H+，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度減小，錯(cuò)誤。4、A【解題分析】

①2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國(guó)化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，故③不符合題意；④俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。5、A【解題分析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，2.24LSO3含物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)比為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體微粒組成分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。6、D【解題分析】

根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。7、B【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯(cuò)誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。8、C【解題分析】

A.3molOH-的質(zhì)量為51g。故錯(cuò)誤；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C.1mol12C的質(zhì)量為12克，所以一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故錯(cuò)誤。故選C。9、A【解題分析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。10、C【解題分析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。11、C【解題分析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。12、C【解題分析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【題目詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯(cuò)誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。故答案C。13、A【解題分析】

離子間如果不反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca2＋和CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【解題分析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。15、D【解題分析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷16、C【解題分析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D不選；故答案選C。17、D【解題分析】試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算18、D【解題分析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。19、B【解題分析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。20、D【解題分析】A.2Na2O+O22Na2O2，可見(jiàn)Na2O不如Na2O2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣，故B錯(cuò)誤；C.所含氧元素的化合價(jià)前者為-2，后者為-1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，故D正確。故選D。21、D【解題分析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。22、C【解題分析】

A.加熱濃縮時(shí)HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的3倍，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積不具有加和性，無(wú)法求出混合后溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C.混合后溶液中HCl為：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正確；D.通入33．3L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解題分析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【題目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2【解題分析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！绢}目詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過(guò)分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏?。籑nCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：226、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解題分析】

（1）海藻曬干灼燒會(huì)產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘?jiān)枰^(guò)濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實(shí)驗(yàn)操作分析。【題目詳解】（1）海藻曬干灼燒會(huì)除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來(lái)，其操作是過(guò)濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機(jī)層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。27、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解題分析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導(dǎo)致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，加入的試劑中應(yīng)含有Cl-。28、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解題分析】

(1)用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據(jù)Fe3+與Cu反應(yīng)生成的Cu2+、Fe2+；②先計(jì)算氯化銀的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量和濃度；③根據(jù)亞鐵離子的還原性進(jìn)行分析。(4)制造印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為了制備FeCl3，需要除去Cu2+雜質(zhì)，應(yīng)該加過(guò)量的粉。粉在置換Cu的過(guò)程中，還將Fe3+還原成Fe2+，后面步驟需要通Cl2將Fe2+氧化成Fe3+?！绢}目詳解】(1)因FeCl3溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)