2024屆廣東省化州市化學(xué)高一上期中考試試題含解析

2024屆廣東省化州市化學(xué)高一上期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98gC．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·molD．NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5g·m2、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D3、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)4、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸出現(xiàn)大量氣泡說明有CO32-B取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管中加水2~3mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射無丁達爾效應(yīng)說明該液體是溶液A．A B．B C．C D．D5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鹽酸與澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6、現(xiàn)有四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl7、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉8、下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)9、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)10、下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶311、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．C單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑12、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋213、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體14、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度15、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀②使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血③清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部16、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+17、下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O18、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯19、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO320、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO221、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—22、進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B．進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：（1）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。（2）實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。27、（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達式，不需計算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒有冷卻便進行定容C定容時仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_________（填化學(xué)符號）。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。2、D【解題分析】

A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故答案為D。3、B【解題分析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。4、B【解題分析】A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．在樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸鋇沉淀，說明有SO42-，故B正確；C．應(yīng)該用硝酸酸化，鹽酸會提供氯離子，故C錯誤；D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射，無丁達爾效應(yīng)，該液體可能是純凈物，如水，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握離子檢驗、強酸制取弱酸原理、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為D，容易受分散系的影響，題中無色液體不一定是分散系。5、D【解題分析】

A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，A不合題意；B．澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為：H++OH-=H2O，B不合題意；C．大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合題意；D．鹽酸是強酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。6、A【解題分析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應(yīng)，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故D錯誤；答案：A【題目點撥】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。7、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【題目詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。8、B【解題分析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應(yīng)是分散質(zhì)對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學(xué)變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。9、D【解題分析】

題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說法錯誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說法錯誤；C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說法錯誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；答案為D。10、A【解題分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【題目詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。11、C【解題分析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯誤；C、Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律與元素化合物知識的結(jié)合。本題在B選項上易出錯。焰色反應(yīng)是檢驗?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以，另外要注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。12、C【解題分析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C13、C【解題分析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。14、A【解題分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)不變，選項A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項B錯誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項C錯誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項D錯誤。答案選A。15、A【解題分析】

①氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故①選；②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故②不選；③清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故③不選；故答案為A。16、D【解題分析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。17、A【解題分析】

A、硝酸是強酸，KOH屬于強堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應(yīng)是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】明確發(fā)生的反應(yīng)以及正確的拆分是解答的關(guān)鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等。18、C【解題分析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。19、C【解題分析】

A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。20、A【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。21、B【解題分析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32—反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點撥】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。22、C【解題分析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答。【題目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！绢}目點撥】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）根據(jù)m=n×M=CV×M計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析；【題目詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL時，要選擇500mL容量瓶。配制溶液過程中主要包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（2）實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40g/mol=2.0g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序為：BCAFED。因此，本題正確答案是：BCAFED；（4）A.稱量時用了生銹的砝碼,導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B.未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；E.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小;

綜上，本題選A、C。26、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L?！绢}目點撥】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。27、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解題分析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒有冷卻便進行定容，會造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導(dǎo)致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，加入的試劑中應(yīng)含有Cl-。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解題分析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C．