2023-2024學(xué)年湖南省普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO22、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒3、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()A．0.1molH2SO4分子在水中可電離生成2NA個H＋B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶45、下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B．鐵鍋生銹C．過氧化鈉吸收CO2 D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O7、下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤8、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標(biāo)所采用的物理量是()A．物質(zhì)的量濃度 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶解度10、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)11、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有12、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸13、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-14、下列離子可能共存的是（）A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－B．酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+C．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－D．某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42?、Mg2+15、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物16、在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（）A．物質(zhì)的量之比為2∶1 B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量之比為1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。19、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_____________________________。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。20、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Al與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；B.Mg(OH)2是中強堿，只能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂鹽和水，不能與強堿反應(yīng)，B不符合題意；C.AlCl3是鹽，只能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強酸反應(yīng)，C不符合題意；D.SiO2是酸性氧化物，可以與強堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，不能與強酸反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。2、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，不能服用HI溶液解毒，錯誤。故選C。3、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個和28個，A不正確；B.Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個，B正確；C.Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。4、C【解析】

A項、H2SO4是強酸，在溶液中完全電離，0.1molH2SO4分子在水中可電離出0.2NA個H＋，故A錯誤；B項、氫氣為雙原子分子，標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，故B錯誤；C項、氮氣為雙原子分子，分子中含有14個電子，14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，分子中含有7NA個電子，故C正確；D項、NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，則兩者的質(zhì)量比為7∶2，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉吸收CO2反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：A?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價的升降。6、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B．實驗室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

①氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說明含有Cl2，故④錯誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯誤。故答案為C。8、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進行計算?！驹斀狻縩(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價降低，KRO4中化合價為+7價，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項正確；答案選B。9、A【解析】

常見的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為154mmol，則該體檢指標(biāo)所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；故選A。10、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時，兩個容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個電子；H2分子中含有2個電子，O2分子中含有16個電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時，兩個容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。11、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應(yīng)得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應(yīng)得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A。【點睛】二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。12、B【解析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的鑒別13、B【解析】

A.使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c睛】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應(yīng)”，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。14、D【解析】

A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，可能為堿，酸中H+與HCO3－反應(yīng)，堿中OH－與NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－反應(yīng)，因此不可能共存，故A不符合題意；B.酸性溶液H+與AlO2－反應(yīng)，不共存，故B不符合題意；C.含大量Fe3+的溶液與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不共存，故C不符合題意；D.某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42?、Mg2+，大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿。15、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。16、C【解析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價升高的硫與化合價降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質(zhì)，所以，物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比也為1∶2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產(chǎn)物AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以裝置F中應(yīng)盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)殘余液中有剩余的鹽酸，還有生成的MnCl2，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，所以該方案不可行。20、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過以上分析知,C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；因此，本題正確答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本題正確答案是:生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水,所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象,所以B選項是正確的；因此，本題正確答案是:B；(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但因為余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2；因此，本題正確答案是:瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面